2015-2016学年吉林省白城市高一上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

2. 难度：中等

下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C．酒精灯着火时可用湿布扑灭

D．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中

3. 难度：中等

下列关于过滤操作的说法中，错误的是

A．玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸处

B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用蒸馏水润湿贴紧，不留气泡

C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘

D．漏斗下端紧靠烧杯内壁

4. 难度：中等

在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

5. 难度：中等

在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插入自来水中

C．不可用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶

D．收集蒸馏水时应弃去开始馏出的部分

6. 难度：中等

现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次为

A．分液、萃取、蒸馏          B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取           D．蒸馏、萃取、分液

7. 难度：中等

下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③倾倒液体时试剂不对准容器口；④块状药品都要用药匙取用；⑤固体药品用广口瓶保存．其中不正确的是

A．①②③④     B．③④

C．②⑤         D．①②④⑤

8. 难度：中等

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液

B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、分液

D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

9. 难度：中等

检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是

A．加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液

B．先加入HNO₃酸化，再加Ba（NO₃）₂

C．加入盐酸酸化的BaCl₂

D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl₂溶液

10. 难度：简单

下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0．012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol

11. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A．标准状况下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

B．1molOH^－离子中含电子数目为10N_A

C．0．5L 0．2mol·L^-1的NaCl溶液中含有的Na^＋数是0．1N_A

D．常温常压下，33．6LCO中含有的原子数是3N_A

12. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22．4L

13. 难度：中等

在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是

A．体积都是22．4L              B．密度相同

C．所占的体积相同              D．原子数目一定相同

14. 难度：中等

如果1g H₂O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为

A．18m        B．9m        C．2m        D．m／9

15. 难度：简单

关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

A．①②③④    B．②③

C．①②④     D．②③④

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大。

B．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小。

C．在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出。

D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

17. 难度：中等

下列有关0．2mol·L^－1 BaCl₂溶液的说法不正确的是

A．500mL溶液中Cl^－离子浓度为0．2mol·L^－1

B．500mL溶液中Ba^2＋离子浓度为0．2mol·L^－1

C．500mL溶液中Cl^－离子总数为0．2N_A

D．500mL溶液中Ba^2＋和Cl^－离子总数为0．3N_A

18. 难度：中等

某同学想用实验证明FeCl₃溶液显黄色不是Cl^-造成的，下列实验中无意义的是

A．观察KCl溶液没有颜色

B．加水稀释后FeCl₃溶液黄色变浅

C．向FeCl₃溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．向FeCl₃溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

19. 难度：中等

一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62．5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A．2．2 mol/L           B．4 mol/L

C．5 mol/L              D．6．25 mol/L

20. 难度：中等

下图锥形瓶中装满了c mol·Lˉ¹的Na₂SO₄溶液，经测定其中含有a mol SO₄^2-，则锥形瓶容积为

A．L        B．L       C．acL       D．2acL

21. 难度：中等

已知N₂、CO₂的混合气体的质量共9．6克，标准状况下，体积为6．72L，则该混合气体中N₂和CO₂的体积比为

A．3：1        B．1：3        C．2：3        D．1：2

22. 难度：中等

A、B、C、D可能是Na₂CO₃、HCl、AgNO₃、BaCl₂四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是

反应物	A＋B	A＋C	B＋C	C＋D	B＋D
现象	白↓	白↓	白↓	白↓	无色↑

A．BaCl₂、  Na₂CO₃、  AgNO₃、   HCl

B．Na₂CO₃、 HCl、    AgNO₃、  BaCl₂

C．HCl、   AgNO₃、   Na₂CO₃、  BaCl₂

D．AgNO₃、 Na₂CO₃、     BaCl₂、   HCl

23. 难度：中等

某种气体的摩尔质量为M g·mol^-1，将标况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm^-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 (    ) mol·L^-1

A．V/22．4                      B．V ρ/(MV+22400)

C．V ρ/22400                   D．1000V ρ/(MV+22400)

二、实验题

24. 难度：中等

（6分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

①                ；

②              ；

④                  ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有          （填序号）。

（3）现需配制250 ml 0．2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是              。

三、填空题

25. 难度：中等

（12分）（1）在标准状况下，有物质①4gH₂，②33．6LCH₄， ③1molH₂O，④3．01×10²³个O₂,含分子数最多的是（填序号，下同）      ，含原子数最少的是_____，质量最大的是_____，体积最小的_____；密度由大到小的顺序为：______________。

（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂ ，其质量比为           ；物质的量比为       ；

碳原子数比为           ；原子数比为              。

（3）含有电子数相等的CO和CO₂ 气体在同温同压下的体积比为     ；密度比为      。

四、实验题

26. 难度：中等

（8分）我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是            ，第②步判断BaCl₂已过量的方法是             。

（2）第④步加入试剂的化学式为           。

（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是         。

（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是          。

27. 难度：中等

（15分）某次实验需用0．4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯           次，洗涤后的溶液________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_______时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，___________；

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是________，偏低的是______，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量Na₂O

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

五、计算题

28. 难度：中等

(8分)将6．5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1） 6．5g锌的物质的量为          ；

（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为         ；

（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积         ；

（4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度        。