2016届黑龙江省双鸭山市高三上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关物质分类正确的是

A．CuO、MgO、Na₂O₂均属于碱性氧化物 

B．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质

C．C₆₀、CCl₄、蛋白质均属于有机物      

D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质

2. 难度：中等

下列有关说法中，不正确的是

A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

B．SiO₂可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

3. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2-              B．K^＋、Mg^2＋、OH^－、NO₃^-

C．H^＋、Ca ^2＋、SiO₃^2-、NO₃^－            D．K^＋、Al^3＋、ClO^－、HCO₃^－

4. 难度：中等

下列做法正确的是

A．硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处

B．用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化

C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体

D．用盐酸为抛光液，抛光单晶硅

5. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO₂含有2N_A个电子

B．10L 0．1mol·L^-1的氨水中有N_A个NH₄⁺

C．标准状况下，22．4L盐酸含有N_A个HCl分子

D．1molNa与足量氧气反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，失去N_A个电子

6. 难度：中等

实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于实验室制取氨   

B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 

D．装置④可验证HCl气体在水中的溶解性

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．铜与浓硫酸反应放出SO₂：Cu + 4H⁺+SO₄^2-=Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

B．加热NH₄Cl和氢氧化钠固体混合物：NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O

C．稀硝酸与过量的铁屑反应：  Fe + 4H+ + NO₃^－ ＝ Fe³⁺ + NO↑ + 2 H₂O

D．氯气通入FeCl₂溶液中：Cl₂ + 2Fe²⁺ =2Fe³⁺ + 2Cl^－

8. 难度：中等

在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大

A．硫酸铝        B．盐酸          C．二氧化碳         D．硫酸

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式

B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl₃固体

C．将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁

D．用加热分解的方法可将NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体的混合物分离

10. 难度：困难

下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中K^＋、Fe^2＋、SCN^－、Br^－可以大量存在

B．和KI溶液反应的离子方程式: Fe³⁺+2I^－=Fe²⁺+I₂

C．和Ba（OH）₂溶液反应离子方程式:Fe³⁺+ SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^－=Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

D．1 L0．1 mol·L^-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2g Fe

11. 难度：中等

有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成的沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是

12. 难度：困难

在离子浓度都为0．1 mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是

A．在含Fe³⁺、 Cu²⁺、 H⁺的溶液中加入锌粉：Cu ²⁺、 Fe³⁺、H⁺

B．在含I^-、SO₃^2－、Br^-的溶液中不断通入氯气:I^-、Br^-、SO₃^2－

C．在含AlO₂^－、SO₃^2－、OH^－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH^－、AlO₂^－、SO₃^２－

D．在含Fe ³⁺、 H⁺、NH₄⁺ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺

13. 难度：中等

中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是

A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0．46m g

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H₂越多，则钠的质量分数越大

14. 难度：中等

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C 、CO                  ②S、SO₂

③AlCl₃、Al（OH）₃         ④Cl₂、FeCl₃

A．仅有①③      B．①②③     C．仅有②④     D．①②③④

15. 难度：中等

下列实验不合理的是：

A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si          B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制备并收集少量NO气体              D．制备少量氧气

16. 难度：中等

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg（NO₃）₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是

A．Mg（NO₂）₂、NO₂、O₂          B．MgO、NO₂、O₂

C．Mg₃N₂、O₂                    D．MgO、NO₂、N₂

17. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

编号	叙述I	叙述II
A	SiO2的熔点很高	石英玻璃制作光学透镜
B	SO2具有漂白性	SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C	N2常压、-196℃条件下易液化	液氮应用于冷冻、麻醉
D	硬铝是合金	其熔点比金属铝的熔点高

18. 难度：中等

将 CaCl₂ 和 CaBr₂ 的混合物 13．400 g溶于水配成 500．00 mL 溶液，再通入过量的 Cl₂，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11．175 g。则原配溶液中，c（Ca^2＋）∶c（Cl^－）∶c（Br^－）为

A．3∶2∶1       B．1∶2∶3        C．1∶3∶2         D．2∶3∶1

19. 难度：中等

总压强为 3．0×10⁷ Pa 时，N₂、H₂ 混合气体（体积之比为 1∶3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2．5×10⁷ Pa，则平衡时混合气体中 NH₃ 的体积分数为

A．35%         B．30%        C．25%         D．20%

20. 难度：中等

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为9．6g

B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C．参加反应的硝酸的物质的量为0．4mol

D．溶解合金时产生NO气体体积2．24L

21. 难度：中等

某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6 mol·L^－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5．6 g        B．11．2 g        C．22．4 g        D．33．6 g

二、填空题

22. 难度：困难

（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____   _，此法的最大缺点是_  ______。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__ __；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_  ____；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是  ______。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是____         ___。

②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5．5~6．0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是___     ____。

23. 难度：困难

（12分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

（1）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为        。

A．盐酸      B．稀硫酸      C．硝酸        D．H₂C₂O₄溶液

（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为               。

（3）ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图。写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式_______       。

（4）ClO₂对污水中CN^-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^- a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式_____   _______；处理100 m³这种污水，至少需要ClO₂ _____________ mol。

24. 难度：压轴

（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）向FeCl₂溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是        。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途         。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是      。

Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

（1）X与Y反应的化学方程式是           。

（2）若用下列装置只进行Z + WX + Y反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯，b．滴加盐酸，c．检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是           （填字母）。

②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）                。

（3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO₃中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液       mL （精确到0.1）。

25. 难度：困难

（17分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

（1）S简单离子的原子结构示意图为           。

（2）H₂O₂是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH₂¹⁸O₂的中子数为____________。

（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_______________。

（4）粉末状的Si₃N₄对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg₃N₂，热处理后除去固体材料中未反应的Si₃N₄、MgO和Mg₃N₂的方法是               。

（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。滤液深蓝色含有铜氨络离子-[Cu（NH₃）₄]²⁺,若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为________g。

（6）将NO和NO₂组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N₂）。

已知：

（i）浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。

（ii）NaOH溶液与NO₂能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。

a．装置②、③、④中盛放的药品依次是_____  ___、             、             。

b．能够说明实验已成功的现象是____               。