| 1. 难度：简单 | |
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对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。天然气应选用的标志是
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学实验基本操作中正确的是 A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出 B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出 C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－ D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
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| 3. 难度：中等 | |
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在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色 C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色
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| 4. 难度：简单 | |
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丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
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| 5. 难度：简单 | |
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下列实验操作中数据合理的是 A．用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5 C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸
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| 6. 难度：中等 | |
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用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
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| 7. 难度：中等 | |
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序 A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
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| 8. 难度：中等 | |
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下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是 A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．250mL 1.5mol/L AlCl3溶液 D．300mL 3mol/LKCl溶液
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| 9. 难度：中等 | |
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质量相同的下列物质，含分子数最少的是 A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
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| 10. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
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| 11. 难度：中等 | |
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已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol
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| 12. 难度：中等 | |
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下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 A．1 L该溶液中含硝酸钾202 g B．100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol C．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L D．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液
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| 13. 难度：中等 | |
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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g
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| 14. 难度：中等 | |
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同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为 A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：4
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| 15. 难度：中等 | |
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现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为 A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL
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| 16. 难度：中等 | |
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相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A． C．
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| 17. 难度：中等 | |
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按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是 A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗 C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组是 A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③
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| 19. 难度：中等 | |
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300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是 A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9
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| 20. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是
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| 21. 难度：简单 | |
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（8分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号） （1）提取碘水中的碘 ___________； （2）除去食盐溶液中的水 ___________； （3）淡化海水 __________； （4）KCl中含有KClO3 。
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| 22. 难度：中等 | |
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（6分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是 ，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是 ，现象分别为 。
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| 23. 难度：中等 | |
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（12分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
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| 24. 难度：中等 | |
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（8分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程。
研究性学习小组查寻资料得知：Br－被氧化剂氧化成溴。溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题： （1）操作Ⅰ的名称为________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有________ 。 （2）试剂x,y,z的化学式分别为x,_______ y z _；检验SO42－已除尽的方法是 。 （3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤_____________。
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| 25. 难度：中等 | |
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（8分）用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签 完成下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。 （2）第③步实验的操作是 。 （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________； D．定容时俯视刻度线________________。
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| 26. 难度：中等 | |
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（10分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤．取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分： ①取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ，证明含有碳酸根。 ②取另一份溶液，为检验SO42﹣，应往溶液中先加入过量的 ，再加入BaCl2溶液。 ③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl﹣。你认为所得的结论是否严密？ 。理由是 。
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| 27. 难度：中等 | |
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（10分）取1.43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3·xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530 g求：x= （要求写出计算过程） （1）Na2CO3物质的量浓度； （2）Na+ 物质的量浓度； （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
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