| 1. 难度：中等 | |
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运用有关概念判断下列叙述正确的是 A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C． D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
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| 2. 难度：中等 | |
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某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C60是同素异形体 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
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| 4. 难度：困难 | |
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下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A．在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3- B．常温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42 C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+ D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
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| 5. 难度：中等 | |
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混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合 C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
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| 6. 难度：困难 | |
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O=MnO2↓＋Cl-＋2H+ B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3-＋4H+=Ag+＋NO↑＋2H2O C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2==2Fe3+＋Br2＋4Cl- D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl-＋2H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是
A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O B．ab段与cd段所发生的反应相同 C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失 D．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣
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| 8. 难度：中等 | |
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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
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| 9. 难度：困难 | |
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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1×10-5mol·L-1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③
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| 10. 难度：中等 | |
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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液 A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
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| 11. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%
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| 12. 难度：中等 | |
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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
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| 13. 难度：中等 | |
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满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有，（不考虑立体异构） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
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| 14. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列
A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C．若丁是CO2，则甲可能为Mg D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
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| 15. 难度：中等 | |
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乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是
①1mol该有机物可消耗3mol H2； ②不能发生银镜反应； ③分子式为C12H20O2； ④它的同分异构体中可能有酚类； ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是
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| 17. 难度：中等 | |
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已知反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为 A．4mol B．9mol C．10mol D．5mol
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| 18. 难度：中等 | |
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在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说 A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol B．反应后产生13.44L H2（标准状况） C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
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| 19. 难度：中等 | |
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是
A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤 B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
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| 20. 难度：中等 | |
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将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为 A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol
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| 21. 难度：困难 | |
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（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式_____________。 （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）． A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．
（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________．
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| 22. 难度：困难 | |
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（8分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题： （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___________； （2）写出有关离子方程式： 步骤①中生成A：____________；步骤②生成沉淀I：__________。 （3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。
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| 23. 难度：压轴 | |
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（10分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g） （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如右图所示。温度高于900℃时，NH3产
（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）； △H=－574kJ·mol－1； CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）； △H=－1160kJ·mol－1 则甲烷直接 （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为 。
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| 24. 难度：压轴 | |
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（10分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱
（1）完成有关反应的化学方程式 ①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ②煅烧炉： （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是 A．生产原料为：食盐、NH3、CO2 B．副产物氯化铵可做氮肥 C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2 D．原料利用率高 某实验小组，利用下列装置下图模拟“联合制碱法”的第一步反应．
（3）上述装置中接口连接顺序为 ； A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d （4）D中应选用的液体为 。 为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质． （5）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为 ．
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| 25. 难度：压轴 | |
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（14分）铜在自然界存在于多种矿石中． （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成
已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7． （1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式 ． （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长， (至少写一条变化规律)．
（3）“除杂”中，加入MnO2的作用是 （用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为 ． （Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下： 黄铜矿 （4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O （5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为 ．完成图2中由粗铜电解得到精铜
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