2016届甘肃省张掖市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是

A．提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境

B．“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成

C．为除去锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加盐酸溶解

D．碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

2. 难度：中等

下列实验操作一定能够达到目的的是

A．向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有

B．用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂气体中混有的少量SO₂

C．将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H₂SO₄与木炭反应生成的气体产物

D．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO₃）₂

3. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2Br^-2Cl^-+Br₂

B．除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃：3Mg+2Fe³⁺2Fe+3Mg²⁺

C．向含有氨水的BaCl₂溶液中通入SO₂：SO₂＋ 2NH₃·H₂O ＋ Ba^2＋=== BaSO₃↓＋2 NH₄⁺ ＋2H₂O

D．将少量二氧化碳通入溶液中：Ca²⁺+CO₂+H₂OCaCO₃+2H⁺

4. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．5．6g铁粉与7．1gCl₂充分反应，转移电子数0．3N_A

B．1．7g羟基与1．6g甲烷分子所含电子数分别是0．9N_A和N_A

C．3molNO₂与水充分反应时转移电子数2N_A

D．87gMnO₂与含4N_AHCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22．4L

5. 难度：困难

下列说法正确的是

A．常温下，0．1mol/LHA溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c（OH^-）=110^-8

B．室温下，CH₃COONa和CaCl₂的混合溶液：c （Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）

C．恒容密闭容器中进行反应2A₂（g）+B₂（g）2A₂B（g） ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率

D．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃∙H₂O）+c（NH₃）=5×10^-4mol/L

6. 难度：中等

奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是

A．奎尼酸的分子式是C₇H₉O₆

B．1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5mol

C．1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气

D．奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应

7. 难度：中等

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1:1和2:1的化合物。下列说法正确的是

A．由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应

B．W的氢化物水溶液是强酸

C．Y元素的氢化物在同周期中是最稳定的

D．元素Y和W只能形成一种化合物

二、实验题

8. 难度：困难

四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl₄为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。

（1）装置D的名称为              ；

（2）冷凝水应从    （填“a”或“b”）口进入F中；

（3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为        ；

（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl₄外，可能得到的副产物为      ；

（5）装置E中加热的目的是           、            ；

（6）装置H中盛放足量的FeBr₂溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为           。

（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为            。

（8）若装置A中标准状况下生成6．72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37．20 g SnCl₄，则SnCl₄的产率为          （已知SnCl₄相对分子质量为261） 。

三、填空题

9. 难度：困难

硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。

（1）研究发现利用NH₃可消除硝酸尾气中的NO污染。NH₃与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①用化学反应方程式表示NH₃消除NO的反应原理          （不用注明反应条件）。

②曲线b 对应NH₃与NO的物质的量之比是               。

③曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0．8 s，该时间段内NO的脱除速率为____ mg/（m³·s）。

（2）NO、NO₂混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，若吸收的溶液中N 的浓度为ag·L^{- 1}，要使1m³该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的O₂            L。（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）

（3）SO₂被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO₃溶液，工业上可电解NaHSO₃得到重要化工产品Na₂S₂O₄。

①NaHSO₃溶液中离子浓度大小为                 。

②写出生成S₂的电极反应式                   。

10. 难度：压轴

煤化工中两个重要反应为①C（s）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO（g） ΔH＝＋131．3 kJ·mol^－1，②CO（g）+   H₂O（g）CO₂（g） + H₂（g）。

（1）下列说法正确的是          。

A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度

B．反应②的熵变△S >0

C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率

D．在反应中②及时分离出产生的H₂对正反应速率无影响

（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为           。

（3）现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组]	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所 需时间/ min
CO	H2O	H2	CO2
I	650	4	2	1．6	1．6	5
Ⅱ	900	2	1	0．5	0．5	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H₂O的平均反应速率为___。

②CO（g）和H₂O（g）反应的△H     0（填“大于”、“小于”或“等于”）

③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_____，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0．5 mol H₂O、0．2 mol CO₂、0．5 mol H₂，平衡向________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）。

（4）CO、H₂可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：

反应①：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  ΔH= －mkJ·mol^-1

反应②: 2CO（g）+4 H₂（g）CH₃OCH₃（g） +H₂O（g） ΔH=－nkJ·mol^-1

反应③：2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g） △H<0

则m与n的关系为          。

四、简答题

11. 难度：压轴

[化学选修——2：化学与技术]我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃等。一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：

（1）操作i的名称为          。

（2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有         （写两点即可）。

（3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H₂O₂反应的离子方程式            。

（4）以上流程中可以循环利用的物质是         （填化学式）。

（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为     h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH₄F、KF及NH₄F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是        （填化学式）。

（6）Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al ＋ 3AgO ＋ 2OH^―＋ 3H₂O2[Al（OH）₄]^―＋ 3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为          ，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH^―物质的量最终为      mol。

五、填空题

12. 难度：困难

〔化学——选修3：物质结构与性质〕举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼（N₂H₄）和过氧化氢（H₂O₂），火箭箭体一般采用钛合金材料。

请回答下列问题：

（1）N₂H₄、H₂O₂分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为        ，第一电离能最大的元素为        。

（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为              。

（3）1 mol N₂H₄分子中含有的键数目为        。

（4）H₂O₂分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为       ，估计它难溶于CS₂，简要说明原因         。

（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为    ，若立方氮化硼的密度为g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近N原子间的距离为________cm。

六、推断题

13. 难度：困难

〔化学——选修5：有机化学基础〕重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

已知：

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称为       ，由A生成B的反应类型为       。

（2）Z的名称为             。

（3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗      molH₂。

（4）由B生成C的反应①的化学方程式为                 。

（5）由Y生成D的化学方程式为                。

（6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1:1的结构简式         。