| 1. 难度：中等 | |
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《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是 A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油 C．烟的主要成分是炭黑 D．烟的主要成分是石墨
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．次氯酸的结构式：H - Cl-O C．原子结构示意图： D．
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| 3. 难度：中等 | |
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向含有c(FeCl3)=0．2 mol·L-l、c(FeCl2)=0．1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9．3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A．该分散系的分散质为 B．加入NaOH时发生的反应可能为： C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
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| 4. 难度：中等 | |
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下列操作中，后者最终能被漂白的是 A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 B．将H2 02加入到KMnO4溶液中 C．将足量SO2通人紫色石蕊试液中 D．将漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中
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| 5. 难度：中等 | |
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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是 A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂c是氯气，相应的反应为： D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
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| 6. 难度：中等 | |
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下列与滴定实验有关的说法中正确的是 A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂 B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 C．用滴定管准确量取20．0 mL盐酸 D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
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| 7. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0．1 mol Fe在0．1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0．3NA B．0．1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0．6NA C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个S03分子 D．标准状况下，2．24 L HF含有的分子数目为0．1NA
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| 8. 难度：中等 | |
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氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为：
A．4：3 B．2：3 C．3：2 D．3：4
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| 9. 难度：中等 | |
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下述实验可以达到预期目的的是
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| 10. 难度：中等 | |
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已知饱和酸(A)与足量的乙醇(B)在一定条件下生成酯(C)，若M(C）=M(A)+56且A分子比B分子多3个碳原子，则上述反应生成的C最多有 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．向4 mL FeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸： B．向石灰水中加入过量的NaHCO3溶液： C．铝与稀硫酸反应： D．向NH4 Al( SO 4)2加入少量的NaOH溶液：
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| 12. 难度：中等 | |
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原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且X最外层电子比次外层电子多2个，Y元素的周期序数等于族序数，W元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Z>Y B．氢化物的稳定性：X>Z C．Y单质可用于钢轨的焊接 D．原子半径大小顺序：X<Y<Z<W
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| 13. 难度：中等 | |
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已知25℃时：① ② A．HF电离：HF(aq） B．水解消耗0．1 mol F时，吸收的热量为6．77 kJ C．中和热均为57．3 kJ/mol D．含0．1 mol HF、0．1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6．77 kJ
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| 14. 难度：中等 | |
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如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A．质子透过离子交换膜由右向左移动 B．铜电极应与X相连接 C．M电极反应式： D．当N电极消耗0．25 mol气体时，则铁电极增重16 g
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| 15. 难度：困难 | |
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25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变 化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是
A．实验甲所得溶液： B．将实验甲中所得溶液加水稀释后， C．a>0．10 D．MOH的电离平衡常数可以表示为
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| 16. 难度：中等 | |
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已知常温下Ksp(AgCl）=1．8×l0-10，Ksp(AgBr）=5×10 -13，下列有关说法错误的是 A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中： B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大 D．欲用1 L NaCl溶液将0．01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3．61 mol／L
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| 17. 难度：困难 | |
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（12分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：
限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）
（1）装置连接的顺序为 （填字母序号）； （2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是____； （3）装置A中盛装的干燥剂是 ；装置F的作用__ __； （4）验证产物中存在Mg3 N2的具体实验操作为 ．确定产物中有N。生成的实验现象为 ； （5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13．2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21．0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_ _。
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| 18. 难度：困难 | |
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（12分）氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物。 （1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。 ①OF2中氧元素的化合价为 。 ②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为____。 （2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。 ①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为 ，已知常温下1L的H2O2相当于48．3 mol，其K1≈1．67×10 -12．则该温度下H2O2中c(H+)约为 ，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式为 。 ②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式
③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式 则阳极上电极反应式为 。 （3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式 。
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| 19. 难度：压轴 | |
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（14分）肼(N2H4)与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。 （1）已知
则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。 （2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：
①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是 。 ②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线。 ③800℃时，若开始时向容器中同时加入1 mol／L NO、0．2 mol／L O2、0．5 mol/L NO2，则v（正）____v（逆）。 （3）己知
①c( X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K= 。 ②前10 min内用NO2表示的反应速率为 ，20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，NO2的百分含量 （填选项前字母）。 a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断
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| 20. 难度：困难 | |
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（14分）已知草酸镍晶体(NiC2O4,2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施____。 （2）pH试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 。 （3）pH的调控范围为 ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成 （4）写出“沉镍”时反应的离子方程式 ，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象 是 ，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F-)>（写出计算式即可）。 （5）操作a的内容是 。
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