2016届吉林省高三9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质分类正确的是

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2. 难度：中等

下列配制的溶液浓度偏高的是

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

3. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^-         B．Pb^2＋、Hg^2＋、S^2－、SO₄^2-

C．NH₄⁺、H^＋、S₂O₃^2-、PO₄^3-         D．Ca^2＋、Al^3＋、Br^－、CO₃^2-

4. 难度：简单

下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应        B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应

5. 难度：简单

下列分散系中，能产生丁达尔效应的是

A．硫酸铜溶液      B．硫酸溶液      C．氯化铁溶液     D．氢氧化铝胶体

6. 难度：中等

下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

A．Na→Na⁺        B．Cl₂ → HCl        C．SO₃^2-→SO₂       D．SO₂→S

7. 难度：中等

在2H₂S＋SO₂＝2H₂O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A．2∶1       B．1∶2         C．1∶1       D．16∶17

8. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．SO₂的摩尔质量是64g

B．18g H₂O在标准状况下的体积小于22.4L

C．在标准状况下，20mL NH₃ 与60mL O₂所含的分子数比为1:3

D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

9. 难度：中等

下列溶液中的Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^－1MgCl₂溶液中的Cl^－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^－1NaCl溶液       B．75 mL 2 mol·L^－1 CaCl₂溶液

C．150mL 2 mol·L^－1KCl溶液          D．75 mL 1mol·L^－1AlCl₃溶液

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N_A

B．2 L0.5 mol • L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

11. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO²↑

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na＋Cu^2＋===Cu↓＋2Na^＋

C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂OAlO₂^－ ＋4NH₄^＋ ＋2H₂O

D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H₂O₂ + 2H⁺=Cu²⁺ + 2H₂O

12. 难度：中等

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．HClO、H₂SO₄（浓）、HNO₃均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都属于钠的含氧化合物

13. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中： Al³⁺、Cl^—、MnO₄^—、SO₄^2—

B．含有大量Fe^3＋的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^—、SCN^—

C．0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2—、I^—

D．使酚酞变红色的溶液：CO₃^2—、Cl^—、F^—、K⁺

14. 难度：中等

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-＋16H^＋＋5Na₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋。下列判断正确的是

A．O₂是还原产物，Mn^2＋是氧化产物       

B．Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22.4 L O₂时反应转移2 mol e^－  

D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

15. 难度：中等

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al^3＋浓度(mol/L)为

A．         B．         C．        D．

16. 难度：中等

标准状况下某种O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是

A．        B．           C．           D．

17. 难度：中等

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，②2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl₂>Br₂>Fe^3＋>I₂

D．还原性强弱顺序：I^－>Fe^2＋>Br^－>Cl^-

18. 难度：中等

标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液溶质的物质的量浓度为

A．mol·L^－1           

B．mol·L^－1

C．mol·L^－1        

D．mol·L^－1

19. 难度：中等

将某溶液逐滴加入Fe(OH)₃胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A．NaOH溶液        B．H₂SO₄ 溶液        C.NaCl溶液         D.KNO₃溶液

20. 难度：中等

在相同状况下，一个空瓶，若装满O₂称其质量为36 g，若装满CO₂称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是

A．16         B．32          C．64         D．128

二、填空题

21. 难度：中等

(9分)O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为______，原子个数比为________，分子的物质的量之比为______。

（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为_______。

（3）配制100 mL 1 mol·L^－1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84 g·mL^－1，质量分数为98%)的体积为________mL（写计算过程）。

22. 难度：中等

12分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3－离子。

（2）三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，

①写出该反应的化学方程式         ．

若反应中生成0.15 mol HNO₃，转移的电子数目为________个．

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测  NF₃,F₂,NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为          。

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式             。

23. 难度：中等

（14分）配制480 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____、____等。

（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。

（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。

（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了________________。

（5）定容、摇匀。定容的具体操作是___________。

（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是    ，偏低的是       （填字母序号）

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

24. 难度：中等

（15分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO₄^2-、Cl^－、NO₃^-、CO₃^2-，阳离子可能是Ag^＋、NH₄⁺、Na^＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是_________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

（2）M的化学式为_____________，M溶液显碱性的原因是_____________(用离子方程式表示)。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是__________；

N和氨水反应的离子方程式是______________。

（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是____________。