2016届浙江省高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化

D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

2. 难度：中等

下列有关物质的性质及其解释都正确的是

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，在反应中体现硫酸的还原性

B．向一定体积的稀硫酸中加入一定量的Cu、Fe和Fe₂O₃混合物，反应后有固体剩余，其可能只含铁

C．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应

D．铝在空气中表现为良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质

B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大

C．如图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现 

D．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s) 的△H＜0  △S＜0

4. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素

B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱

D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数

5. 难度：中等

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列 说法错误的是

A．J和氢组成的化合物分子有多种

B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

6. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

A．1 L 2 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中含有的NH₄⁺数目为2N_A

B．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3N_A

C．常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4N_A

D．7.8g过氧化钠与足量CO₂反应，转移电子数为0.2N_A，CO₂为还原剂

7. 难度：中等

下列关于有机物的说法或表述中不正确的是

A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，消耗的氧气乙烷最多

B．可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质

C．CH₃CH(CH₃)CH(CH₃)CH(C₂H₅)CH₂CH₃的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷

D．石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

8. 难度：简单

微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，则微粒甲是

A．Al₂O₃           B．NH₄^＋        C． Fe³⁺         D．CO₂

9. 难度：中等

下列有关实验操作或原理正确的是

A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中

B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

C．比较不同浓度硫酸与Na₂S₂O₃反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO₂易溶于水

D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na₂S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱

10. 难度：简单

现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是

A．两溶液中的c（OH^－）相等               B．两溶液中的c(H^＋)相同

C．等体积两种溶液中和碱的能力相同       D．两溶液中的c(H₂SO₄)基本相同

11. 难度：中等

一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A．用M表示此反应的反应速率γ(M)=0.1a mol·（L·min）^-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ_正增大，γ_逆减小

12. 难度：中等

下列离子反应中，表达正确的是

A．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4 NH₃·H₂O = AlO₂^- + 4 NH₄⁺ + 2 H₂O

B．用FeCl₃溶液溶解废铜中的铜：2Fe³⁺ + 3Cu = 3Cu²⁺ +2 Fe

C．NaHCO₃溶液中滴入过量的Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－ = BaCO₃↓+ H₂O

D．铝片溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

13. 难度：中等

某含Na⁺的溶液中可能含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、 I^-、SO₃^2-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生；继续向溶液中加BaCl₂溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

C．取样，逐滴滴入氢氧化钠溶液直至足量

D．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

14. 难度：中等

某废水中含有的NH₄⁺在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：

①NH₄^＋(aq)＋3/2O₂(g)=NO₂^－(aq)＋2H^＋(aq)＋H₂O(l)  △H=－273kJ·mol^－1

②NO₂^－(aq)＋1/2O₂(g)=NO₃^－(aq)   △H=－73kJ·mol^－1

下列说法正确的是（ ）

A．1mol的NH₃和1mol的NH₄⁺都有10×6.02 ×10²³个质子

B．室温下，NH₄NO₂溶液呈酸性，则说明K_a（HNO₂）< K_b（NH₃·H₂O）

C．NH₄⁺（aq）+2O₂（g） NO₃^—（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）；△H= - 346kJ/mol

D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

15. 难度：困难

普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH₄⁺＋2MnO₂＝[Zn(NH₃)₂]²⁺＋Mn₂O₃＋H₂O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池负极的电极反应式为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^- = Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

16. 难度：困难

苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C₆H₅C₂H₅(g)C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂ (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），下图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是

A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等

B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3

C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C₆H₅C₂H₅平衡转化率

D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等

二、简答题

17. 难度：压轴

（6分）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂，△H ＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算0s—20s内用N₂O₄表示的平均反应速率为      mol·L^-1·s^-1

（2）要增大N₂O₄的转化率，同时增大该反应的K值，可采取的措施有      (填序号)

A．通入一定量的NO₂气体

B．通入一定量的氦气以增大压强

C．使用高效催化剂

D．升高温度

（3）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

三、填空题

18. 难度：中等

（6分）现有反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式              ；

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	H—O	C—H
E/(kJ·mol^-1)	436	343	465	413

则C≡O中的键能为           KJ·mol^-1；图中曲线Ⅱ表示       （填反应条件）的能量变化。

19. 难度：困难

（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构 或性质	最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最 低负价之和为6

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为           。

（2）Y元素和Z元素可形成YZ₃化合物，可用于净水剂，净水原理         (用离子方程式表示)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是          （填序号）。

a．最高价氧化物的水化物能反应         b．相应硫酸盐水溶液的pH

c．单质与水反应的难易程度             d．单质与酸反应时失去的电子数

②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为           。

（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是              。

20. 难度：中等

（6分）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl₂Na(NCO)₃，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）优氯净中氮元素的化合价为        。

（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为              。

（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法         。

21. 难度：中等

（6分）用天然气、煤、石油可获得多种有机产品。

（1）从天然气获得的CH₄可用于制备CHFCl₂（氟利昂的一种主要成分），制备方法如下：

甲为Cl₂，反应①的条件是             ，写出乙的结构式            。

（2）石油通过一定方法可获取汽油，用于获取汽油的方法            和            。

（3）煤干馏可获得煤焦油，煤焦油中可分离出苯，写出由苯制备硝基苯的化学方程式        。

22. 难度：压轴

（8分）丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：

回答下列问题：

（1）以下化合物中含有羧基的是             。

A．化合物B        B．化合物C       C．化合物D        D．化合物E

（2）上述反应中未涉及的反应类型是            。

A．取代反应       B．加成反应       C．还原反应        D．加聚反应

（3）写出含碳数最少且与D互为同系物的有机物的结构简式___________；写出D与足量乙醇发生反应的化学方程式             。

四、实验题

23. 难度：困难

（8分）（1）已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol·L^-1	V（Na2S2O3）/mL	c（H2SO4）/mol·L^-1	V（H2SO4）/mL	V（H2O）/mL
①	25	0.1	5.0	0.1	10.0	a
②	25	0.1	10.0	0.1	10.0	0
③	25	0.2	5.0	0.1	5.0	b
④	50	0.2	5.0	0.1	10.0	5.0

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验           （填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na₂S₂O₃浓度和H₂SO₄的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为         和         。

（2）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近              。

A．红色        B．黄色     C．深蓝色      D．绿色

上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na₂S₂O₃某种化学性质，你认为是探究了Na₂S₂O₃的      性。

五、填空题

24. 难度：中等

（6分）某同学欲在实验室中对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
I	先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液

①实验II的预期现象为                 。

②FeCl₂溶液与新制氯水反应的离子方程式为              。

（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是      。

六、计算题

25. 难度：中等

（4分）某种盐可表示为[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·6H₂O]（其摩尔质量为392g·mol^-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：

①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；

②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g

③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn²⁺，消耗KMnO₄溶液20.00mL。

（1）在20.00mL试样溶液中c（SO₄^2-）=             mol·L^-1，n（Fe²⁺）=          mol；

（2）该盐的化学式为               。