2016届广东省粤西“四校”高三上学期第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维

B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物

C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

2. 难度：简单

下列关于物质分类的说法正确的是

A．C₆₀、D₂O、SiO₂都属于化合物

B．漂白粉、石英、Fe（OH）₃胶体都属于纯净物

C．BaSO₄、NH₄Cl、NaOH都属于强电解质

D．CO₂、SO₃、NO 都属于酸性氧化物

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 苯含有6 N_A个C－H键

B．常温常压下，22.4 L H₂O含有3N_A个原子

C．1L 0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中含有0.1N_A个HCO₃^－

D．23g Na与足量H₂O反应完全共转移2N_A个电子

4. 难度：中等

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K^＋、Cu^2＋、OH^－、NO₃^－

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、I^－、SCN^－

C．pH=12的溶液中：K^＋、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．水电离产生的c（OH^－）＝1×10^－12mol·L^－1的溶液中：K^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

5. 难度：中等

某羧酸酯的分子式为C₁₀H₁₈O₃，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为

A．C₈H₁₆O₂         B．C₈H₁₆O₃        C．C₈H₁₄O₂        D．C₈H₁₄O₃

6. 难度：中等

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	SO2和氯水有漂白性	两者都能使溴水褪色
B	CuSO4可以用作游泳池消毒剂	铜盐能使蛋白质变性
C	盐酸和氨水能溶解Al（OH）3	Al（OH）3是两性氢氧化物
D	用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2	Fe^2+有氧化性

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．浓度为0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液，加水稀释，则减小

B．浓度为0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液，升高温度，Ka （CH₃COOH）不变，但醋酸的电离程度增大

C．在稀AgNO₃溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na₂S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（Ag₂S）

D．在恒容密闭容器中，反应CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）  △H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

8. 难度：中等

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出

B．正极反应为：Zn－2e^－＝Zn²⁺

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

9. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是

		Y	Z
M	X

A．原子半径Z<M

B．非金属性：X<Z

C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

10. 难度：中等

在298K、100kPa时，已知：2H₂O（g）＝O₂（g）＋2H₂（g）  △H₁

Cl₂（g）＋H₂（g）＝2HCl（g）    △H₂

2Cl₂（g）＋2H₂O（g）＝4HCl（g）＋O₂（g）  △H₃

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是

A．△H₃=△H₁＋2△H₂          B．△H₃=△H₁＋△H₂

C．△H₃=△H₁－2△H₂          D．△H₃=△H₁－△H₂

11. 难度：中等

下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，但颜色无变化

C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

12. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂↑

B．用FeCl₃溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu + Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO₂：CO₂ + 2OH^－= CO₃^2－+ H₂O

D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

13. 难度：中等

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强

B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na⁺） = 2c（CO₃^2-）

C．饱和食盐水中：c（Na⁺） + c（OH^-） = c（Cl^-） + c（H⁺）

D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH^－） =1.0×10^－2 mol·L^-1

14. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应	试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴	甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应
B	向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯	两试管中的水层都逐渐褪色	乙烯和苯都与溴水发生了加成反应
C	向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠	钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈	乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强
D	取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu（OH）2，加热4min	未产生砖红色沉淀	蔗糖不能水解生成葡萄糖

15. 难度：中等

（8分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑥元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
二				①
三	②	③	④	⑤			⑥

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：_______（填具体元素符号）。

（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：______键。

（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________。

（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：        。

二、填空题

16. 难度：压轴

（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Mg（OH）2	9.3	10.8
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Al（OH）3	3.7	4.7

根据题意回答第（1）～（6）题：

（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______、_____。

（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺ + ClO^－ + H₂O ＝ MnO₂↓ + 2H⁺ + Cl^－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为          。

（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃ 、MnO₂外，还有         。

（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，        。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，         ，便得到了MgSO₄·7H₂O。

（5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O为172.2 g，计算MgSO₄·7H₂O的产率为       （保留两位有效数字）。

（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。

17. 难度：困难

（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）2NO₂（g）  △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H       0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v（NO₂）为          mol·L^-1·s^-1，反应的平衡常数K为            。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄） 以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T        100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_____________。

 

18. 难度：中等

（10分）已知乙烯能发生以下转化：

（1）聚乙烯的结构简式为：__________，化合物C所含官能团的名称为________。

（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型

A→B：___________，反应类型：__________。

（3）已知，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：_____________。

（4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu（OH）₂悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：___________。

三、实验题

19. 难度：困难

（8分）氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

I.某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	加入物质
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	9 mL 5% H2O2溶液	1 mL 水
④	9 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L^-1 HCl溶液
⑤	9 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液

（1）实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是___________。

II.资料显示，某些金属离子对H₂O₂的分解起催化作用。为探究不同浓度的Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果，实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

限选试剂：30% H₂O₂、0.1mol∙L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸馏水

（3）某同学通过测定O₂的体积来比较H₂O₂的分解速率快慢。实验时可以通过测量_________来比较。（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

（4）参照下表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

物理量 实验序号	V[30% H2O2]/mL		……
1	a		……
2	a		……

四、填空题

20. 难度：困难

（10分）【选修2：化学与技术】工业上用钛铁精矿（FeTiO₃）提炼TiO₂的工艺流程如下：

（1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施____________。

（2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO²⁺的离子方程式_________________。

（3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为          。

（4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为           。

（5）工业上将TiO₂和碳粉混合加热氯化生成的TiCl₄，然后在高温下用金属镁还原TiCl₄得到金属钛，写出TiO₂制备Ti过程的化学方程式：         。

21. 难度：困难

（10分）【选修3：物质结构与性质】

Ⅰ．Fe^3＋可以与SCN^－、CN^－、F^－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：

（1）基态Fe^3＋的价电子排布式可表示为          。

（2）金属配合物Fe（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=      。

Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（3）NH₃空间构型为       ；

（4）若氮化铝可由（CH₃）₃Al和NH₃在一定条件下反应制得，则反应的方程式为            。

（5）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为     g/cm。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

22. 难度：压轴

（10分）【选修5：有机化学基础】物质G可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：

（1）物质G的分子式为：    ___________   。

（2）B→C的反应类型是：__________________。

（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:__________ ____。

（4）物质D的核磁共振氢谱上会出现           个峰（信号）。

（5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共      种。

①含苯环且能与氯化铁溶液显色，

②苯环上有两个取代基，

③含酯基。