| 1. 难度：中等 | |
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绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
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| 2. 难度：简单 | |
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热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示 A．分子数 B．原子个数 C．物质的量 D．物质的质量
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| 3. 难度：中等 | |
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下列对 A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量 D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
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| 4. 难度：简单 | |
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下列热化学方程式正确的是 A．2SO2＋O2 B．C(g)＋O2(g)===CO(g）ΔH＝+393．5 kJ·mol－1 C．H2(g)＋ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
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| 5. 难度：中等 | |
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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧
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| 6. 难度：中等 | |
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已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2＋3H2 A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1
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| 7. 难度：中等 | |
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已知空气-锌电池的电极反应为： 锌粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O 石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。 根据判断，锌片 A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化
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| 8. 难度：中等 | |
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用石墨电极电解CuCl2和KCl混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是 A．H2、Cl2 B．Cu、Cl2 C．H2、O2 D．Cu、O2
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| 9. 难度：中等 | |
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下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 D．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗
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| 10. 难度：中等 | |
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关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极 B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极 D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
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| 11. 难度：中等 | |
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今有如下三个热化学方程式： H2（g）+ H2（g）+ 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝c kJ·mol-1。 关于它们的下列表述正确的是 A．三个都是吸热反应 B．a、b、c均为正值 C．a=b D．2b=c
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| 12. 难度：中等 | |
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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极主要反应式为：Cu一2e－＝Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一3e—＝Fe3＋
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| 13. 难度：中等 | |
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如图所示，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是
A．正极Cu，负极Zn，S为稀H2SO4 B．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4溶液 C．正极Ag，负极Zn，S为AgNO3溶液 D．正极Fe，负极Cu，S为AgNO3溶液
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| 14. 难度：中等 | |
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电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图)，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb＋PbO2＋2H2 SO4
A．放电时，负极板上发生了还原反应 B．放电时，正极反应是：Pb一2e一+ SO42—=PbSO4 C．充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D．充电时，阳极反应是：PbSO4一2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+
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| 15. 难度：中等 | |
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已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol ③H2(g)＋ 则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 A．－870．3 kJ/mol B．－571．6 kJ/mol C．+787．0 kJ/mol D．－488．3 kJ/mol
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| 16. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+。 则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E
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| 17. 难度：中等 | |
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某大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 ===2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是
A．a极为电池的负极 B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池正极的电极反应为：O2 + 4e－+ 4H+ =2H2O D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
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| 18. 难度：中等 | |
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某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
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| 19. 难度：中等 | |
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用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
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| 20. 难度：中等 | |
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用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为 A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2．5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
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| 21. 难度：困难 | |
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（8分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。 （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。 （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
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| 22. 难度：困难 | |
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（12分）请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式 。 （2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应_________ 。 （3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是____________（填字母）。
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图。请回答：
①B电极对应的金属是______(写元素名称)，A电极的电极反应式是 。 ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0．2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差___________ g。
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| 23. 难度：中等 | |
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（14分）（1）今有2H2+O2 （2）若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为 正极： ；负极： ； （1）和（2）的电解质不同，反应后，其溶液的pH各有什么变化？ ； （3）若把H2改为CH4，用KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为 。
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| 24. 难度：困难 | |
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(20分)按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 。 （2）锌极为____极，电极反应式为 ；铜极电极反应式为 ；石墨棒C1为____极，电极反应式为 ；石墨棒C2附近的实验现象为___ _____。 （3）当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌质量 （填增加或减少），为 g；CuSO4溶液的质量 （填增加或减少），为 g。
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| 25. 难度：中等 | |
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用铂电极电解AgNO3饱和溶液（溶质的质量分数为17 %）,当银完全析出时，阳极上放出5．6 L气体（标准状况），此时溶液密度为1．04 g·cm-3。求： （1）阴极上析出银的质量； （2）电解前AgNO3溶液的质量； （3）电解后溶液的物质的量浓度。
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