1. 难度:简单 | |
下列对于“摩尔”的理解正确的是 A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
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2. 难度:简单 | |
下列实验操作中,正确的是 A.蒸发时垫石棉网可以防止蒸发皿因受热不均匀炸裂 B.酒精灯熄灭点火时可用打火机,熄灭时可轻轻吹灭 C.试管内壁附着的沉淀物一般用盐酸洗涤 D.过滤后洗涤一般2~3次,所加蒸馏水不宜过多
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3. 难度:简单 | |
下列实验操作错误的是 A.用胶头滴管加液体时,一般不能伸入试管中 B.蒸馏盛在烧瓶中含有水的酒精,需在瓶内放一些碎瓷片 C.温度计插入液体测量温度的同时,又用它搅拌液体 D.用容积100mL的量筒量取80mL无水乙醇,使液面最低点至刻度80mL处
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4. 难度:中等 | |
下列实验操作不正确的是 A.分液时,上层液体上口出,下层液体下口出 B.蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3就可以 C.当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D.过滤时,不能用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体
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5. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.H2O2的相对分子质量为34g B.1 mol SO42-的质量为96g C.C2H4 的摩尔质量与6.02×1023CO个分子的质量之和相等 D.CH4的摩尔质量为16 g
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6. 难度:中等 | |
为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。 A.④②⑤①③ B.④②⑤③① C.②⑤④①③ D.①④②⑤③
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7. 难度:中等 | |
a g CO2中含有b个分子,则阿伏加德罗常数为 A.ab/44 mol-1 B.44b /a C.44b /a mol-1 D.22b /a
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8. 难度:中等 | |
同温同压下,某容器充满N2重114 g,若充满He重102 g,现充满某气体重116 g,则某气体的相对分子质量为 A.101 B.17 C.32 D.10
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9. 难度:中等 | |
将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )(水的密度为1 g/cm3) A. B. C. D.
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10. 难度:中等 | |
下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是 A.100 mL 1mol/LNaCl溶液 B.75mL 1 mol/L MgCl2溶液 C.150 mL 3mol/LKCl溶液 D.25 mL 2 mol/L AlCl3溶液
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11. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NA B.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数为 NA C.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA
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12. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L B.1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4L C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
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13. 难度:中等 | |
2 mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是 A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等
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14. 难度:中等 | |
(2分)在一密封容器中,1 mol CO和2 mol O2发生反应,生成1 mol CO2,求容器中C、O的原子个数比: 。
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15. 难度:中等 | |
(8分)质量比为16:7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为 ;氧原子个数之比为 ; 同温同压下,等质量的SO2、CO体积比为 ;密度比为 。
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16. 难度:中等 | |
(6分)9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol,则N2Ox的摩尔质量为 ;x= ,9.2 g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与 g H2O所含的氧原子数相同。
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17. 难度:中等 | |
(4分)标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96 L,测得其质量为6.0 g,此混合气体中H2的质量为 ,CO体积为 。
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18. 难度:压轴 | |||||||||
某同学需要用到120 mL 1 mol/L的盐酸溶液,现用密度为1.18 g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制,填空并请回答下列问题: (1)配制1 mol/L的盐酸溶液
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) __ _____; A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,将量好的浓盐酸倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E、继续往容量瓶内小心加水,直到溶液凹面恰好与刻度相切 (3)指出本实验的操作错误的地方,并进行更正 。 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”): ①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 ; ②若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ; ③若定容时俯视刻度线___________________; ④用量筒量取浓盐酸时仰视 ;
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19. 难度:中等 | |
取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液, (1)Na+ 物质的量浓度是多少?(4分) (2)取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L,加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)。(4分)
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