2016届云南省高三第一次月考试卷化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出

B．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体

C．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH₄⁺

B．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

C．有机物A(C₄H₆O₂)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH₂=CH—COOCH₃

D．食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在

3. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO₃^—+OH^– = CO₃^2—+ H₂O

B．硅酸钠溶液与足量CO₂反应:  SiO₃^2—+CO₂+H₂O  = H₂SiO₃↓+CO₃^2—

C．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂  = 2Fe³⁺+2Cl^—

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH^– = 2AlO₂^–+H₂O

4. 难度：中等

二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等。它一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。其结构简式是HO—CH₂CH₂—O—CH₂CH₂—OH，下列有关二甘醇的叙述正确的是

A．不能发生酯化反应                    B．能发生取代反应

C．能溶于水，不溶于乙醇                D．符合通式C_nH_2nO₃

5. 难度：困难

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与1L0．5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．6．4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0．1N_A

D．1mol白磷分子中所含共价键数为4N_A

6. 难度：中等

若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是

A．CH₂OH—(CHOH)₄CHO                   B．CH₂NH₂—(CHNH₂)₄CHO

C．CH₂NH₂—(CHNH₂)₄CH=NH                D．CH₂OH—(CHOH)₄CH=NH

7. 难度：中等

近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有下列立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）：

有人认为上述有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同系物；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体以上叙述正确的是

A．③      B．①和③       C．②和④        D．除①外都正确

8. 难度：中等

TiO₂在光照射下可使水分【解析】
2H₂O2H₂↑＋O₂↑，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO₂分解水的装置示意图。下列叙述正确的是

A．该装置可以将电能转化为化学能

B．铂电极上发生的反应为：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．该装置工作时，电流由TiO₂电极经R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO₂电极附近溶液的pH变大

9. 难度：中等

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．室温下，1L0．3mol·L^－1CH₃COOH溶液和3L0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中的H⁺数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H₂分别与Cl₂、F₂反应的反应速率

10. 难度：中等

下列电离方程式中，错误的是

A．H₂CO₃ H⁺+HCO₃^－ ； HCO₃^－ H⁺+CO₃^2－      

B．H₂SO₄ == 2H⁺+SO₄^2－

C．NaHS == Na⁺+H⁺+S^2－  

D．CH₃COOH H^＋+ CH₃COO^―

11. 难度：中等

应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有

A．5种             B．6 种           C．8种           D．10种

12. 难度：中等

用丙醛(CH₃-CH₂-CHO)制聚丙烯 过程中发生的反应类型为

①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

A．①④⑥          B．⑤②③          C．⑥②③          D．②④⑤

13. 难度：中等

下图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是

A．Janusene的分子式为C₃₀H₂₀

B．Janusene属于苯的同系物

C．Janusene苯环上的一氯代物有8种

D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应

14. 难度：困难

在给定的溶液中，离子能大量共存的是

A．滴加甲基橙显红色的溶液：I^－、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

B．含有大量AlO₂^－的溶液：Na^＋、K^＋、NO₃^－、CO₃^2－

C．常温下由水电离出来的c(H^＋)＝10^－13 mol/L的溶液：K^＋、HCO₃^－、Br^－、Ba^2＋

D．含有溶质为NaHSO₄的溶液：K^＋、SiO₃^2－、NO₃^－、Al^3＋

15. 难度：中等

百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式如下，下列有关该有机物的叙述正确的是

A．分子式为C₈H₁₀NO₂

B．该有机物属于α－氨基酸

C．该有机物属于α－氨基酸的同分异构体有3种

D．该有机物与FeCl₃溶液发生显色反应

16. 难度：困难

某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为右下图所示的双香豆素。下列关于双香豆素的推论中错误的是

A．有望将它发展制得一种抗凝血药

B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药

C．它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得

D．它与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 6mol

17. 难度：中等

镁铁混合物13．8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为

A．26             B．29．1g            C．29．5g            D．24g

二、实验题

18. 难度：压轴

（15分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是             （用所学的知识回答）。

（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：

①溴与乙醛发生取代反应；

②                  ；

③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：

方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^— 的物质的量。

（3）方案一是否可行            （填“是”或“否”），理由是           。

（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n(Br^— )=      mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

（5）小吴同学设计如下实验方案：

①按物质的量之比为1:5配制KBrO₃—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0．5molBr₂。

②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。

③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0．188g。

试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为                 。

Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20．8℃	117．9℃	290℃	197．2℃	100℃

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）            。

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在              ；目的是               ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在              ，目的是             。

（3）烧杯B内盛装的液体可以是            （写出一种即可，在题给物质中找）。

三、选择题

19. 难度：压轴

（10分）有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄^＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^{2 －}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0．02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

③在甲溶液中通过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1．02 g。

④第三份加足量BaCl₂溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11．65 g。

根据上述实验回答： ___________， 不能确定是否存在的离子是________________。

（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

离子符号______，浓度_____________；

离子符号______，浓度_______________；

离子符号______，浓度________________；

（3）试确定K^＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是  ______________。

四、填空题

20. 难度：困难

（10分）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是                   。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH>0

①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将          （填“增大”、“减小”、“不变”）。

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L^－1	5．00	3．52	2．48

则500 s内N₂O₅的分解速率为                     。

③在T₂温度下，反应1000 s时测得NO₂的浓度为4．98 mol·L^－1，则T₂         T₁（填>、<或＝）。

（3）现以H₂、O₂、熔融Na₂CO₃组成的燃料电池采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式                      ，

N₂O₅在电解池的              区生成（填“阳极”或“阴极”）。

21. 难度：压轴

（14分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示。

实验表明：

①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；[

④I中有两个环状结构；

⑤1 mol J与足量金属钠反应可放出22．4 L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为              (不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是            反应；

（2）D的结构简式为               ；

（3）由E生成F的化学方程式为                   ，

与E具有相同官能团的E的同分异构体除了和以外，还有                   (写出结构简式，不考虑立体异构)。

（4）G的结构简式为                ；

（5）由I生成J的化学方程式为                    。