1. 难度:中等 | ||||||||||||||||
所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点,判断其中不能形成合金的是
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
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2. 难度:中等 | |
下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等、密度不同的N2和C2H4 B.体积相等的CO和N2 C.等温、等体积的O2和N2 D.等压、等体积的N2和C2H4
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3. 难度:中等 | |
Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得,但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 A.都呈透明的红褐色 B.分散质颗粒直径相同 C.都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀 D.当有光线透过时,都能产生丁达尔效应
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4. 难度:中等 | |
已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是 A.溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解
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5. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 B.1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子(NA为阿伏加德罗常数) C.pH=1的溶液中,Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能大量共存 D.三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为:Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O
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6. 难度:中等 | |
已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3,另一个收集HCl和N2的混合气体,如图所示。喷泉实验停止后,两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散,氨水的溶质按NH3计算) A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B.溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同 C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
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7. 难度:中等 | |
下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥
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8. 难度:中等 | |
在一定条件下,使CO和O2的混合气体26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14 g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是 A.9∶4 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶7
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9. 难度:中等 | |
实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是 A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长 B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C.定容时俯视刻度线 D.洗涤液移入容量瓶中时,洒出一部分
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10. 难度:中等 | |
某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
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11. 难度:中等 | |
一定温度下,向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是 A.溶液中溶质质量增加,溶剂质量减少,溶液中溶质的质量分数变大 B.溶液的pH不变,有氢气放出 C.溶液中的Na+数目减小,有氧气放出 D.溶液中的c(Na+)增大,有氢气放出
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12. 难度:中等 | |
下列除去杂质的方法不正确的是 A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水 D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
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13. 难度:中等 | |
下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2; ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸; ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液; ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A.①② B.①③ C.①④ D.②③
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14. 难度:中等 | |
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是 A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性 B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为:2NO2-+2H+=NO↑+NO2↑+H2O D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1 mol
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15. 难度:中等 | |
有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是 A.物质的量之比为1∶1 B.物质的量之比为1∶2 C.质量之比为4∶1 D.质量之比为2∶1
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16. 难度:中等 | |
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是 A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2 B.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
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17. 难度:中等 | |
在一定条件下,按下列物质的量关系进行反应,其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4 5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3 B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1 Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl- C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3 2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O D.n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶3 4Fe+12H++3NO3-===3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
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18. 难度:中等 | |
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是 A.标准状况下,反应过程中得到6.72 L气体 B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) C.最终得到7.8 g沉淀 D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol·L-1
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19. 难度:中等 | |
(8分)如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化) (1)开始时左右两室分子数 (填“相同”或“不相同”)。 (2)反应前后NO室压强 (填“增大”或“减小”) 。 (3)最终容器内密度与原来 (填“相同”或“不相同”)。 (4)最终容器内 (填“有”或“无”)O2存在。
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20. 难度:困难 | |
(12分)某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化: 请回答下列问题: (1)写出A、B、D的化学式:A________、B_______、D________。 (2)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。 A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水 (3)写出反应①的离子方程式: _______________。 (4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为_____________。
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21. 难度:困难 | |
(14分)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-,已知: ①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。 ③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题。 (1)五种盐中,一定没有的阳离子是 ;所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。 (2)D的化学式为 ,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。 (3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ;E和氨水反应的离子方程式是 。 (4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是 。
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22. 难度:压轴 | |
(12分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低,最低可以还原到-3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题: (1)请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式 。 (2)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为 。 (3)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为 。 (4)B与A的差值为 mol。 (5)B点对应的沉淀的物质的量为 mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____ mL。
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