2015-2016学年吉林省高一9月检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce ⁴⁺ +Fe²⁺ =Fe ³⁺ +Ce³⁺    Sn²⁺ +2Fe³⁺ =2Fe²⁺ +Sn⁴⁺

由此可以确定Fe ²⁺ 、Ce ³⁺ 、Sn ²⁺ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn ²⁺ 、Fe ²⁺ 、Ce ³⁺      B．Sn ²⁺ 、Ce ³⁺ 、Fe ²⁺

C．Ce ³⁺ 、Fe ²⁺ 、Sn ²⁺       D．Fe ²⁺ 、Sn ²⁺ 、Ce ³⁺

2. 难度：中等

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱

②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液

④根据反应中是否有离子反应参与，将反应分为离子反应和非离子反应

A．①③       B．②④       C．①④         D．③④

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．元素处于最高价态，一定具有最强的氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．还原剂失电子越多，还原性越强

D．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

4. 难度：困难

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定

ClO^－与ClO₃^－的离子个数比为1∶3，则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为

A．21∶5         B．4∶1          C．3∶1         D．11∶3

5. 难度：中等

在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A．K ⁺ 、Na ⁺ 、SO₄^2－、SO₃^2－             B．NH₄^＋、Mg ²⁺ 、SO₄^2－、Cl ^-

C．Na ⁺ 、K ⁺ 、HCO₃^－、Cl ^-            D．K ⁺ 、Na ⁺ 、 NO₃^－、CO₃^2－

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．置换反应一定属于氧化还原反应       B．分解反应均不属于氧化还原反应

C．复分解反应有的属于氧化还原反应     D．化合反应有的属于氧化还原反应

7. 难度：中等

下列关于物质的分类正确的是

8. 难度：简单

下列粒子在反应中只能作氧化剂的是

A．O ^2-        B．Cl₂        C．HCl         D．Fe ³⁺

9. 难度：中等

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H ⁺ 、NO₃^－ 、 Fe ²⁺ 、Na ⁺  

B．Ag ⁺ 、 NO₃^－  、Cl ^-   、K ⁺

C．K ⁺ 、Ba ²⁺ 、OH ^- 、SO₄^2－ 

D．Cu ²⁺、NH₄^＋ 、Br ^- 、OH ^–

10. 难度：简单

下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是

A．化合反应      B．分解反应       C．置换反应       D．复分解反应

11. 难度：中等

对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是

A．①③        B．③        C．①②           D．③④

12. 难度：中等

诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H₂ +CO₂ =CO+H₂O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是

A．H₂ 的还原性一定比CO强        

B．CO还原性一定比H₂ 强

C．反应条件对物质的还原性存在影响     

D．以上反应不是氧化还原反应

13. 难度：中等

需要加入氧化剂才能实现的变化是

A．      B．Al ₂ O ₃ Al(OH）₃

C．         D．HNO ₃ NO

14. 难度：中等

在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A．K ⁺ 、Na ⁺ 、SO₄^2－、S₂O₃^2－

B．NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－、Mg^2＋

C．Na ⁺ 、K ⁺ 、 HCO₃^－、Cl^－

D．K ⁺ 、Na ⁺ 、 AlO₂^－、NO₃^－

15. 难度：中等

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

A．MnO ₂ +4HCl（浓） MnCl₂ +Cl ₂↑+2H₂ O

B．K₂Cr₂O₇ +6FeSO₄ +7H₂SO₄ ＝Cr₂（SO₄）₃ +3Fe₂（SO₄）₃ +K₂SO₄ ＋7H₂O

C．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑

D．2KMnO ₄ +HCOOK+KOH=2K₂MnO₄ +CO₂ ↑+H ₂O

二、计算题

16. 难度：中等

配制500 mL 1．5 molL ^-1 Na ₂ SO ₄ 溶液，需要固体Na ₂ SO ₄ 的质量是多少？

三、简答题

17. 难度：中等

写出下列反应的离子方程式（每小题1分，共4分）

（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应

（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳

（3）向NaHSO ₄ 溶液中加入Ba(OH）₂ 使溶液呈中性

（4）过氧化钠与稀食盐水反应

18. 难度：简单

从以下图片中可以获取有关分散系的哪些知识 请谈谈你的看法。

四、填空题

19. 难度：困难

氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，MnSO₄、KMnO₄、K₂SO₄、H₂SO₃、H₂SO₄、H₂O，其中H₂SO₃的还原性最强，KMnO₄ 的氧化性最强。对此反应体系：

（1）被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。

（2）请用这六种物质组织一个合理的化学反应，写出它的离子方程式：_______

（3）反应中H₂ SO₄ 是_______ (填编号)

A，氧化剂       B．氧化产物       C．生成物      D．反应物

（4）当有20mL 0．1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______ 。

（5）用标准KMnO₄ 溶液滴定H ₂ SO₃ 时，滴定终点时颜色变化是_______。

（6）滴定过程中．下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号）。

五、简答题

20. 难度：中等

下图是以氯化钠为例表示的氧化反应、还原反应，以及氧化还原反应实质的示意图。认真分析示意图，总结归纳：什么是氧化反应？什么是还原反应 氧化还原反应的实质是什么？

______________

六、填空题

21. 难度：困难

某强酸性溶液X含有Ba ²⁺ 、Al ³⁺ 、NH₄^＋、Fe ²⁺ 、Fe ³⁺ 、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、

NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下:

根据以上信息，回答下列问题:

（1）溶液X中除H ⁺ 外还肯定含有的离子是       ；不能确定是否含有的离子是      ，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是            。

（2）沉淀G的化学式为        。

（3）写出有关离子方程式:

步骤①中生成A           。

步骤②生成沉淀I           。

（4）假设测定A、F、I均为0．01 mol，10 mL X溶液中n(H ⁺ )="0．04" mol，而沉淀C物质的量0．07 mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是            。

22. 难度：困难

（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H ₂ O ₂ +2Fe ²⁺ +2H ⁺ =2Fe ³⁺ +2H ₂ O    H ₂ O ₂ +2Fe ³⁺ =2Fe ²⁺ +O ₂ ↑+2H ⁺

（1）在以上反应中Fe ²⁺ 实际上起着_________作用，总反应式为______________。

（2）I ₂ 也与Fe ²⁺ 一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：

H₂O₂ +I₂ =2HIO______________总反应式为_______________。

（3）在H ₂ SO ₄ 和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂ ，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂ +2I^－=I₂ +O₂↑+2H⁺ ，这个方程式正确吗？__________。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）___________。若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）__________________，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：________________。

23. 难度：中等

已知离子反应：RO₃^n－+6I ^- +6H ⁺ R ^- +3I ₂ +3H ₂ O，试根据离子方程式必须“质量守恒、电荷守恒”等判断：n=__________，R元素在 RO₃^n－中的化合价是__________。

24. 难度：中等

（11分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有    （填编号）。

①单质 ②氧化物 ③化合物  ④盐

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺ 、NH₄^＋ 、Mg²⁺ 、Ba²⁺ 、Al³⁺ 、I^- 、NO₃^－、CO₃^2－ 、

SO₄^2－、AlO₂^－ ，取该溶液进行以下实验：

①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。

②取出部分溶液，加入少量CCl ₄ 及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄ 呈紫红色，可以排除_______存在。

③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。

④取部分上述碱性溶液加Na ₂ CO ₃溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。

⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____  ____；

七、选择题

25. 难度：中等

（12分）（1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有________、________或_______等难电离物质生成。

（2）在温度和压强一定时，物质的体积主要由________、_______、_______决定。

八、填空题

26. 难度：简单

氧化还原反应的实质是___________；元素的化合价降低，发生的是__________反应；氧化还原反应中，还原剂_____________电子（填“得”或“失”）；试写出Na ₂ O ₂ 与H ₂ O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： _____________。