2016届湖北省高三优录班8月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D．燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和NO_x的催化转化都是减少酸雨产生的措施

2. 难度：简单

下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是

A．橡皮擦——橡胶工业             B．铝合金片——冶金工业

C．铅笔芯——电镀工业             D．铅笔漆——涂料工业

3. 难度：中等

已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是

A．分子式为C₉H₅O₄

B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．能与Na₂CO₃溶液反应，但不能与NaHCO₃溶液反应

4. 难度：中等

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2–、Cl^–、OH^–、NO₃^–。向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种        B．4种        C．5种        D．6种

5. 难度：中等

离子方程式2Ca²⁺ + 3HCO₃^– + 3OH^– = 2CaCO₃↓ + CO₃^2– + 3H₂O可以表示

①Ca（HCO₃)₂与NaOH溶液反应

②NaHCO₃与澄清石灰水反应

③Ca（HCO₃)₂与澄清石灰水反应

④NH₄HCO₃与澄清石灰水反应

A．①②③④       B．①②③        C．①②④       D．①②

6. 难度：中等

将Na、Na₂O、NaOH、Na₂S、Na₂SO₄分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

A．2种        B．3种         C．4种        D．5种

7. 难度：中等

碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为C₃H₂O₃

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO₂

8. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

9. 难度：中等

用下图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H₂O

C．阴极的电极反应式为：2H₂O + 2e^－ = H₂↑ + 2OH^－

D．除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－ + 2H⁺ = N₂↑ + 2CO₂↑ + 5Cl^－+ H₂O

10. 难度：中等

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃)₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．AlCl₃            B．Na₂O            C．FeCl₂          D．SiO₂

11. 难度：中等

下列物质见光不会分解的是

A．HClO          B．NH₄Cl          C．HNO₃          D．AgNO₃

12. 难度：中等

纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是

A．Y不可能是氢气

B．X可能是金属铜

C．Z可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

13. 难度：中等

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH₄＋H₂O3H₂＋CO,每消耗1molCH₄转移12mol e-

B．电极B上发生的电极反应为：O₂＋2CO₂＋4e^－=2CO₃^2－

C．电池工作时，CO₃^2－向电极B移动

D．电极A上H₂参与的电极反应为：H₂＋2OH^－－2e^－=2H₂O

14. 难度：中等

下列操作或装置能达到实验目的的是

15. 难度：中等

已知：25℃时，CaCO₃的K_sp为2.9×10^－9，CaF₂的K_sp为2.7×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF固体，CaCO₃全部溶解

B．25℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液相比，前者Ca²⁺浓度大

C．25℃时，CaCO₃固体在盐酸中的K_sp比在氨水中的K_sp大

D．25℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液等体积混合，不会析出CaF₂固体

16. 难度：中等

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。下列叙述正确的是

A．上述反应中硫元素只被氧化

B．Na₂S₂O₃在强酸性环境中能稳定存在

C．每生成1 molNa₂S₂O₃，转移电子数为4N_A

D．若将Na₂CO₃换成Na₂SO₃（配比不变)，每吸收3 molSO₂，理论上就会生成474 g Na₂S₂O₃

二、填空题

17. 难度：困难

（8分) 已知：25℃时，

H₂SO₃  K_a1=1.5×10^-2  K_a2=1.0×10^-7

H₂CO₃  K_a1=4.4×10^-7  K_a2=4.7×10^-11

HNO₂  K_a=5.1×10^-4

HClO  K_a=3.0×10^-8

饱和NaClO溶液的浓度约为3 mol/L。

（1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH     0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2–、CO₃^2–、HSO₃^–、HCO₃^– 浓度从大到小的顺序为      。

（2）下列离子反应错误的是：_____________。

A．2HCO₃^－+SO₂= SO₃^2－+2CO₂+ H₂O

B．ClO^－+CO₂+ H₂O= HClO+ HCO₃^－

C．ClO^－+SO₂+ H₂O= HClO+ HSO₃^－

D．2ClO^－+SO₂+ H₂O= 2HClO+ SO₃^2－

（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：_________。

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂ +2OH^－=Cl^－+ ClO^－+ H₂O

B．该消毒液的pH约为12：ClO^－+ H₂OHClO+ OH^－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl)混用，产生Cl₂：2H^＋+ Cl^－+ ClO^－= Cl₂ ↑+ H₂O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： H⁺+ ClO^－= HClO

（4）25℃时，0.1 mol下列气体分别与1 L0.l mol·L^-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH由大到小的顺序为：__________（用A、B、C、D表示)。

A．NO₂            B．SO₂            C．SO₃          D．CO₂

18. 难度：困难

（8分) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键	C－H	C－C	C＝C	H－H
键能/kJ·molˉ^1	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol^－1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K_p＝___________（用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实   ___________。

②控制反应温度为600℃的理由是____________。

三、实验题

19. 难度：困难

（12分) 过氧化钙（CaO₂)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH)₂；

②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂，反应生成CaO₂·8H₂O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂·8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。

完成下列填空

（1）第②步反应的化学方程式为    。

（2）可循环使用的物质是    。

工业上常采用Ca（OH)₂过量而不是H₂O₂过量的方式来生产，这是因为   。

（3）检验CaO₂·8H₂O是否洗净的方法是        。

（4）CaO₂·8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是______、______。

（5）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。下图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略)。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况)，则产品中CaO₂的质量分数为    （用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有      。

四、填空题

20. 难度：困难

（9分) 粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄)₂、NH₄Al（SO₄)₂等，写出生成NH₄Fe（SO₄)₂的化学方程式       。在物质分类体系中，NH₄Fe（SO₄)₂、NH₄Al（SO₄)₂不属于      （填字母)。

a．硫酸盐       b．复盐       c．强电解质      d．共价化合物

（2）滤渣B的主要成分为      。

（3）已知K_sp[Fe（OH)₃]=4×10^－38，K_sp [Al（OH)₃]=1×10^－32。为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺)、c（Al³⁺)均小于或等于1×10^－5 mol•L^﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=___。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、        、       ，得到的晶体主要成份是      （填化学式)。

21. 难度：压轴

（15分) [选修2—化学与技术]氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如下图所示：

（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物。请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：            。

（2）在工业生产中，设备A的名称为        ，A中发生的化学反应方程式是         。

（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入          ，可促进副产品氯化铵的析出。长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是            。

（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：           。

（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为________________。

22. 难度：困难

（15分)[选修3—物质结构与性质]钒（₂₃V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为        ，其价层电子排布图为             。

（2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为     、      。

（3）V₂O₅常用作SO₂ 转化为SO₃的催化剂。SO₂ 分子中S原子价层电子对数是   对，分子的立体构型为    ；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为     ；SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为   ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为   （填图2中字母)，该分子中含有  个σ键。

（4）V₂O₅ 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄)，该盐阴离子的立体构型为    ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为  ____  。

23. 难度：困难

（15分) [选修5—有机化学基础]扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为____________。

（2）中①、②、③（从左到右编号)3个—OH的酸性由强到弱的顺序是：_______。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

（4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol。

（5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构)的结构简式：______________。

①属于一元酸类化合物；

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。