| 1. 难度：中等 | |
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生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是 A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应 D．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．由Na2CO3 + SiO2 B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中 C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解 D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置
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| 3. 难度：中等 | |
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把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是 A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多 C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多
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| 4. 难度：困难 | |
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某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42－、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋ B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42－ C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L D．c(H＋)∶c (Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1
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| 5. 难度：困难 | |
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下列叙述中，正确的是 A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存 C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
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| 6. 难度：中等 | |
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下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液 、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、 HCl溶液④AgNO3 、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是 A ．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部
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| 7. 难度：中等 | |
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现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL。向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是 A．转移电子为1.0mol B．W可能等于48.8 C．V可能等于360 D．发生的反应均为氧化还原反应
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| 8. 难度：困难 | |
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（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ； 2NaHCO3 （1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题： （Ⅰ）乙装置中的试剂是 ； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 的操作是 （填分离操作的名称）。 ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 （Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ； （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________________。
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| 9. 难度：困难 | |
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（14分）已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：
请回答： （1）写出有关物质化学式：D是 ，H是 。 （2）写出下列反应的方程式： ①化合物G的溶液呈 （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为 ， ②写出C＋F ③G＋J
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| 10. 难度：困难 | |
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(13分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO 提出假设 假设l：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是 (2分)。 （2）若假设2成立，则实验现象是有 (2分)。 （3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设 (1分)(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式 (6分)。 （4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Fe2O3的质量分数为 (2分)。
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| 11. 难度：困难 | |
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［化学——选修化学与技术］（15分）电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O72－，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：
回答下列问题： （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是____________。 （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。 （3）步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O72－时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_________。 （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：______________。 （5）目前处理酸性Cr2O72－废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72－还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于 A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10 C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10
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| 12. 难度：中等 | |
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［化学——选修物质结构与性质］（15分）碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为______。 （2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____________。 （3）金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________。 （4）C60属于________晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有_________________。 （5）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。
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| 13. 难度：困难 | |
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［化学——选修有机化学基础］（15分）在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由图中合成。
已知：①相同条件下，X与H2的相对密度之比为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢氧原子个数比为2∶1，X中没有支链； ②1 mol X在稀硫酸中发生反应生成2 mol甲醇和1 mol A； ③A中含有手性碳原子； ④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E为高分子化合物，B为环状结构。 根据上述信息填空： （1）X的分子式为________，A的分子中含有官能团的名称是______，E的结构简式为________；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在 种吸收峰，面积比为________； （2）写出下列反应的化学方程式： 反应②__________________，反应类型：________； 反应④__________________，反应类型：________； （3）写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：________； （4）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成18 g水和V L CO2(标准状况)，则该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。
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