| 1. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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读下列药品标签，有关分析不正确的是
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关实验操作的说法正确的是 A．用10mL量筒量取8．10mL稀盐酸；用托盘天平称取25．0g氯化钠 B．可用25mL碱式滴定管量取20．00mL KMnO4溶液 C．用pH试纸测得某溶液的pH为2 D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质 A．①②③④⑤⑥ B．仅②⑤ C．仅②④⑤⑥ D．仅②⑤⑥
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 B．用可见光束照射以区别溶液和胶体 C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D．H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe（OH）3胶体中大量共存
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是 A．室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中 B．NH4F溶液能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
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| 6. 难度：中等 | |
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下列除去杂质的方法中正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H2 ，加催化剂反应 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去硝基苯中少量的NO2：滴入适量的NaOH溶液后，过滤 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 ⑤除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析 A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
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| 9. 难度：中等 | |
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把200 mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含2a mol 碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A．0．1（b－4a）mol/L B．0．1（b-2a）mol/L C．10（b－4a）mol/L D．10（b－2a）mol/L
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| 10. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，3．36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0．1NA B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C．标准状况下，将22．4 L Cl2通入足量水中，反应转移的电子数为NA D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．常温常压下，11．2L O2所含分子数约为3．01×1023个 B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等。 C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等。 D．将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2．0mol/L
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| 12. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6．0gSiO2晶体中含有0．2NA个Si—O键 B．1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA C．1L1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数为NA个 D．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0．6NA
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| 13. 难度：简单 | |
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下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
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| 14. 难度：中等 | |
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3—、Cl- B．由水电离出的c（H+）=1×10-11 mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3— C．0．2 mol·L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl- D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42—、CO32—
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| 15. 难度：中等 | |
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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在pH＝1的溶液中：NH4+、K＋、ClO－、Cl－ B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－ C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－ D．在c（H＋）＝1．0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2-、SO42－
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| 16. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式是正确的是 A．向FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4++OH- C．向水中加入一小块钠 Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ D．MnO2和浓盐酸混合加热 MnO2＋4H＋＋2Cl－
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| 17. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O
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| 18. 难度：中等 | |
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用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，溶液导电能力明显增强的是
A．向AgNO3溶液中通入少量HCl B．向H2SO3溶液中通入Cl2 C．向FeI2溶液中通入少量Cl2 D．向NaOH溶液中通入少量Cl2
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| 19. 难度：中等 | |
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（4分）（1）若40g密度为ρ g·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有4 g Ca（NO3）2，则溶液中NO的物质的量浓度为 mol/L （2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L （3）NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物所含共用电子对数目为_____，所含碳氢键数目为_____。
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| 20. 难度：中等 | |
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（4分）完成下列反应的离子方程式 （1）Ba（OH）2溶液加入过量NaHCO3溶液_____。 （2）NaClO溶液中通入少量CO2_____。 （3）将Fe（NO3）3溶液与过量HI混合_____。 （4）向FeBr2中通入等量Cl2_____。
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| 21. 难度：中等 | |
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（10分）实验室配制物质的量浓度均为0．2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1．84g/cm3）及蒸馏水。 （1）应用托盘天平称量NaCl g，应用10mL量筒量取H2SO4 mL； （2）配制两种溶液时都需要的仪器是 ； （3）稀释浓H2SO4时应注意 ； （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 （填序号） A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液 B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线 D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出 E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
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| 22. 难度：中等 | |
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（14分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）．B的作用是 ． a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液 （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）． Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ．该反应证明氨气具有 性． （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）． （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2．24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L．
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