1. 难度:中等 | |
下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是 A.使用高效低毒的农药,既能提高作物产量,又能降低农药残留量 B.食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂,防止食品变质 C.水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗 D.明矾可用于净水,也可用于淡化海水
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2. 难度:中等 | |
下列各组物质性质的比较中,有一组的递变规律与其他不同的是 A.还原性Cl一、Br一、I- B.碱性:Na0H、Mg(OH)2、Al(OH)3 C.稳定性HCl、H2S、PH3 D.酸性:HC1O4、H2 SO4、H2 CO3
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3. 难度:中等 | |
下列物质归类正确的是 A.电解质:冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝 B.化合物:液氯、干冰、烧碱、纯碱 C.混合物:漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁 D.胶体:豆浆、墨水、血液、生理盐水
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4. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A.氯水中加少量的Na2 CO3粉末,可提高溶液中HC1O的浓度 B.金属单质都具有一定的还原性,金属阳离子都只有氧化性 C.火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 D.大气中的N2可作为制硝酸的原料
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5. 难度:中等 | |
我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸。下列有关说法正确的是 A.所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键 B.消耗22.4L CO2可制得乙酸60g C.该反应不是氧化还原反应 D.该反应过程符合“绿色化学”原理,原子利用率达100%
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6. 难度:中等 | |
化学在生产、生活中有着重要用途,下列对物质的用途、解释都正确的是
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7. 难度:中等 | |
2 5℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.2mol·L一1NaOH溶液中: B.1.0mol·L-1的KNO3溶液: C.能使紫色石蕊变红的溶液: D.无色溶液中:
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8. 难度:中等 | |
下表是反应的离子方程式,其中评价关系不正确的是
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9. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏伽德罗常数,下列有关说法正确的是 A.lmol OH一中含有9 NA个电子 B.46g NO2和N2 O4混合物中所含原子数目为3NA C.常温常压下50g 46%的乙醇溶液中,所含氧原子数目为0.5NA D.常温下,56g铁粉与足量浓硝酸反应,电子转移数目小于3NA
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10. 难度:中等 | |
某同学在家自制“84消毒液”,他根据84消毒液标签上的配方,用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液。下列说法正确的是 A.容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用 B.需称取NaC1O固体144g C.所配得NaC1O消毒液久置后会失效 D.8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性
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11. 难度:中等 | |
使用下表提供的试剂,利用如图所示的装置,能达到实验目的的是
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12. 难度:中等 | |
短周期元素X,Y,Z中,X, Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1个,下列比较正确的是 A.原子半径:X> Y B.最高价氧化物的水化物的酸性:Z>Y C.气态氢化物稳定性:Z>Y D.元素非金属性:X>Y
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13. 难度:中等 | |
下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是 A.铝与氧化铁反应既是氧化还原反应,又是吸热反应 B.化学反应中的能量变化只体现为热量的形式 C.Ca O+H2O=Ca (OH)2反应过程中,旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 D.外界条件相同时,放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
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14. 难度:中等 | |
CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关的说法正确的是 A.CsICl2有氧化性,是因为CS显+3价 B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I- C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色 D.在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成C12
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15. 难度:中等 | |
如图所示的电化学装置,可用于净化处理厕所排放废水中的尿素( H2 NCON H2),同时产生电能。下列有关说法不正确的是 A.右侧的多孔碳电极是原电池的负极 B.电解质溶液中H十向左侧移动 C.正极上发生还原反应: D.电极上消耗标准状况下33.6LO2,电路中转移6 mol电子
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16. 难度:中等 | |
阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示: A.阿托酸的分子式为C9 H8O2 B.lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应 C.阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面 D.阿托酸能发生取代、加成、水解等反应
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17. 难度:中等 | |
外界其他条件相同,不同pH条件下,用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是 A.p =8.8时,升高温度,反应速率不变 B.保持外界条件不变,反应一段时间后,pH越小,D的浓度越大 C.为了实验取样,可以采用调节pH的方法迅速停止反应 D.减小外界压强,反应速率一定减小
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18. 难度:中等 | |
将一小块铝片加人某盐酸溶液中,铝片完全溶解,在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是 A.盐酸与铝片反应后,盐酸还有剩余 B.图中B点之前发生的离子反应为 C.A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H体积比≥3:1 D.溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等
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19. 难度:困难 | |
(10分)某化学实验小组为探究氯气漂白原理,设计了以下实验装置: (1)将a中浓盐酸挤入试管中,发生反应的化学方程式为 _。 (2)仪器c的名称为 ,其中固体也可用 代替。 (3)当试管e中充满黄绿色气体时,观察到品红试纸颜色 (填“有”或“没有”)变化,将注射器中的水注入e中,观察到品红试纸颜色 (填“有”或“没有”)变化,由观察的现象得出该实验的结论为 _。 (4)注射器在实验中除了可向试管e中加水,还有 的作用。
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20. 难度:困难 | |
(10分) (1)某工厂用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2,不仅除去了有害气体,还得到副产品—含两种按盐的化肥。若反应所消耗的NH3和空气的体积比为4:5(空气中O2的体积分数以 (2)该工厂废气中含有大量温室气体—CO2。为减少碳排放,该工厂尝试用以下反应制备甲醇: 0-10分钟内,CH3 OH的生成速率为 ,达平衡时,CO2转化率为 ,若第 10min时,向容器中再通人3mol H2,再次达平衡时,CO2的转化率会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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21. 难度:困难 | |
(14分)某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金,经过一系列的反应,制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下: (1)该小组所用的合金中含有的金属为铁、 、 (填名称)。 (2)操作①、③使用的主要玻璃仪器是_,简述操作②的方法: 。操作④实验操作步骤包括:加热浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤、干燥。 (3)写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式: ; (4)若该小组通过上述实验流程制得铁红80g,假设实验过程中无质量损失,则合金中铁的质量为 g; (5)上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是 (答出一点即可)。
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22. 难度:中等 | |
(12分) (l)当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系,为了减少污染,可尝试使用汽车尾气净化装置,其原理如图所示。 写出净化过程中的总化学反应方程式 。 (2)目前科学家也在尝试用Cu+做催化刘,将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2,其原理如下图所示: ①该过程中,还原剂是 《填物质名称). ②若某辆汽车的NO排放为0.09g/km.则该车行驶100km.完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为 g. (3)为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分,某化学研究性小组进行了实验探究. [查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有 请回答下列问题: ①根据上述实验,雾霾浸取液中一定含有的离子是 _,肯定没有的离子是_ . ②若气体D遇空气会空成红棕色,则沉淀A中一定含有_ (填化学式).
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