2015-2016学年河北大名县第一中学高二上学期第一次月考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列对化学反应的认识正确的是

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

2. 难度：中等

已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

3. 难度：中等

在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速度VB＝mol·L-1·min-1，C增加了mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为

A．1︰1︰1︰1         B．1︰3︰2︰2

C．1︰3︰2︰1         D．3︰1︰2︰2

4. 难度：中等

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H =―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(l)     △H =―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(g)    △H =―Q₃ kJ/mol

Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A．Q₁>Q₃>Q₂            B．Q₁>Q₂>Q₃

C．Q₃>Q₂>Q₁            D．Q₂>Q₁>Q₃

5. 难度：中等

已知反应：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)    ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

6. 难度：中等

用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L^-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L^-1的AgNO₃溶液，当产生0.56L（标况）Cl₂时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。

A．1.4          B．5.6         C．7          D．12.6

7. 难度：中等

在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L，在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应

A．正反应放热，L是固体

B．正反应放热，L是气体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或气体

8. 难度：中等

在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了

D．a>b

9. 难度：困难

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600(mol/L) ^-2

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

10. 难度：中等

将1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂(g) 2HI(g)ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间（t）变化如图（Ⅱ）所 示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下，升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

11. 难度：中等

已知：Fe₂O₃(s) +C(s)=CO₂(g) +2Fe(s) ΔH₁=+234.1 kJ·mol^-1,C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) ΔΗ₂=-393.5 kJ·mol^-1,则2Fe(s) +O₂(g) =Fe₂O₃(s) 的ΔH是

A．-824.4 kJ·mol^-1

B．-627.6 kJ·mol^-1

C．-744.7 kJ·mol^-1

D．-169.4 kJ·mol^-1

12. 难度：简单

在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)已达平衡的是

A．H₂的生成速率与I₂的生成速率相等

B．若单位时间内生成n mol H₂的同时生成2n mol HI

C．H₂、I₂、HI的浓度相等

D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化

13. 难度：中等

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．AgNO₃         B．NaCl        C．CuCl₂        D．H₂SO₄

14. 难度：中等

在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO₂和1 mol O₂，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO₂+O₂2SO₃(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO₂的转化率为25%时，B中SO₂的转化率为

A．25%                    B．大于25%

C．小于25%               D．无法判断

15. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

16. 难度：中等

在密闭容器中，对于反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在反应起始时N₂和H₂分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%。若以NH₃为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率，正确的是

A．40mol；35％            B．20mol；30％

C．20mol；70％            D．10mol；50％

17. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

18. 难度：中等

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量        B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度         D．平衡混合气的平均摩尔质量

二、填空题

19. 难度：困难

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：正极的电极反应式是      ；电解液中H₂SO₄的浓度将变______，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加           g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

20. 难度：困难

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   △H＜0

试回答下列问题：

（1）若起始时c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=      .

（2）在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是________。

（3）若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （均填“增大”“减小”或“不变”）。

21. 难度：压轴

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂  N₂O₄；△H<0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A___V_B。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K₂，气球B将_____(填：变大、变小、不变)。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将______(填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将_____，B中NO₂的转化率将_______(填： 变大、变小、不变)。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_____中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为___

三、计算题

22. 难度：困难

常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。

（2）t₂时所得溶液的c(H⁺)。

（3）电解至t₃时，消耗水的质量。