2015-2016学年山西太原五中高二上第一周考理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应一定属于吸热反应的是

A．酸碱中和反应       B．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气

C．物质燃烧反应      D．实验室制H₂的反应

2. 难度：中等

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0．5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH == +890 kJ·mol^-1

B．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH == +890 kJ·mol^-1

C．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH == -890 kJ·mol^-1

D．CH₄(g) + O₂(g) == CO₂(g) +H₂O(l) ΔH == -890 kJ·mol^-1

3. 难度：中等

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂＞Q₁的是

A．2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（g） ΔH＝-Q₁  2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l） ΔH＝-Q₂

B．S（g）+O₂（g）====SO₂（g） ΔH＝-Q₁  S（s）+ O₂（g）====SO₂（g） ΔH＝-Q₂

C．C（s）+O₂（g）====CO₂（g） ΔH＝-Q₁  C（s）+1/2O₂（g）====CO（g） ΔH＝-Q₂

D．H₂（g）+Cl₂（g）====2HCl（g） ΔH＝-Q₁

1/2 H₂（g）+1/2Cl₂（g）====HCl（g） ΔH＝-Q₂

4. 难度：中等

下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO（g）+1/2O₂（g）====CO₂（g） ΔH＝-283．0 kJ·mol^-1

B．C（s）+1/2O₂（g）====CO（g） ΔH＝-110．5 kJ·mol^-1

C．H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（g） ΔH＝-241．8 kJ·mol^-1

D．2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）====16CO₂（g）+18 H₂O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol^-1

5. 难度：中等

分析能量变化示意图，下列选项正确的是

A．S（s，单斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H=+297．16 kJ•mol^-1

B．S（s，单斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296．83 kJ•mol^-1

C．S（s，正交）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296．83 kJ•mol^-1

D．单斜硫比正交硫更稳定

6. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1．9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol^－1，若将含0．5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ

D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol^－1

7. 难度：中等

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ       B．557 kJ        C．436 kJ      D．188 kJ

8. 难度：中等

已知：2Zn(s) + O₂(g)＝ 2ZnO(s)  △H₁＝ －701．0kJ·mol^-1，2Hg(l)+ O₂(g)＝ 2HgO(s)  △H₂＝ －181．6kJ·mol^-1，则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H为：

A．+519．4 kJ·mol^－1        B．+259．7 kJ·mol^－1

C．－259．7 kJ·mol^－1       D．－519．4 kJ·mol^－1

9. 难度：中等

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161．9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式： 的ΔH为

A．+2590．4KJ/mol       B．－2590．4KJ/mol    

C．+1295．2KJ/mol        D．－1295．2KJ/mol

10. 难度：中等

反应4NH₃（g）+5O₂（g）     4NO（g）+6H₂O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为

A．V（NH₃）=0．010mol/（L·S）       B．V（O₂）=0．0010mol/（L·S）

C．V（NO）=0．0010mol/（L·S）      D．V（H₂O）=0．045mol/（L·S）

11. 难度：中等

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H₂S（g）+ 3/2O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)  △H₁

2H₂S(g)+SO₂(g)=3/2S₂(g)+2H₂O(g)    △H₂

H₂S(g)+1/2O₂(g)=S(g)+H₂O(g)  △H₃        2S(g) =S₂(g)   △H₄

则△H₄的正确表达式为

A．△H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃）       B．△H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂）

C．△H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃）      D．△H₄= 3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）

12. 难度：中等

白磷与氧可发生如下反应：P₄ + 5O_{2 ===} P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P  a kJ·mol^－1、P－O  b kJ·mol^－1、P＝O  c kJ·mol^－1、O＝O  d kJ·mol^－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol^－1

B．（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol^－1

C．（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol^－1

D．（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol^－1

13. 难度：中等

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；H₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；H₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；H₃＝＋2．1 kJ/mol

下列说法正确的是

A．H₁＞H₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

14. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g);  △H₂=-393．5KJ/mol;

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);  △H₂=-483．6KJ/mol，

现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在O₂中完全燃烧，共放出63．53KJ的热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

A、1：1        B、1：2        C、2：3        D、3：2

15. 难度：中等

在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且：

C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H=-110．35kJ；

CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-282．5kJ 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A、392．92 KJ          B、2489．4 kJ 

C、784．72 kJ           D、3274．3 kJ

16. 难度：中等

已知：

CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋13/2O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－2 878 kJ/mol

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋13/2O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－2 869 kJ/mol

下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

17. 难度：中等

在合成氨反应中：N₂+3H₂2NH₃经过一段时间，NH₃的浓度增加了0．6mol/L，在此段时间内用V（H₂）表示反应速率为V（H₂）=0．45mol/（L·S），则这段时间为

A、0．44S       B、1S       C、1．33S         D、2S

18. 难度：中等

把0．6molX气体和 0．4molY气体混和于2 L密闭容器中发生反应：

3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g）5 min末生成0．2molW，若测知以Z浓度变化表示的反应平均速率为0．01mol·L^-1·min^-1，则上述反应中化学计量数n值是

A、1         B、2        C、3         D、4

19. 难度：中等

化学反应N₂+3H₂ 2NH₃的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-2(b+a)kJ·mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g) NH₃（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D．N₂(g)+H₂(g) NH₃(g)；△H=(a+b)kJ·mol^-1

20. 难度：中等

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

化学物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	a	369

则表中a为

A．404           B．260          C．230         D．200

二、填空题

21. 难度：中等

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式            。

（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285．8 kJ/mol、－283．0 kJ/mol和－726．5 kJ/mol。请回答下列问题：

①用太阳能分解10 mol水消耗的能量是          kJ；

②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式            ；

③研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：

2SO₂(g)＋O₂(g) = 2SO₃(g) ΔH＝－196．6 kJ/mol

2NO(g)＋O₂(g) = 2NO₂(g)  ΔH＝－113．0 kJ/mol

则反应NO₂(g)＋SO₂(g)=SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝           kJ/mol。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24．8kJ•mol^-1

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47．4kJ•mol^-1

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640．5kJ•mol^-1

写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO₂（g）的热化学反应方程式            ．

三、实验题

22. 难度：中等

用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是             。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是         。

（3）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替    （填“能”或者“否”）其原因是             。

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值              (填“偏大、偏小、无影响”)。

（5）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       (填“相等、不相等”)，所求中和热       (填“相等、不相等”)，简述理由          。

四、填空题

23. 难度：困难

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是_____________；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是_______________。

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0．80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0．60 mol，其分解率α₁等于         ；

（3）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的反应热ΔH₃＝            ，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄             ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（4）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。