2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质组成的说法正确的是

A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的

B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质

C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物

D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物

2. 难度：中等

下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是

A．在地壳中的含量：Fe>Al >Na

B．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>Na

C．钠、铝均能从FeCl₃溶液中置换出铁

D．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多

3. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N_A

B．0.1 mol SO₂与0.2 mol O₂充分反应后可得到0.1N_A个SO₃分子

C．2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2N_A

D．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.3N_A

4. 难度：中等

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r(X)<M_r(Y)＝0.5M_r(Z)，下列说法正确的是

A．三种气体密度最小的是X

B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1

5. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移

C．臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应

D．Cl^－、I^－、S^2－等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性

6. 难度：中等

向硫酸铜溶液中通入足量NH₃后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH₃)₄SO₄]，再向所得溶液通入SO₂至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu(NH₃)₄SO₄＋3SO₂＋4H₂O===2NH₄CuSO₃↓＋3(NH₄)₂SO₄(①)。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH₄CuSO₃＋2H₂SO₄===Cu＋(NH₄)₂SO₄＋2SO₂↑＋CuSO₄＋2H₂O(②)。对上述两个反应的有关分析中正确的是

A．①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应

B．上述反应中SO₂的作用只相当于催化剂

C．反应②中CuSO₄是氧化产物

D．反应①中SO₂发生还原反应

7. 难度：中等

NH₄NO₃在通常条件下加热的分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应不可能的是

A．NH₄NO₃→N₂＋O₂＋H₂O       B．NH₄NO₃→NH₃＋HNO₃

C．NH₄NO₃→O₂＋HNO₃＋H₂O   D．NH₄NO₃→N₂＋HNO₃＋H₂O

8. 难度：中等

向含Fe^2＋、Br^－、I^－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是

A．Q是I^－

B．Q是Br^－

C．ab区间的反应：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

D．b点时溶液中只有Cl^－

9. 难度：困难

下列各组离子能大量共存的是

A．pH<7的溶液中：Na^＋、S^2－、K^＋、MnO₄^－

B．pH＝7的溶液中：Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－、AlO₂^-

C．pH>7的溶液中：Na^＋、CO₃^2-、SO₃^2-、K^＋

D．pH＝0的溶液中：Na^＋、Al^3＋、Fe^2＋、ClO^－

10. 难度：中等

下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：

阳离子	阴离子
	OH^－	SO4^2^－	SO3^2-
Ca^2＋	①	微	不
Fe^3＋	不	溶	②
Cu^2＋	不	③	不

下列有关说法中正确的是

A．①处物质属于可溶性碱

B．②处物质组成为Fe₂(SO₃)₃

C．③处物质为硫酸盐或者铜盐

D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu^2＋＋2OH^－===Cu(OH)₂↓

11. 难度：中等

某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是

①只含0.1 mol Na^＋、0.2 mol Mg^2＋、0.1 mol Cl^－和0.1 mol NO₃^-的溶液

②只含0.1 mol NH₄⁺、0.1 mol Ca^2＋、0.1 mol CO₃^2-和0.1 mol Cl^－的溶液

③pH相等的Na₂CO₃溶液与NaClO溶液

④室温时，0.5 mol/L的Ca(OH)₂溶液

⑤室温下pH＝3的含有H^＋、K^＋、SO₄^2－的溶液

A．①③④⑤       B．⑤      C．④⑤        D．①②③④

12. 难度：简单

下列有关说法中错误的是

A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中

B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐

C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO₂能与NaOH反应

D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO₂＋2C Si＋2CO↑

13. 难度：中等

由下列反应式所得出的结论中正确的是

A．HClO＋SO₂＋H₂O=HCl＋H₂SO₄：酸性 HClO>H₂SO₄

B．Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O：Al₂O₃是两性氧化物

C．NH₃＋H₃O^＋=NH₄⁺＋H₂O：NH₃结合H^＋的能力比H₂O强

D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定

14. 难度：中等

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

选项	X	Y	Z	M
A	Fe（s）	FeCl2	FeCl3	Cl2
B	NaOH（aq）	Na2CO3	NaHCO3	CO2
C	NH3（g）	NO	NO2	O2
D	S（s）	SO2	SO3	O2

15. 难度：困难

某混合气体X，可能由H₂、CO、CO₂和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入足量灼热的CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是

A．X一定只由CO组成

B．X一定只由H₂和CO₂组成

C．X可能由0.1 g H₂和4.4 g CO₂组成

D．X可能由0.1 g H₂、1.4 g CO和2.2 g CO₂组成

16. 难度：中等

下列有关说法中不正确的是

A．Al(OH)₃在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性

B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)₃，故明矾可作净水剂

C．Al(OH)₃可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸

D．Al₂O₃可用于制作耐火材料而Al(OH)₃不能

17. 难度：中等

是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是

	M	N	P	Q
A	NH3·H2O	Ba(OH)2	铜	石蕊试液
B	Na	BaCl2	FeO	KSCN
C	NaOH	Ba(NO3)2	锌粉	KSCN
D	NaHCO3	MgCl2	Fe	石蕊试液

二、填空题

18. 难度：困难

某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

阳离子	K^＋ Ag^＋ Mg^2＋ Cu^2＋ Al^3＋ NH4^+
阴离子	Cl^－ CO3^2- NO3^- SO4^2^－ I^－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________________。

（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是___________ _____。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_______，阴离子有______；并据此推测原溶液应该呈______性，原因是________________(用离子方程式说明)。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

三、实验题

19. 难度：中等

将CaCl₂投入过氧化氢(H₂O₂)溶液中，并通入适量气体，可得到CaO₂·8H₂O白色沉淀。

已知：①CaO₂·8H₂O属微溶性化合物；

②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；

③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；

④H₂O₂具有微弱的酸性，CaO₂可看作它对应的一种盐。

（1）制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____(选择填空)

a．适当低温       b．高温       c．强酸性      d．反应物浓度足够高

（2）通入的气体是______。

（3）写出该反应的化学方程式_______________。

（4）产物被滤出后用蒸馏水淋洗。如何确定“洗净”？_________________

四、推断题

20. 难度：困难

下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。

（1）请写出反应①的化学方程式：_________________。

（2）检验D溶液中Y离子的方法是___________。

（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式____________。

（4）若试剂b是H₂SO₄，工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂为原料制取高效净水剂Y(OH)SO₄，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是______________。

（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为____________。

五、实验题

21. 难度：困难

硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：______________。

（2）取样检验是为了确认Fe^3＋是否除净，你的检验方法是__________。

（3）滤渣c是_________。

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O₂===2NO₂、_________。

（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，且n(SO₃)∶n(SO₂)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：______________。

某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO₂、SO₃气体的质量和O₂气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。

22. 难度：压轴

纳米材料二氧化钛(TiO₂)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上以金红石(主要成分是TiO₂，主要杂质是SiO₂)制取纳米级二氧化钛的流程如下：

资料卡片
物质	熔点	沸点
SiCl4	－70 ℃	57.6 ℃
TiCl4	－25 ℃	136.5 ℃

（1）写出氯化时生成TiCl₄的化学方程式________________________。

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是______________、____________。

（3）写出TiCl₄水解的化学方程式________________。

（4）如在实验室中完成灼烧TiO₂·xH₂O放在________(填字母序号)中加热。

（5）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂。H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的________(填“氧化性”或“还原性”)。

（6）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置已略去)。

①B装置中的药品名称为________，若通入2.24 L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气，最终测得装置C增重1.1 g，则CO的转化率为________。

②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是____________。