| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化[
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| 2. 难度：中等 | |
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一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A．浓硫酸与水 B．熟石灰与水 C．生石灰与水 D．氯化钠与水
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| 3. 难度：中等 | |
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已知2H2(g)＋O2 (g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ/mol。下列说法或表达正确的是 A．在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量 B．H2(g)＋ C．H2(g)＋ D．任何条件下，2 L水蒸气分解成2 L氢气与1 L氧气需吸收483．6 kJ热量
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| 4. 难度：中等 | |
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25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ·mol－1、285．8 kJ·mol－1、890．3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571．6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890．3 kJ·mol－1 D．
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| 5. 难度：中等 | |
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已知下列数据： 2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s) ΔH＝－544 kJ·mol－1 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 350 kJ·mol－1 则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是 A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1 C．－1 403 kJ·mol－1 D．－2 491 kJ·mol－1
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，H2的燃烧热为－285．8 kJ·mol－1 B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110．5 kJ热量，则C的燃烧热为110．5 kJ·mol－1 D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．31 kJ·mol－1。若将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJ
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| 7. 难度：中等 | |
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最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH为
A．＋882 kJ·mol－1 B．＋441 kJ·mol－1 C．－882 kJ·mol－1 D．－441 kJ·mol－1
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| 8. 难度：中等 | |
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炽热的炉膛内有反应： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－392 kJ·mol－1， 往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1， CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282 kJ·mol－1， H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241 kJ·mol－1， 由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 A．既能使炉火更旺，又能节省燃料 B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料 C．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料
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| 9. 难度：中等 | |
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已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－568 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248 kJ·mol－1 已知CO和H2的混合物1 mol在氧气中充分燃烧放出的热量272 kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为 A．1∶1 B．3∶37 C．2∶1 D．3∶2
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| 10. 难度：中等 | |
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氯原子对O3分解有催化作用： O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1 ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2 大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：
下列叙述中，正确的是 A．反应O3＋O==2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．大气层中的臭氧无法再生
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 A．① B．② C．③ D．④
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| 12. 难度：中等 | |
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已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1；Na2O2 (s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ·mol－1 D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023
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| 13. 难度：中等 | |
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（1）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94 kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________。 （2）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228．8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。
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| 14. 难度：中等 | |
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①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝－177．7 kJ/mol ②0．5H2SO4(l)＋NaOH(l)==0．5Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol ③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol ④CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol ⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有_____________ (填序号，以下同) 。 （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是______________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是_________________。
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||
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某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：
取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：
（1）乙的相对分子质量Mr(乙)＝________。 （2）160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347．2 L O2中恰好完全燃烧，得492．8 L气体，冷却到室温时，还剩余224 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为________。甲、乙的分子式：甲________；乙________。 （3）1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO________ mol。
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