2016届重庆市高三上学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．Fe        B．Na         C．Al         D．K

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6．8g液态KHSO₄中含有0．1N_A个阳离子

B．N_A个Fe(OH)₃胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g

C．含有4．6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0．3N_A

D．5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数为15N_A

3. 难度：中等

烃分子中碳、氢两种元素质量比为5:1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）

A．1        B．2          C．3        D．4

4. 难度：困难

下列选项正确的是

A．使pH试纸变成红色的溶液中，可能存在大量的：NH₄⁺、Cu²⁺、ClO^﹣、Cl^﹣

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，可能存在大量的：K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、MnO₄^﹣

C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I^﹣+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^﹣

D．NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^﹣+Ca²⁺+2OH^﹣=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2﹣

5. 难度：中等

茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe^3＋，选用③和⑧

6. 难度：中等

下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是

	甲	乙	丙	丁
A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe(OH)3
B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
C	NO	HNO3	NO2	NH3
D	Si	Na2SiO3	SiO2	SiF4

7. 难度：困难

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO₄在1100℃分解所得混合气体X一定有O₂

D．途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3:1

二、填空题

8. 难度：困难

（16分）铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛

（1）铝的原子结构示意图是____________

（2）三氧化二铝是一种两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式___________________

（3）工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝。从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al(OH)₃，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是    。

a．NaOH溶液       b．氨水        c．CO₂      d．盐酸

（4）下图表示将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系，最先与CO₂发生反应的物质是_________，ab段发生反应的离子方程式为_____________

（5）某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料。73．2 g该合金恰好溶解于1．4 L 5．0 mol·L^-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为       。

三、实验题

9. 难度：压轴

（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________

（2）另称取铁钉6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe^3＋外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中的Fe^2＋应选用________(选填序号)。

a．KSCN溶液和氯水            b．铁粉和KSCN溶液    

c．浓氨水                    d．KMnO₄酸性溶液

②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO₂＋Br₂＋2H₂O=2HBr＋H₂SO₄ 然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为________。

【探究二】

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）装置B中试剂的作用是___________________

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________(用化学方程式表示)。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。

a．A之前         b．A-B间         c．B-C间        d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是__________

（7）若要测定336mL气体中H₂的含量(标准状况下约有28 mL H₂)，可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由__________   

10. 难度：困难

（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作_____剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

__Cr₂O₇^2－+__SO₃^2－+__=__Cr³⁺+__SO₄^2－+ __H₂O 

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是                 。

（4）NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为__________。

②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是         。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是____________。

④为测定NiSO₄·xH₂O晶体中x的值，称取26．3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15．5 g，列式计算x的值等于         。

四、推断题

11. 难度：困难

[化学-选修2：有机化学基础]（12分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl₃溶液能发生显色。

请回答下列问题：

（1）B→C的转化所加的试剂可能是___________，CH₃COCl＋E→F的反应类型是_________。

（2）有关G的下列说法正确的是________。

A．属于芳香烃

B．能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应

D．1mol G最多可以跟4mol H₂反应

（3）E的结构简式为__________。

（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为________。

（5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式___________。

①能发生水解反应

②与FeCl₃溶液能发生显色反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子