| 1. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子 B．7.8 gNA2O2中阴、阳离子总数为0.3NA C．Cl2+H2O D．反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA
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| 2. 难度：困难 | |
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下列离子方程式中，正确的是 A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O C．向BA（OH）2溶液中滴加NAHSO4溶液至恰好为中性：BA2+ + OH- + H+ + SO42- = BASO4↓+ H2O D．石灰石与盐酸反应：CACO3＋2H+＝CA2+＋CO2↑＋H2O
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| 3. 难度：中等 | |
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为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液（NAClO溶液）消毒,下列说法不正确的是 A．NAClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2与足量NAOH溶液反应转移2 mol电子 C．NAClO溶液的漂白原理与NA2O2相同,与SO2不同 D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语中，正确的是 A．乙烯的结构简式：C2H4 B．乙烷的结构式：CH3CH3 C．羟基：OH— D．乙酸的分子式：C2H4O2
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| 5. 难度：中等 | |
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根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是 ①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高； ②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子； ③若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数： R>M； ④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱； ⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族； ⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④ D．②④⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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向等质量的两份锌粉A、B中，分别加入过量的稀H2SO4，同时A中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是
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| 7. 难度：中等 | |
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原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是 A．H2O （l）+CAO（s）＝CA（OH）2（s） B．BA（OH）2·8H2O+2NH4Cl＝BACl2+2NH3·H2O+8H2O C．2KClO3 D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）
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| 8. 难度：中等 | |
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在恒温、恒容容器中，反应A（s）+2B（g） A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．混合气体的密度不随时间变化而变化 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B
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| 9. 难度：中等 | |
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下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2（g）＋O2（g） B．4NH3（g）＋5O2（g） C．H2（g）＋I2（g） D．C（s）＋H2O（g）
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ B．已知C（石墨，s）=== C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NAOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NAOH（Aq）＋HCl（Aq）===NACl（Aq）＋H2O（l）；△H=－57.4 kJ/mol D．已知2C（s）＋2O2（g）==2CO2（g）；△H1 ；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2。则△H1＞△H2
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| 11. 难度：简单 | |
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下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A．NA B．Al C．Fe D．Ag
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| 12. 难度：中等 | |
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关于下图所示装置（盐桥含KCl）的叙述，正确的是
A．铜离子在铜片表面被氧化 B．铜作阳极，铜片上有气泡产生 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多
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| 13. 难度：中等 | |
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除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的 A．蒸馏水 B．溴水 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
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| 14. 难度：中等 | |
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分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．4 B．5 C．6 D．7
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| 15. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法正确的是 ①C5H12有2种同分异构体 ②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷 ③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色 ④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应 ⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 ⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥 ⑦通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝 ⑧油脂在任何条件下的水解反应都叫皂化反应 ⑨淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解 ⑩乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 A．①③⑤⑦⑩ B．②④⑥⑧⑨ C．⑤⑦ D．②③④⑧
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| 16. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液：NA＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ B．0．1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－ C．使紫色石蕊试液变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ D．0．1 mol·L-1NAAlO2 溶液: H＋、NA＋、Cl－、SO42－
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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为提纯下列物质（括号内为杂质）．所选试剂及方法均正确的是
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| 18. 难度：中等 | |
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用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
A．装置甲：气体从A口进入，收集NH3 B．装置乙：可制得金属锰 C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性
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| 19. 难度：中等 | |
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（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题： （1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写） （2）乙物质中存在的化学键类型是 。 （3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式 。 （4）化合物乙的电子式 。 （5）将D、E的单质插入NAOH溶液中，构成原电池，其负极反应是 。
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| 20. 难度：中等 | |
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（10分）（1）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g） ①2分钟内用B表示的平均反应速度为 ； ②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应： 2A（g）+B（g） 在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。
试回答下列问题： ①A点时，反应的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）； ②此反应的逆反应为 热反应（填“放”或“吸”）； ③A、B两点的正反应速率：v（A）v（B）（填“>”、“<” 或“=”）。
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| 21. 难度：中等 | |
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（6分）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1 ②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1 （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式__________。 （2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为__________。 （3）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为__________。
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||
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（6分）现有7瓶失去标签的液体,已知它们是有机试剂,可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液｡现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体:
（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中: A____________, C____________, E________,F___________,G________｡ （2）写出D与NAOH溶液的化学反应方程式：_____________。
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| 23. 难度：中等 | |
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（14分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）乙醇分子官能团名称是_______________。 （2）试管A中加入几块碎瓷片的目的是___________。 （3）试管A中发生反应的化学方程式为 ___________，反应类型是_______。 （4）反应开始前，试管B中盛放的溶液是____________。作用是___________。 （5）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
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