2016届湖南省高三第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于物质分类的说法正确的是

A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

2. 难度：中等

下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．切开的Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O₂===Na₂O₂

B．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S^2－===Ag₂S↓＋2Cl^－

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO₃^-＋Ca²⁺＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

3. 难度：中等

苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H₂

D．与苹果酸互为同分异构体

4. 难度：困难

分子式为C₅H₁₂O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种        B．6种        C．7种        D．8种

5. 难度：中等

已知反应：10AgF＋5Cl₂＋5H₂O===9AgCl＋AgClO₃＋10HF＋O₂，下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5

B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为mol

C．每产生1 mol O₂时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol

D．参加反应的水有被氧化

6. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B．c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al^3＋、NO₃^-、Cl^－

D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH₄⁺、K^＋、Cl^－、SiO₃^2-

7. 难度：困难

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是

A．d曲线代表溶液中Br^－变化情况

B．原溶液中FeI₂的物质的量为2 mol

C．原溶液中n(Fe^2＋):n(Br^－)＝2:3

D．当通入2 mol Cl₂时，溶液中离子反应为2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

二、填空题

8. 难度：困难

（14分）高锰酸钾(KMnO₄)和过氧化氢(H₂O₂)是两种典型的氧化剂。

Ⅰ、（1）H₂O₂的结构式为______________。

（2）下列物质中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是________(填选项字母)。

A．臭碱(Na₂S)                B．小苏打(NaHCO₃)

C．水玻璃(Na₂SiO₃)            D．酒精(C₂H₅OH)

（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－→2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO₄^－＋5e^－＋8H^＋→Mn^2＋＋4H₂O

写出该氧化还原反应的离子方程式________________

Ⅱ、在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加。

（1）请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

KBrO₃＋________＋H₂SO₄―→________＋________＋________＋________＋H₂O。

（2）如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则：

①Br₂的化学计量数是________；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

③若转移10 mol e^－，则反应后生成I₂的物质的量为________。

9. 难度：压轴

（10分）某废水中可能含有下列离子中的若干种：

Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋、Cl^－、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2－、SiO₃^2-。现进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

请回答下列问题：

（1）该废水一定含有的离子是________。

（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。

（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1: 4，其离子方程式为Al＋NO₃^-＋OH^－―→AlO₂^-＋NH₃＋N₂＋H₂O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO₃^-，要消耗铝________g。

（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	碱性的废水	用CO2中和	化学法
B	Cu^2＋等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	废酸	加生石灰中和	化学法

三、实验题

10. 难度：压轴

（18分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm^－3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0.810 2	83	难溶于水

合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是_______________。

（2）加入碎瓷片的作用是________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A．立即补加        B．冷却后补加

C．不需补加         D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。

A．圆底烧瓶    

B．温度计   

C．吸滤瓶     

D．球形冷凝管   

E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是____________(填正确答案标号)。

A．41%         B．50%        C．61%         D．70%

四、填空题

11. 难度：压轴

(16分)“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如右图所示。

（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。

a．属于芳香族化合物                b．遇FeCl₃溶液显紫色

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色        d．1molM完全水解生成2mol醇

（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：

已知：

①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。

②步骤II反应的化学方程式为______________。

③步骤III的反应类型是________.

④肉桂酸的结构简式为__________________。

⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。