2016届湖南省高三第一次测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．丙烯和丙烷可通过Br₂/CCl₄溶液区别

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物

2. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是

A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子总数为4N_A

B．常温常压下，18g重水(D₂O)中所含的电子数为10 N_A

C．常温常压下，4．6 g NO₂气体含有0．3 N_A个原子

D．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO₂，分子数为0．3N_A

3. 难度：中等

下列关系正确的是

A．等物质的量的Na₂O₂ 与Na₂O 中阴离子个数之比为2:1

B．标准状况下，等体积的CO₂与CO中氧原子数之比为2:1

C．pH相同的H₂SO₄(aq)与CH₃COOH(aq)中的c(H⁺)之比为2:1

D．等浓度的(NH₄)₂SO₄ (aq)与NH₄Cl(aq)中c(NH₄⁺)之比为2:1

4. 难度：中等

在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是

A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO₂ + 2OH^- == CO₃^2- + H₂O

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH^- + 2H₂O == 2AlO₂^- + 3H₂↑

C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) +c(AlO₂^-) + c(CO₃^2-)

D．如果将CO₂换为NH­₃，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

5. 难度：中等

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B．Y元素的氢化物是一种强酸

C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强

D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Z^n-＞X^n-＞Y^n-

6. 难度：中等

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列说法中正确的是

A．电池内部H⁺由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

二、填空题

7. 难度：中等

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：

（1）D的元素符号为         。

（2）F在元素周期表中的位置          。

（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：           。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为         、        。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0．2mol该物质参加反应时转移0．3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为                。

8. 难度：困难

（14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。

（2）过程Ⅱ中的Cl₂用电解饱和食盐水制备，制备Cl₂的化学方程式是              。

（3）整个制备过程必须严格控制无水。

①SiCl₄遇水剧烈水解生成SiO₂和一种酸，反应的化学方程式是          。

②干燥Cl₂时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H₂SO₄中。冷却的作用是          。

（4）Zn还原SiCl₄的反应如下：

反应1：400℃～756℃ ，SiCl₄(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl₂(l)   ΔH₁ <0

反应2：756℃～907℃ ，SiCl₄(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₂ <0

反应3：907℃～1410℃，SiCl₄(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₃ <0

① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。

a．升高温度会提高SiCl₄的转化率      b．还原过程需在无氧的气氛中进行

c．增大压强能提高反应的速率         d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl₄

② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是              。

③ 已知Zn(l)==Zn(g)  ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl₄的转化率均为90%，每投入1mol SiCl₄，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。

（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO₃和HF的混合液。硅表面首先形成SiO₂，最后转化为H₂SiF₆。用化学方程式表示SiO₂转化为H₂SiF₆的过程           。

三、实验题

9. 难度：压轴

（15分）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是           。

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有           性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是           。

②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO₂，在B中与SO₂ 反应使溶液褪色的物质是           。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

	设 计	现 象
甲	在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶	Br2的CCl4溶液褪色
乙	与A连接的装置如下：	D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是           。

b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是           。

c．能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是           。

d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是           。

（4）上述实验得到的结论是           。

四、推断题

10. 难度：困难

（共15分）有机物E用作塑料或涂料的溶剂，可用以下方法合成（部分反应条件及副产物已略去）。

已知：①芳香族化合物B中有两种不同化学环境的氢原子，且两种氢原子的数目比为1：1；②E中只有一种官能团。

请回答：

（1）由CH₂=CH₂直接生成CH₃CHO的反应类型为          。

（2）A的名称为            ，由A生成B的反应条件是                。

（3）由B生成C的化学反应方程式为                。

（4）由C和D生成E的化学反应方程式为                  。

（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：                 。

①与E的官能团相同；

②分子中有三种不同化学环境的氢原子。

五、选择题

11. 难度：中等

下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是

A．制造普通玻璃        B．接触法制硫酸

C．工业冶炼铝          D．工业合成氨