1. 难度:中等 | |
有关实验的叙述,正确的是 A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应 D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小
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2. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验事实所得出的相应结论正确的是
A.①② B.③④ C.②④ D.①③
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3. 难度:中等 | |
已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是
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4. 难度:中等 | |
化学教材中,常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等.下列有关示意图表现的内容一定不正确的是
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5. 难度:简单 | |
以下实验装置一般不用于分离物质的是 A. B. C. D.
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6. 难度:中等 | ||||||||||||||||
完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是
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7. 难度:中等 | |
化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 A.①②④ B.②③④⑥ C.③⑥ D.③⑤⑥
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8. 难度:中等 | |
下列图示实验操作正确的是
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9. 难度:中等 | |
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.在反应中消耗0.1molCl2,转移的电子数一定为0.2NA B.15gCH3+(碳正离子)中含有的电子数为10NA C.标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为NA D.0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2 NA
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10. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A.一定条件下,0.2mol SO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA B.0.1mol﹣NH2(氨基)中含有的电子数为0.7 NA C.3.4克H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA D.常温常压下,16克O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
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11. 难度:中等 | |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是 A.1.8 g D2O含有NA个中子 B.用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA C.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4 L的CO2 D.25℃时,7 g C2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C﹣H键
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12. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A.12g金刚石晶体中含有的C﹣C的数目为2NA B.1L1mol·L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA C.5.6gFe与足量的水蒸气完全反应,转移电子的数目为0.2NA D.标准状况下,22gCO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA
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13. 难度:中等 | |
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A.一定条件下,1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后,可得到NH3的分子数为NA B.常温常压下,18 g H2O中含有的电子总数为8NA C.足量的Cu与Cl2反应生成0.2 mol产物时,失去的电子数为0.4NA D.标准状况下,22.4 L己烯中含有的分子数为NA
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14. 难度:中等 | |
化学与生产、生活密切相关。下列叙述中,正确的是 A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素 B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理相似 C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质
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15. 难度:中等 | |
分类是重要的科学研究方法,下列物质分类错误的是 A.电解质:明矾、碳酸、硫酸钡 B.酸性氧化物:SO3、CO2、NO C.混合物:铝热剂、矿泉水、焦炉气 D.同素异形体:C60、C70、金刚石
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16. 难度:困难 | |
在下列各指定溶液中,离子可能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3—、Cl- B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42—、Cl- C.含有大量ClO-的溶液中:K+、OH-、I-、SO32— D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42—、SCN-
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17. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O C.碳酸钡溶于稀硝酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D.钠与水的反应:Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
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18. 难度:中等 | |
始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟,其键线式结构表示如图,其中R1、R2为烷烃基.则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是 A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物 B.若R1=R2=甲基,则其化学式为C12H16 C.若R1=R2=甲基,则始祖鸟烯的一氯代物有3种 D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,则两反应的反应类型是相同的
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19. 难度:简单 | |
在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿,当开启酒坛封口时,散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了,这些酒深藏地下历经两千年,不仅没有变质,反而变得香气更浓?这种香味是由于哪种物质引起的 A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.乙醛
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20. 难度:中等 | |
黄曲霉素AFTB1 如图是污染粮食的真菌霉素.人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变,有转变成肝癌的可能性.与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是 A.6 mol,2mol B.7 mol,2 mol C.6 mol,1 mol D.7 mol,1 mol
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21. 难度:中等 | |
(10分)实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题 (1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。 (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填序号) A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.配制NaOH溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 C.配制H2SO4溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后,还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗,方可使用 D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀 (3)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为 g。 (4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)。 (5)配制硫酸溶液过程中,下列操作会引起结果偏高的是 (填序号) A.未洗涤烧杯、玻璃棒 B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容 C.定容时仰俯视视刻度线.
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22. 难度:压轴 | |
(10分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验。 【实验一】收集NO气体。 (1)用装置A收集NO气体,正确的操作是________(填序号)。 a.从①口进气,用排水法集气 b.从①口进气,用排气法集气 c.从②口进气,用排水法集气 d.从②口进气,用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 (2)选用B和________(填仪器标号)两个装置进行实验。 (3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),ω(Zn)=________。 (4)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是________。 (5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g。 (6)ω(Zn)=____________。 方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。 (7)从实验误差角度分析,方案丙________方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。
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23. 难度:困难 | |
(11分)化合物D是硅橡胶的稳定剂,其合成路线如下图 (1)B的分子式为 ; C中官能团名称 。 (2)C→D的反应类型为 。 (3)B→C的化学方程式为 。 (4)化合物D可能具有的性质有 (选填序号)。 a.与FeCl3溶液发生显色反应 b.加成反应 c.消去反应 d.酯化反应 (5)化合物B经3步反应可制备 a.加成 、 取代、 消去 b.消去、加成、取代 c.取代、消去、加成 (6)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。 ①核磁共振氢谱只有一个峰 ②分子中没有碳碳双键也无环状结构
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24. 难度:压轴 | |
(12分)芳香化合物A( 请回答下列问题: (1)请写出A的分子式 。 (2)1mol A在氢氧化钠溶液中加热,充分反应消耗氢氧化钠 mol。 (3)有机物C可以由乳酸( a.消去、加成、水解、酸化 b.氧化、加成、水解、酸化 c.取代、水解、氧化、酸化 d.消去、加成、水解、氧化 (4)写出由E制得F的化学方程式: ,反应类型是 。 (5)有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林(即乙酰水杨酸,分子式C9H8O4),满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种,写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式: 、 。 ①苯环上只含有两个侧链 ②有两个酯基 ③能发生银镜反应
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25. 难度:中等 | |
(7分)海藻中提取碘的流程如图,已知②中发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题: (1)指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称:________;________。 (2)在3 mL碘水中,加入1 mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是________。(注:如图试管中深色区为紫红色溶液) (3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出如图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网) ①____________________________; ②_____________________________。
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26. 难度:中等 | |
(10分)过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”。 (1)写出H2O2的电子式 。 (2)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是 。 (3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为 ,反应中H2O2作 剂。 (4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里: MnO4﹣+ H2O2+ H+═ Mn2++ H2O+ 。
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