| 1. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．医用酒精的浓度通常为95％ B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
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| 2. 难度：中等 | |
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若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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| 3. 难度：中等 | |
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等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
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| 4. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是 A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用溴水可区分己烷和3--己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛
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| 5. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．25℃时，l L pH=13的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH－数为0．2 NA B．18g D2O中含有的质子数为9NA C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0．5 mol 产物，转移的电子数为NA D．标准状况下，11．2LCCl4含有的分子数为0．5 NA
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| 6. 难度：中等 | |
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能在无色水溶液中大量共存的一组离子是 A、H+、Fe3+、I-、Cl- B、Al3+、Mg2+、NO3-、Cl- C、K+、Ag+ 、Ca2+、SO42- D、NH4+、Na+、AlO2-、MnO4-
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| 7. 难度：中等 | |
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关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是 A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解 B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多 C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
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| 8. 难度：中等 | |
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下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
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| 10. 难度：中等 | |
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某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液先变红 C．溶液中的Na+向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应
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| 11. 难度：困难 | |
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对于0．1mol•L-1Na2SO3 溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．加入少量NaOH固体，c（SO32- ）与c（Na+ ）均增大 C． D．
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| 12. 难度：中等 | |
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已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是
A．离子还原性：Y2― < Z― B．离子半径W+ > Z― C．气态氢化物稳定性：RH4 < XH4 D．酸性：H2YO4 < HZO4
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| 13. 难度：中等 | |
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莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5 B．分子中只含有羟基和羧基两种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
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| 14. 难度：中等 | |
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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） ΔH= x kJ·mol－1 已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1① S(s)+2K(s)==K2S(s） ΔH2= b kJ·mol ② 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3 (s） ΔH3= c kJ·mol－1③ 则x为 A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
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| 15. 难度：困难 | |
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在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g）
A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 B．0～10 min内，v(H2)＝0．15 mol·L-1·min-1 C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正) D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
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| 16. 难度：中等 | |
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下列有关实验装置的说法中正确的是
A．图1装置可制取干燥纯净的NH3 B．图2装置可以完成“喷泉”实验 C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2
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| 17. 难度：困难 | |
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（10分）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。
请回答下列问题： （1）B中所含化学键的类型是___________。 （2）常温常压下，7．8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式 。 （3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式____________。 ②B与D反应的离子方程式为______________。 （4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为_______，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是______。
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| 18. 难度：困难 | |
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（11分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g）
①2SO2(g)+O2(g） ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________。 a．体系的密度不发生变化 b．SO2与SO3的体积比保持不变 c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3 e．容器内的气体分子总数不再变化 （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）
①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。 ②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”) ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
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| 19. 难度：压轴 | |
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（9分）某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题： （1）滤渣主要成分的化学式为_________。 （2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_______（填仪器名称）。 （3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_______。 （4）操作流程中③的离子方程式为_____________。 （5）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
请写出该电池正极反应式 。
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| 20. 难度：困难 | |
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（12分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
（1）乙中所含官能团的名称为 。 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
设计步骤①的目的是 ；指出①的反应类型 。 ③反应的化学方程式为 （注明反应条件）。 （3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。 A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液 （4）乙经过氢化、氧化得到丙（ ①能发生银镜反应； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
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（10分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为： 。 C装置中稀硫酸的作用为： 。 （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 。 （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。 （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04g，则NaHCO3的产率为 。
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