| 1. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验操作中正确的是 A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
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| 3. 难度：中等 | |
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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
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| 4. 难度：中等 | |
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下列处理事故的方法正确的是 A．将CO中毒者移至通风处抢救 B．误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒 C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤 D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
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| 5. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．2．4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0．1NA B．2 g氢气中含有的原子数为NA C．3．01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA D．17g氨气中含有的电子数为10NA
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组物质中分子数相同的是 A．2 L CO和2 L CO2 B．9 g H2O和标准状况下11．2 L CO2 C．标准状况下1 mol O2和22．4 L H2O D．0．2 mol H2和4．48 L HCl气体
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| 7. 难度：中等 | |
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a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A．
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| 8. 难度：中等 | |
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与9．6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为 A．9．6 g B．6．9 g C．4．6 g D．2．3 g
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| 9. 难度：简单 | |
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关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是 A．①②③ B．②③ C．①② D．①③
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
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| 11. 难度：中等 | |
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在标准状况下①6．72 L CH4 ②3．01×1023个HCl分子 ③13．6 g H2S ④0．2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>③>④>② A．仅abc B．仅bcd C．abcd D．仅acd
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．在常温常压下，11．2 L N2含有的原子数为NA B．32 g O2在标准状况下所占体积约为22．4 L C．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22．4 L D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
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| 13. 难度：中等 | |
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为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。
（1）沉淀A的化学式是________。 （2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是________________。 （3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为_____________(用化学式表示)。 （4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为________________
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| 14. 难度：中等 | |
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（1）6．02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。 （2）3．01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为________mol。 （3）1．204×1023个NH4+的物质的量为________mol，质量为________g。
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| 15. 难度：中等 | |
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（1）3．01×1023个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。 （2）1．5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO的物质的量是________，所含H2O的数目是______。 （3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。 （4）0．5 mol NaOH中含有电子的物质的量是__________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0．5 mol NaOH所含Na＋数目相等。 （5）12．4 g Na2R含0．4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。含R的质量为1．6 g的Na2R，其物质的量为_______。
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| 16. 难度：中等 | |
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（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。 （2）在标准状况下，4 g H2、11．2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
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