2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期入学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂             B．增大容器容积

C．移去部分SO₃            D．降低体系温度

2. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH ＝－57．3kJ·mol^－1。分别向1 L 0．5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列关系正确的是

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃           B．ΔH₁<ΔH₂<ΔH₃

C．ΔH₁＝ΔH₂<ΔH₃          D．ΔH₁<ΔH₂＝ΔH₃

3. 难度：中等

80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN₂O₄,发生反应N₂O₄2NO₂    △H=＋QkJ·mol^－1(Q>0) ,获得如下数据:

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L^－1	0．00	0．12	0．20	0．26	0．30	0．30

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20~40s内，v(N₂O₄)=0．004mol/(L·s)

C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

D．100s时再通入0．40molN₂O₄,达新平衡时N₂O₄的转化率增大

4. 难度：中等

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)       ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1

②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)      ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1

③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)        ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1

④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)       ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1       B．ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1       D．ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1

5. 难度：中等

在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)    ΔH₁＝－241．8 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)    ΔH₂＝－285．8 kJ·mol^－1

下列说法错误的是

A．H₂燃烧生成1 mol H₂O(g)时，放出241．8 kJ的热量

B．O₂前面的表示参加反应的O₂的分子数目

C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H₂的燃烧热为285．8 kJ·mol^－1

D．1 mol H₂和 mol O₂所具有的总能量大于1mol H₂O(g)所具有的总能量

6. 难度：中等

已知反应：mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法中正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

7. 难度：中等

对可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=-92．4 kJ．mol^－1下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内消耗x mol N₂，同时生成2x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH₃（g）生成

D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH₃）变为原平衡时的2倍

8. 难度：中等

反应2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是

A．加入催化剂，X的产率增大

B．升高温度，Y的转化率增大

C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动

D．充入Z气体时，Z的转化率增大

9. 难度：中等

对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是

A．①③④         B．①②④         C．①②③④         D．①②③⑤

10. 难度：中等

在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0．12	0．11	0．10	0．10

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2．0×10^－3mol·L^－1·min^-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44

D．其他条件不变，再充入0．2molZ，平衡时X的体积分数增大

11. 难度：中等

在恒容密闭容器中进行N₂＋3H₂2NH₃反应，起始时N₂和H₂分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率正确的是

A．40 mol  35%            B．20 mol  30%     

C．20 mol  70%             D．10 mol  50%

12. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指

①反应物A的转化率，②平衡混合气中物质B的百分含量，

③平衡混合气的密度，④平衡混合气的平均摩尔质量

A．①③         B．②③        C．③④       D．①④

13. 难度：中等

一定温度下，可逆反应2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑤⑥       B．①②③⑤         C．②③④⑥       D．以上全部

14. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

①C（s）+O₂（g）==CO₂（g）△H= —393．5kJ/mol

②CO（g）+ 1/2 O₂（g）== CO₂（g）△H= —283．0kJ/mol

③2Fe（s）+3CO（g）==Fe₂O₃（s）+3C（s） △H= —489．0kJ/mol

则4Fe（s）+3O₂（g）==2Fe₂O₃（s）的反应热ΔH为

A．-1641．0kJ/mol             B．+3081kJ/mol

C．+663．5kJ/mol              D．-2507．0kJ/mol

15. 难度：中等

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)    ΔH＝－57．3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为 -571．6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝ BaSO₄(s)＋H₂O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)＝ CH₃OH(l)＋H₂O(l) ΔH＝＋135．9 kJ·mol^－1

16. 难度：中等

如图是可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应      

B．t₂时，反应到达限度

C．t₂-t₃，反应不再发生        

D．t₂-t₃，各物质的浓度相等且不再发生变化

17. 难度：中等

在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c^a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为

A．60%          B．40%           C．24%          D．4%

18. 难度：困难

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)。

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1．20	0．60
t1	0．80
t2		0．20

下列说法正确的是

A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)=0．40/t₁ mol·L^-1·min^-1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．60 mol CO和1．20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)=0．40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0．20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0． 64，则正反应为吸热反应

19. 难度：中等

如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O₂2NO₂ ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

A．a点     B．b点

C．c点     D．d点

20. 难度：中等

某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）

C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

二、简答题

21. 难度：困难

（共10分）如图表示反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)； △H<0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图,

①达到平衡后，若只改变一个条件，则t₁ 条件为      ；t₃条件为       ；t₄条件为       ；

②则图中氨的百分含量最低的时间段是:（    ）

A．ｔ₀－t₁        B．t₂－t₃       C．t₃－t₄        D．t₅－t₆

③请在右图中画出t₆时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图。

三、填空题

22. 难度：中等

（共6分）下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况。由图可推断：

（1）正反应是             反应，（填放热或吸热）

（2）若A、B是气体，则C的状态是        ，D的状态是           。

23. 难度：压轴

（共12分）红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr₂O₃)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO（s）＋Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂(g)8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂(g) ΔH<0

（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。

（2）图1、图2表示上述反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线。

由图1判断，反应进行至t₂时，曲线发生变化的原因是________________(用文字表达)；

由图2判断，t₂到t₃的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度      b．加了催化剂      c．通入O₂      d．缩小容器体积

（3）工业上可用上述反应中的副产物CO₂来生产甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，

①已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是________________

②在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH₃OH)=    mol·L^-1·min^-1

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

C．该反应为放热反应

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

③在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________。

四、实验题

24. 难度：困难

（共12分）50 mL 0．50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是              。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                     。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大”“偏小”“无影响”)。

（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L^－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          (填“相等”“不相等”)，所求中和热         (填“相等”“不相等”)

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会           ；用50 mL 0．50 mol·L^－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会           (均填“偏大”“偏小”“无影响”) 。

（6）写出NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式           。