| 1. 难度：中等 | |
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结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是 A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物 B．酸雨是pH小于5.6的降水 C．CO2也会导致酸雨的形成 D．大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧
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| 2. 难度：中等 | |
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三氟化氮(NF3)气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。 下列有关该反应的说法错误的是 A．NF3既是氧化剂，又是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 C．若生成2 mol HNO3，则转移2 mol电子 D．NF3中氮元素的化合价为+3
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．硝酸能溶解除金、铂外的大多数金属 B．汽车尾气中含有NO和CO C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．制取二氧化氮时，常用水吸收尾气
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| 4. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 L l mol/L FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA B．0.5 mol/L 硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1．5NA C．1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA D．28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是 A．NO2不断通入FeSO4溶液中 B．CO2不断通入CaCl2溶液中 C．NH3不断通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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| 6. 难度：中等 | |
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下列单质或化合物的性质描述正确的是 A．Na HCO3水溶液显碱性，溶液中阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数 B．SiO2不跟碱反应，但可与氢氟酸反应 C．NO2难液化，易溶于水并跟水反应 D．Fe3O4能与浓盐酸反应生成FeCl2和FeCl3
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| 7. 难度：中等 | |
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下列陈述I和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是
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| 8. 难度：中等 | |
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下列图示操作正确的是
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| 9. 难度：中等 | |
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在含有下列离子的溶液中通入过量的SO2气体，这些离子仍可以大量共存的是 A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．Na+、CO32-、NH4+ 、Cl- C．Na+、K+、I-、OH- D．NH4+、K+ 、Cl-、SO42-
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| 10. 难度：中等 | |
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已知A、B、C、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则A和X（要求A和X能互换）不可能是
A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式中正确的是 A．Na2O2与水反应：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B．FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O C．向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO3 2- +SO2 +H2O = SO3 2- +H2SiO3↓ D．NH4 HCO3稀溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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向Al2 (SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系如图所示，资料表明Ba( AlO2) 2可溶于水。下列有关叙述错误的是
A．线段Ob：Al(OH) 3沉淀和BaSO4 沉淀共存 B．线段cd：溶液中c( AlO2-)>c（Ba2+） C．线段ad：n(BaSO4)＞n[Al(OH)3] D．线段de：溶液中n(Ba2+)始终不等于n(OH-)
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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已知PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，其中PbO2能氧化浓盐酸生成Cl2。现加热分解1 molPbO2得到O2和剩余固体，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：2，则加热分解后剩余固体的组成及物质的量之比是
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| 14. 难度：困难 | |
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向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1 B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol/L C．产生的NO的体积为2.24 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1 mol
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| 15. 难度：困难 | |
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(12分) 现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去。
已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B为单质，是一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质量分数为70%，C为三核22电子的氧化物。 回答下列问题： （1）D的电子式为____，H的化学式为 。 （2）反应③的化学方程式为 。过量C通入I溶液中发生反应的离子方程式为 。 （3）指出G的一种用途： 。 （4）将一定量的B通入到含有l mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br一被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为 L(保留一位小数)。 （5）有同学说：“根据类比推理，三价x的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质E加热蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。
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| 16. 难度：困难 | |
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(12分) 软锰矿（主要成分MnO2，含Fe，Al2O3 ，MgO杂质）的水悬浊液与烟气中的SO2反应可制备MnSO4·H2O，MnO2与SO2反应的化学方程式为MnO2 +SO2=MnSO4。已知下列信息：
室温下几种氢氧化物的溶度积
回答下列问题： （1）质量为17．40 g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况) SO2。 （2）悬浊液吸收烟气后，Fe首先转化为Fe2+进入溶液，然后被 氧化为Fe3+；要证明溶液中存在Fe3+，可选择的试剂是 （填标号）。 a．KMnO4溶液 b．KCl溶液 c．KSCN溶液 d．KNO3溶液 （3）室温下，将吸收液过滤，在滤液中加入CaCO3，可除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，原因是 。 （4）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为 。
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| 17. 难度：困难 | |
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(13分) 四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：
有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114,1℃；③四氯化锡易水解。 回答下列问题： （1）装置丁的名称是 ；试剂E和F分别是____、____。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为____；装置戊中发生反应的化学方程式为____。 （3）上述各装置的连接顺序是甲一→ 一→ 一→ （填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是 （填“甲”或“戊”）。 （4）装置乙的作用是 。 （5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是 （填标号）。 a．用NaOH溶液洗涤 b．升华 c．重结晶 d．蒸馏 e．过滤 f．萃取 （6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是 （用化学方程式表示）。
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| 18. 难度：困难 | |
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(12分) 硝酸钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和难溶于水的杂质。提纯硝酸钾的实验时 先将硝酸钾样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，然后将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题： （1）你认为起始滤液中所含离子浓度最大的是 ，其理由是 。 （2）试剂I的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 。 （3）②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；试剂Ⅲ的名称是 ， ③中发生反应的离子方程式为____ 。 （4）由E溶液得到KNO3晶体需要____、____、过滤、洗涤、干燥、称量。若得到的晶体质量小于理论产量，其可能原因是 。 （5）为检验C固体的化学成分，A同学用盐酸溶解wg C固体，等完全反应后测得生成的CO2在标准状况下的气体体积为V mL。B同学将wg固体C灼烧至质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体质量为bg。从化学定量实验的准确性原则来看，你认为 同学更加合理。
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| 19. 难度：困难 | |
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（9分）将5.3 g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到224 mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如图所示。
（1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2 (SO4)3外，还含有的溶质是______（写化学式）。 （2）加入的溶质NaOH从0.8 g到xg所发生反应的离子方程式为 。 （3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al(OH)3的质量为 g，x= 。 （4）M的化学式为____。
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