2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16g CH₄与18 g NH₄⁺ 所含质子数相等

B．0．5mol FeCl₃滴入沸水可制备胶体粒子0．5 N_A

C．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L

D．7．8 g Na₂O₂中含有的离子总数目为0．3N_A

2. 难度：中等

下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是

3. 难度：中等

质量分数为a%，物质的量浓度为c₁mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c₂mol/L，则c₁与c₂的关系为

A．c₂=2c₁         B．c₂<2c₁          C．c₂>2c₁         D．c₁=2c₂

4. 难度：中等

将0．5L 1mol/L FeCl₃溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是

A．3mol/L        B．2mol/L       C．1．5mol/L        D．1mol/L

5. 难度：中等

将0．01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计)

①Na₂O₂ ②Na₂O ③Na₂CO₃ ④NaCl

A．①>②>③>④              B．①>②>④>③

C．①＝②>③>④             D．①＝②>③＝④

6. 难度：简单

下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是

A．锥形瓶           B．烧杯          C．蒸发皿          D．烧瓶[来源

7. 难度：中等

把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是

A．只有置换反应             B．只有复分解反应

C．置换和复分解反应         D．置换和分解反应

8. 难度：中等

V L浓度为0．5 mol·L^－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入标准状况下的HCl气体11．2V L

B．加入10 mol·L^－1的盐酸0．1V L，再稀释至1．5V L

C．将溶液加热浓缩到0．5V L

D．加入V L 1．5 mol·L^－1的盐酸混合均匀

9. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，20g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0．5N_A

B．1mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A

C．含1mol H₂O的冰中，氢键的数目为4N_A

D．常温常压下，124g P₄有P—P键的数目为12N_A

10. 难度：中等

在三个密闭容器中分别充入N₂、H₂、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是

A．p（N₂)>p（H₂)>p（HCl)        B．p（HCl)> p（N₂)> p（H₂)

C．p（H₂)> p（HCl)> p（N₂)      D．p（H₂)> p（N₂)> p（HCl)

11. 难度：中等

在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p)从大到小的顺序是

A．p（Ne)>p（H₂)>p（O₂)

B．p（O₂)>p（Ne)>p（H₂)

C．p（H₂)>p（O₂)>p（Ne)

D．p（H₂)>p（Ne)>p（O₂)

12. 难度：中等

设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．7．8 gNa₂O₂含有的阴离子数目为 0．2N_A

B．56gFe 与稀 HNO₃ 完全反应时一定转移3N_A个电子

C．1 molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为 3lN_A

D．已知热化学方程式2SO₂（g)＋O₂（g) 2SO₃（g)  △H=－QkJ·mol^－1（Q>0)，则将 2N_A 个SO₂分子和 N_A 个O₂分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

13. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．标准状况下,2．24 L Cl₂通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0．2N_A

B．1 mol K与足量O₂反应,生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物时转移的电子数为N_A

C．常温常压下,1．7 g H₂O₂中含有的电子数为N_A

D．标准状况下,1 mol CO₂所含共用电子对数为2N_A

14. 难度：中等

欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：

①蒸馏 ②过滤 ③静置分液   ④加入足量的金属钠  ⑤通入过量的二氧化碳

⑥加入足量的NaOH溶液  ⑦加入足量的浓溴水 ⑧加入硫酸与NaBr共热．最合理的操作顺序是

A．④⑤③          B．⑥①⑤③         C．⑦②        D．⑧③

15. 难度：中等

13．9g XSO₄·nH₂O晶体，完全失水后，剩余7．6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为

A．23      B．27       C．40        D．56

16. 难度：中等

在某K₂SO₄和Fe₂（SO₄)₃的混合溶液中，Fe³⁺摩尔浓度为0．1摩/升，SO­4­^2-摩尔浓度为0．3摩/升，则K⁺的物质的量浓度为（      )摩/升．

A．0．6        B．0．3         C．0．2          D．0．15

二、计算题

17. 难度：中等

0．40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5．8 L Cl₂完全反应，计算：

（1）生成的NaClO的物质的量；

（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。

18. 难度：中等

（6分）将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H₂。计算：

（1）合金中镁和铝的质量之比；

（2）所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度。

三、填空题

19. 难度：中等

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。

请回答：

（1）W元素是______；Z元素是________。

（2）化合物WY和WX₂的化学式分别是____________和 ____________。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。

（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：___________

20. 难度：中等

（8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂，现进行如下实验：

（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：

该混合物中肯定没有________和________；肯定含有________和________（写化学式)。

21. 难度：中等

下图中各步反应的最后产物D是一种饱和一元醇，其蒸气的密度是相同状况下H₂密度的23倍。试回答：

（1）结构简式：A________，D________；

（2）反应类型：⑥________，⑧________；

（3）写出化学反应方程式：④________，⑥________，⑦________，⑧________。

22. 难度：困难

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

图10－3

（1）写出反应②的化学方程式_______________。

（2）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为________。

（3）反应⑥的离子方程式是______________。

（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________。

（5）实验室中保存I的浓溶液的方法是______________。

（6）SiCl₄与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_______________；H₂还原SiCl₄过程中若混入O₂，可能引起的后果是________________。

（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________，向此溶液中加入H溶液，现象为__________。

23. 难度：中等

水是一种宝贵的自然资源．2014年3月22日是第二十二个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空．

（1）自来水生产过程中，可加          （填写物质化学式）进行消毒杀菌；

（2）测定地下水的酸碱度常用           ；

（3）水是常用的溶剂．实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，已经有下列实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有          ；配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的            ；

（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是     （填写选项编号）

A．大量使用化肥农药

B．工业废水处理达标后在排放

C．使用含磷洗衣粉

D．生活污水直接排放

（5）根据你的了解，赤潮和水华属于哪类水体污染：             ；

（6）科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源．写出该反应的化学方程式         ．

24. 难度：中等

某同学称取了4．0 g NaOH固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

（1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是           、            。

（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有             。

（3）分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”)：

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外             ；

②定容时仰视仪器上的刻度线             ；

③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线             。

（4）最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如下图)。

四、实验题

25. 难度：中等

（Ⅰ）下列操作会导致实验结果偏高的是       。

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线

B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5．0 mL液体溶质时俯视读数

C．用天平称量20．5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度

（Ⅱ）现有下列仪器或用品：

a铁架台（含铁圈、铁夹）；

b锥形瓶；

c滴定管；

d烧杯（若干）；

e玻璃棒；

f胶头滴管；

g托盘天平（含砝码）；

h滤纸；

i量筒；

j漏斗；

k温度计

现有下列试剂：

A．NaOH固体           B．碳酸钠溶液

C．氯化镁溶液           D．蒸馏水

试填空：

（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是       。

A．①是量筒，读数为1．5 mL

B．②是量筒，读数为2．50 mL

C．③是滴定管，读数为2．50 mL

D．①是温度计，读数是1．50 ℃

（2）配制100 mL 0．1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有       。

（3）除去Mg（OH）₂中混有的少量Ca（OH）₂，可以用到的试剂是（选填序号），操作方法是      、       、洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有（从上述仪器或用品中选择，填上相应序号）。

五、填空题

26. 难度：中等

在氯化钾与氯化钙的混和物之中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物中KCl的质量分数为______；CaCl₂的质量分数为_________，含有1mol氯离子的该混合物的质量为__________。

27. 难度：中等

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂。用所学知识回答问题（    ）

（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为          ，反应中消耗1mol的MnO₄^—时转移电子数为       。

（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是     mol。

（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是         。

28. 难度：中等

现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为_________。

六、计算题

29. 难度：中等

在标准状况下，体积为8．96 L的CO和CO₂的混合气体共14．4 g。

（1）CO的质量为________g。

（2）CO的体积为________L。

（3）混合气体的平均摩尔质量为________g·mol^－1。

（4）混合气体的密度为________g·L^－1。

30. 难度：中等

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL6．00mol/L的NaOH溶液（密度为1．2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．1000mol．

（1）原NaOH溶液的质量分数为           ．

（2）所得溶液中Cl^﹣的物质的量为            mol．

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=            ．

31. 难度：中等

在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO)＝________L，V（H₂)＝________L。

（2）若剩余气体的体积为a L。则原CO和H₂的混合气体中V（CO)∶V（H₂)＝________。

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是__________________。

七、填空题

32. 难度：中等

在标准状况下，有：①4．8gCH₄  ②11．2LHCl  ③2．408×10²³个H₂S气体分子  ④ 0．2molNH₃

对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。

（1）含氢原子数由多到少的顺序为_________；

（2）质量由大到小的顺序为_______________；

（3）体积由大到小的顺序为_______________；

（4）密度由大到小的顺序为_______________。