| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．HCl溶液中无OH－ B．NaOH溶液中无H＋ C．NaCl溶液中既无OH－，也无H＋ D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H＋和OH－，且Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14
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| 2. 难度：中等 | |
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把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 ①自来水 ②0.5 mol·L－1盐酸 ③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液 A．①② B．②④ C．③④ D．②③
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| 3. 难度：中等 | |
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关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．pH＝7的溶液是中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性
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| 4. 难度：中等 | |
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已知常温下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，则该CH3COOH溶液中的水的离子积常数Kw是 A．1×10－14 B．1×10－13 C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
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| 5. 难度：中等 | |
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在盐类的水解过程中，下列说法正确的是 A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大 C．溶液的pH一定会增大 D．c(H＋)和c(OH－)的乘积一定会增大
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| 6. 难度：中等 | |
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下列操作会促进水的电离，且使溶液pH>7的是 A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加入少量NaOH C．向水中加入少量Na2CO3 D．向水中加入少量FeCl3
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| 7. 难度：中等 | |
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25 ℃时将水不断滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列变化的图像合理的是
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH=3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH=8.0 D．常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
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| 9. 难度：中等 | |
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在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是 A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是 ①NaHSO4 ②NaHSO3 ③CH3COOH④CH3COONa ⑤NaHCO3 ⑥NaClO ⑦NH4HCO3 A．②④⑤⑥ B．④⑤⑥⑦ C．①②③ D．②④⑤⑥⑦
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
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| 12. 难度：中等 | |
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一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是 A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mL C．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL
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| 13. 难度：中等 | |
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现有常温下的四份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大 C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① D．将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
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| 14. 难度：中等 | |
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已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
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| 15. 难度：中等 | |
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有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
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| 16. 难度：中等 | |
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室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为 ①1.0×10－7mol·L－1 ②1.0×10－6mol·L－1 ③1.0×10－3mol·L－1 ④1.0×10－11mol·L－1 A．③ B．④ C．①③ D．③④
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| 17. 难度：中等 | |
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按要求填空 （一）（6分）现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用以上物质的序号填写下列空白。 （1）属于电解质的有_______________。 （2）属于强电解质的有_____________。 （3）属于弱电解质的有_________ _ __。 （二）（10分）一定温度下有：a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。 （1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___________。 （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________. （3）当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_______，反应所需时间________。 （4）将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______。
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，并______为止。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( ) A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为_____mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
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| 19. 难度：中等 | |
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（12分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。 （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示： 盐碱地产生碱性的原因：_______________； （2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2O （3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”、“＜”或“＝”)n。 （4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝______。 （5）在下图中画出用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1盐酸的滴定曲线示意图。
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| 20. 难度：中等 | |
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（12分）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液 （1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________。 （2）溶液中共有________种不同的微粒。 （3）这些粒子中浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002mol·L－1的是_________。 （4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是__________。
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