2016届湖北省高三8月月考（开学摸底）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火

B．酒精灯不慎着火，应立即吹熄

C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

D．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

2. 难度：简单

下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

3. 难度：简单

下列有关物质分类或归类中，正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银

②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银

④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A．①③      B．②③      C．③④      D．④

4. 难度：中等

同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

5. 难度：中等

下列除杂方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：通入H₂，加催化剂反应

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl₄萃取分液

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯

A．①②③      B．②④⑤       C．③④⑤       D．②③④

6. 难度：中等

下列说法中不正确的是

①由同一种元素组成的物质是单质  

②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素 

③金属氧化物一定是碱性氧化物 

④碱性氧化物一定是金属氧化物 

⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 

⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 

⑦酸酐一定是氧化物  

⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数 

⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物

A．①②④⑤⑦⑧       B．①③⑤⑧⑨     

C．①②③⑤⑥⑦       D．③⑤⑦⑧⑨

7. 难度：中等

茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe^3＋，选用③、⑧和⑩

8. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1．0 L 1．0 mol·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

B．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0．1N_A

C．常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为6N_A

D．标准状况下，22．4 L氨水含有N_A个NH₃分子

9. 难度：困难

按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是

A．步骤（1）需要过滤装置        B．步骤（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚        D．步骤（4）需要蒸馏装置

10. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al^3＋、NH₄⁺、Cl^－、S^2－

B．弱碱性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^-

C．酸性溶液中可能大量存在Na^＋、ClO^－、SO₄^2-、I^－

D．中性溶液中可能大量存在Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2-

11. 难度：中等

在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm^－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。则下列关系中不正确的是

A．S =             B．w = %    

C．S =     D．

12. 难度：中等

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．10(b－2a) mol·L^－1           B．10(2a－b) mol·L^－1

C．10(b－a) mol·L^－1            D．0．1(b－2a) mol·L^－1

13. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Fe和稀硝酸反应 Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑

B．将Fe(NO₃)₃溶液与少量HI混合：8H^＋＋2NO₃^-＋6I^－===4H₂O＋3I₂＋2NO↑

C．用过量氨水吸收SO₂的反应：NH₃·H₂O＋SO₂===NH₄⁺＋HSO₃^-

D．少量Ca(OH)₂和NaHCO₃反应 Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^-===CaCO₃↓＋H₂O

14. 难度：中等

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H₂S+O₂→2X+2H₂O，下列说法正确的是

A．X的化学式为AgS         

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H₂S均是还原剂     

D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子

15. 难度：困难

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^-、Cl^－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO₃^-＋ 8Al＋5OH^－＋2H₂O3NH₃↑＋8AlO₂^-，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是

A．试样中肯定存在NH₄⁺、Mg^2＋、SO₄^2－和NO₃^-

B．试样中一定不含Al^3＋

C．试样与Na₂CO₃溶液一定不能大量共存

D．该雾霾中可能存在NaNO₃ 、NH₄Cl和MgSO₄

16. 难度：中等

在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS₂＋14CuSO₄＋12H₂O===7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄关于此反应，下列说法正确的是

A．Cu₂S既是氧化产物，又是还原产物     

B．产物中的SO₄^2－有一部分是氧化产物

C．FeS₂只作还原剂            

D．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

17. 难度：中等

向FeI₂和FeBr₂物质的量之比为1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是

A．2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2I₂＋6Cl^－

B．2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

C．2Fe^2＋＋2I^－＋2Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋Br₂＋6Cl^－

D．2Fe^2＋＋4I^－＋4Br^－＋5Cl₂===2Fe^3＋＋2I₂＋2Br₂＋10Cl^－

18. 难度：中等

1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL

B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

C．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14．0 mol/L

D．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

19. 难度：中等

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为a mol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围： a mol≤n_e≤a mol

20. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．向FeSO₄溶液中加入少量Na₂O₂：4Na₂O₂＋6H₂O＋4Fe^2＋===4Fe(OH)₃↓＋8Na^＋＋O₂↑

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至沉淀的质量最大：2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．向NaClO溶液中通入少量SO₂： 2ClO^－＋SO₂＋H₂O===2HClO＋SO₃^2-

D．将0．2 mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0．4 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合：NH₄⁺＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－===Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O

二、填空题

21. 难度：中等

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol·L^－1	溶液的密度/g·cm^－3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）配制480 mL 1 mol·L^－1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有________。

（2）质量分数为w₁的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数______ w₁/2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

（3）物质的量浓度为c₂ mol·L^－1的氨水与c₂ mol·L^－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度____ρ₂ g·cm^－3，所得溶液的物质的量浓度______c₂mol·L^－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。

（4）将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50 mL 1 mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

三、实验题

22. 难度：困难

某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20 ℃，1 atm)下气体摩尔体积。

（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(  )、(  )接(  )、(  )接(  )(填接口字母，可不填满)；

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________；

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？__________。

（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是：_____________

②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m₁ g，实验后残留固体的质量为m₂ g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则通常状况下气体摩尔体积V_m＝_______。

四、填空题

23. 难度：困难

用霞石岩(主要成分为Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO₃溶液的pH约为8～9，Na₂CO₃溶液的pH约为11～12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是________，X物质是________。

（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是________，滤液W中主要含有的离子有________。

（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是____________。

（4）操作Ⅰ是________(填写名称)，操作Ⅱ是________(选填编号)。

a．趁热过滤        b．冷却过滤       c．蒸馏      d．灼烧

（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是______，产品K₂CO₃中最可能含有的杂质是__________(写化学式)。

24. 难度：中等

高纯度锰酸锂(LiMn₂O₄)是锂电池重要的正极材料。

（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：

①由硫酸锰与K₂S₂O₈溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO₂)。请写出发生的化学反应方程式：________。

②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750 ℃共热5 h，得到锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_________。

（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。

把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1:4混合均匀加热。

①升温到515 ℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度(723 ℃)低得多。原因是________。

②升温到566 ℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO₂物质的量相等，同时得到固体B。请写出发生的化学反应方程式：_________。

③升温到720 ℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_________。