2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素

C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．Na₂O、Mn₂O₇、Fe₂O₃均为碱性氧化物   

B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水

C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应 

D．单质都有还原性

3. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO₂

B．任何条件下，64 gSO₂中含有的原子数目一定为3 N_A

C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0．1 N_A

D．1 mo1 Na₂O₂反应生成O₂时，必失去2 N_A个电子

4. 难度：困难

下列说法不正确的是：

① CO₂分子的比例模型示意图：

②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同

③HCN分子的结构式：H－C≡N；

④NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃Na^＋＋H^＋＋CO₃^2—；

⑤Na₂O的水溶液能导电，这不能说明Na₂O是电解质；

⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；

⑦风化、干馏、裂化都是化学变化

A．①②⑤         B．③④⑦         C．①④⑥         D．④⑤⑥

5. 难度：中等

下列离子方程式不正确的是

A．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO₄^2—＋20H⁺ = 4Fe³⁺＋3O₂↑＋10H₂O

B．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）₂溶液混合反应：3Ba²⁺ + 6OH^- +2Al³⁺ +3SO₄^2- = 3BaSO₄↓＋2Al（OH）₃↓

C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H⁺+2NO₃^- =Cu^2＋+2NO₂↑+ 2H₂O

D．工业上用纯碱液吸收SO₂：CO₃^2-+SO₂=CO₂+SO₃^2-

6. 难度：中等

下列类比分析结果正确的是

A．Fe₃O₄根据化合价规律可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄也可表示为PbO·Pb₂O₃

B．CaC₂能水【解析】
CaC₂ + 2H₂O = Ca（OH）₂ + C₂H₂ ↑，则Al₄C₃也能水【解析】
Al₄C₃ + 12H₂O = 4A1（OH）₃↓+ 3CH₄↑

C．Cl₂与Fe加热生成FeCl₃，则I₂与Fe加热生成Fe I₃

D．SO₂通入BaCl₂溶液不产生沉淀，则SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液也不产生沉淀

7. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^–、SO₄^2–、CO₃^2–、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在4种离子

B．Cl^– 一定存在，且c（Cl ）≥0.4 mol/L

C．SO₄^2–、NH₄⁺一定存在，Cl^–可能不存在      

D．CO₃^2–、Al³⁺ 一定不存在，K⁺可能存在

8. 难度：中等

下列实验或反应中，最后固体质量增加的是

A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中    

B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热

C．锌粉加入到氯化铜溶液中

D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中

9. 难度：中等

下列实验现象不能说明相关结论的是

A．向Al（OH）₃沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）₃是两性氢氧化物

B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C．向AgCl浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag₂S大

D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化

10. 难度：中等

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

D．将CuSO₄溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

11. 难度：中等

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl（OH）₂CO₃关于该物质的说法正确的是

A．该物质是Al（OH）₃和Na₂CO₃的混合物    

B．该物质属于复盐

C．该药剂适合胃溃疡患者服用

D．1 mol NaAl（OH）₂CO₃最多可消耗4 mol H⁺

12. 难度：中等

利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是

A．FeS与稀硫酸        B．铜与浓硫酸

C．稀硝酸与铜片        D．电石与水

13. 难度：中等

为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾（氯化钠）	蒸馏水	结晶
②	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙醇（水）	金属钠	蒸馏
④	NaCl溶液（Na2S）	AgCl	过滤

A．①③       B．①④      C．②        D．③④

14. 难度：困难

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2-、HCO₃^-

B．b点对应的溶液中：Ag^＋、Ca^2＋、NO₃^-、F^－

C．c点对应的溶液中：Na^＋、S^2－、SO₄^2-、Cl^－

D．d点对应的溶液中：K^＋、NH₄⁺、I^－、CO₃^2-

15. 难度：困难

已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是

A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物

B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸

D．A、B、C中有一种金属且为A

16. 难度：中等

下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是

A．足量的钠在等物质的量的Cl₂和O₂中分别燃烧转移电子数

B．等物质的量的KO₂与CaO₂分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）

C．100mL 1mol/L HNO₃分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量

D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数

二、填空题

17. 难度：困难

（11分）（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

C+   K₂Cr₂O₇+      —    CO₂↑+    K₂SO₄ +    Cr₂（SO₄）₃+   H₂O

①完成并配平上述化学方程式。

②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。

（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是         。

（3）向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO₂（其组成可理解为aK₂O·bFeO·cFe₂O₃）。

①若x的平均值为1.3，a：b：c=_____________

②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：_________。

（4）Fe₃O₄溶于稀HNO₃的离子方程式：_____________。

三、实验题

18. 难度：压轴

（10分）为探究Fe（NO₃）₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO₂和O₂。

2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑  2Cu（NO₃）₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑

2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

I：【实验一】探究Fe（NO₃）₂热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液。现象：①溶液变红色；②溶液变红色。

（1）则Fe（NO₃）₂分解的化学方程式是                 。

II:【实验二】探究Fe（NO₃）₂热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO₃）₂装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是             。

（3）丙同学取等质量Fe（NO₃）₂的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体_____mL。

III:【实验三】探究固体混合物的组成和特征

（4）小组丁同学取KNO₃、 Cu（NO₃）₂、 Fe（NO₃）₂混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、Cu（NO₃）₂、 Fe（NO₃）₂物质的量之比可能为____________。

A．1∶2∶2        B．2∶1∶3        C．1∶2∶3       D．3∶8∶5

（5）取0.6mol由KNO₃、 Cu（NO₃）₂、 Fe（NO₃）₃按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为_________

19. 难度：困难

（12分）2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂。目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等。回答下列问题：

（1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：___________。

（2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：_________。

（3）磷酸二氢钠制备流程如下：

①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：________________

②操作a的名称为:__________，固体c的成份为：________________

在进行操作a前需控制pH约4-5，若pH过高，得到的产物中可能有：_________（填化学式）

③实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g NaH₂PO₄·2H₂O，该实验的产率是：_______

20. 难度：困难

（11分）FeSO₄是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol·L^-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO₄·7H₂O）。回答下列问题：

（1）制备FeSO₄溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L^-1硫酸的原因是___________，反应时要求铁粉过量的理由是__________。

（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是_________。

（3）步骤②趁热过滤的原因是__________。

（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：

a曲线对应的反应化学方程式为____________。

c曲线对应的物质化学式为_________。

四、填空题

21. 难度：困难

（8分）将由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：

根据题意回答下列问题：

（1）写出将NaOH、AlCl₃、MgCl₂溶于水时发生反应的离子方程式： ___________

（2）a的值为__________

（3）求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）