2016届天津一中高三零月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是

A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

2. 难度：简单

分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A．H₂O、HCOOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、浓硫酸、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质

D．NaF、MgO、AlCl₃均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．在水溶液中能电离出H⁺的化合物一定属于酸

B．CaCl₂、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

C．Na₂O₂、Na₂O均属于碱性氧化物

D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化

4. 难度：简单

相同温度下，两种氨水A、B浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH^-浓度之比

A．大于2          B．小于2         C．等于2         D．不能确定

5. 难度：中等

研究发现CuSO₄和FeS₂在一定条件下可发生如下反应： 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O =7Cu₂S +5FeSO₄ +12H₂SO₄；下列说法正确的是

A．FeS₂中的硫元素全部被氧化          

B．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中SO₄^2-有一部分是氧化产物     

D．FeS₂只用作还原剂

6. 难度：中等

下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是

7. 难度：中等

下列溶液中的离子一定能大量共存的是

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe^2＋、SO₄^2-、NO₃^-

B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H^＋)＝1×10^－14mol/L的溶液中：Ba^2＋、NO₃^-、K^＋、ClO^－

C．能使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃^2-

D．含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、C1^－、SCN^－

8. 难度：简单

下列说法不正确的是

①质子数相同的粒子一定是同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．②③⑤⑥       B．①②④⑤       C．①②⑤⑥        D．③④⑤⑥

9. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后所含分子数为0.75N_A

B．pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^—数目为0.2N_A

C．0.1 mol Na₂O₂晶体中含有0.3N_A个离子

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

10. 难度：中等

有关下列离子方程式的说法正确的是

A．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH₄⁺ +OH^-NH₃↑+H₂O

B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的反应为：2AlO₂^—+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2—

C．等物质的量的FeBr₂与Cl₂反应为：2Fe²⁺+2Br^—+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^—

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^— + 6H⁺ + 5H₂O₂ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

11. 难度：中等

已知：

（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO ₄ ·5H ₂O(s)=CuSO ₄ (s)＋5H ₂O(l) Δ H＝＋Q ₁ kJ/mol

（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO ₄ (s)=Cu ²⁺(aq)＋SO ₄ ^2-(aq) Δ H ＝-Q ₂ kJ·mol ^－1

（3）胆矾(CuSO ₄ ·5H ₂ O)溶于水时溶液温度降低。则 Q ₁ 与 Q ₂ 的关系是( Q ₁ 、Q ₂ 为正数)

A．Q ₁ > Q ₂        B．Q ₁ ＝ Q ₂        C．Q ₁ < Q ₂        D．无法确定

12. 难度：中等

X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X﹑Y﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。则下列说法正确的是

A．还原性： X的氢化物﹥Y的氢化物﹥Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子 >Y的离子>X的离子

C．YX₂﹑M₂Y都含有极性键

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

13. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A

C．10mL质量分数98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

D．1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

14. 难度：中等

下列有关描述中正确的是

A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>0

B．反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H<0

C．已知H⁺(aq) + OH^- (aq) = H₂O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

D．检验C₂H₅Cl中的氯元素：先将C₂H₅Cl与NaOH溶液混合后加热,冷却后再AgNO₃溶液

15. 难度：中等

已知室温下，Al(OH)₃的溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1mol·L^—1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

16. 难度：中等

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2－=CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

17. 难度：中等

大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi₅H₆+6NiO(OH)LaNi₅+6Ni(OH)₂，下列有关镍氢电池的说法，不正确的是

A．电池工作时，储氢合金作负极

B．电池充电时，阳极发生氧化反应

C．电池工作时，负极反应式：LaNi₅H₆ + 6OH^- − 6e^- == LaNi₅ + 6H₂O

D．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极

18. 难度：中等

将l00mL1mol/L 的NaHCO₃溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)₂固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO₃^2-)的变化分别是

A．减小、减小       B．减小、增大        C．增大、增大      D．增大、减小

19. 难度：中等

下列实验能获得成功的是

A．将乙醛滴入银氨溶液中制银镜

B．苯与浓溴水反应制取溴苯

C．在浓溴水中加几滴苯酚观察到白色沉淀

D．1mol/LCuSO₄溶液5mL和 0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

20. 难度：中等

T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是

A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

C．在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

D．(t₁+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

21. 难度：困难

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）＝1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

B．某溶液中存在的离子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，则离子浓度一定是  c(Na^＋)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H^＋)

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)－c(A^－)

D．①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①>②>③

22. 难度：中等

R、L、M三种主族元素，已知R⁺、L^-具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L^-在一定条件下可被氧化成LM₃^-，则下列说法正确的是

A．R、L、M均属于短周期元素

B．离子半径R⁺＞L^-

C．R、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

D．L的气态氢化物可形成氢键

23. 难度：中等

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO₃       B．在Z导管出来的气体中无CO₂

C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO₃         D．在Z导管口有红棕色气体出现

24. 难度：困难

下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强

C．适量的Cl₂通入FeI₂溶液中可发生反应：3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃

D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L^－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

25. 难度：困难

下列图示与叙述正确的是

A．图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线

B．图乙表示压强对可逆反应2A (g)＋ B (g) 3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大

C．图丙表示可逆反应Fe³⁺(aq)+SCN^—(aq)Fe(SCN)²⁺(aq)平衡时，物质的量浓度 [Fe(SCN) ²⁺]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）

D．图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应

二、推断题

26. 难度：困难

下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的电子式________；I中所含化学键类型__________；气体D所含元素在周期表中的位置_____。

（2）G的水溶液呈____性，用离子方程式表示其原因___________________

（3）写出E与过量I溶液反应的离子方程式________________。

（4）实验室制备气体C的化学方程式__________________。

（5）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________

（6）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为____________

三、填空题

27. 难度：困难

M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维,下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：

请回答：

（1）写出合成M5的单体F的结构简式：____________________。

（2）反应类型：A→B_________________，F+G→M5___________________________。

（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有______（填序号）。

a．两个羟基        b．一个醛基        c．两个醛基        d．一个羧基

（4）写出化学方程式：B→C_________________

D→E_______________________

28. 难度：中等

已知：

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中反应条件及部分产物已略去)．

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C₄H₁₀O₂，分子中无甲基．

请回答下列问题：

（1）写出生成A的化学反应方程式：____________.

（2）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物．写出1种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：_______________________.

（3）写出C生成D的化学反应方程式：___________________.

（4）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：____________。

四、实验题

29. 难度：困难

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式                    。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写导管口字母)。

（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为________________。

（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是______________，对应的现象为_______。

乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是                  。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。

你认为不合理的方案的不足之处是_____________________。

②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为                。

五、填空题

30. 难度：压轴

碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₂

若2 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH₂＝        ；

（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe₂O₃(s) + 3CH₄(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H₂(g)   ΔH>0

① 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 ________________ 。

② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)

a．CH₄的转化率等于CO的产率

b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v（CO）与v（H₂）的比值不变

d．固体的总质量不变

③ 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_A  ______K_B（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些               。

a．H₂的逆反应速率                  

b．CH₄的的体积分数

c．混合气体的平均相对分子质量

（3）若往20mL 0.0lmol·L^-l的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是________

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L^-1

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L^-1

③ HNO₂的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)>c(NO₂^-)>c(OH)> c(H⁺)