2016届河南省高三上学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

2. 难度：中等

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．AlCl₃        B．Na₂O        C．FeCl₂        D．SiO₂

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N_A

C．标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A

D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强

C．Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO₂和SO₃混合气体通入Ba（NO₃）₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

5. 难度：中等

下列离子在指定条件下能大量共存的是

A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH₄^＋、Fe ^2＋、Al^3＋、NO₃^－

B．加入NH₄HCO₃能产生气体的溶液中：K^＋、Na^＋、I^－、SO₄^2－

C．中性透明溶液中：K^＋、HCO₃^－、NO₃^－、Fe^3＋

D．常温下由水电离出的c（H^＋）•c（OH^－）＝10^－20的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、Cl^－、SiO₃^2－

6. 难度：中等

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键

7. 难度：中等

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

8. 难度：中等

烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为：

由分子式为C₄H₈的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有

A．2种       B．3种        C．4种        D．5种

9. 难度：中等

下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K_a=1.8×10^﹣5）和一氯乙酸（乙、K_a=1.4×10^﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是

A．       B．  

C．        D．

10. 难度：中等

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

11. 难度：中等

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）==K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）   ΔH= x kJ·mol^－1

已知碳的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1     S（s）+2K（s）==K₂S（s）   ΔH₂= b kJ·mol^－1

2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）==2KNO₃（s）   ΔH₃= c kJ·mol^－1      则x为

A．3a+b-c          B．c-3a-b        C．a+b-c        D．c-a-b

12. 难度：中等

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂₊2OH^－=ClO^－+Cl^－+H₂O

B．该消毒液的pH约为12：ClO^－+H₂OHClO+OH^－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl₂：2H⁺+Cl^－+ClO^－=Cl₂↑+H₂O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ClO^－=HClO+CH₃COO^－

13. 难度：中等

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸是0．4mol            B．混合气体中含NO₂1． 12 L

C．此反应过程中转移的电子为0．3 mol    D．消耗氧气的体积为1．68 L

14. 难度：中等

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H₂S（g）COS（g）+H₂（g）  K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应   

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H₂S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

15. 难度：简单

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A．CO和O生成CO₂是吸热反应 

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

16. 难度：中等

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H₂O＋2eˉ＝ H₂＋O²ˉ，CO₂＋2eˉ＝ CO＋O²ˉ

C．总反应可表示为：H₂O＋CO₂  H₂＋CO＋O₂

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

17. 难度：困难

部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3·H2O
电离平衡常数 （25 ℃）	Ka=1.8×10^-4	Ka=4.9×10^-10	Ka1=4.3×10^-7 Ka2=5.6×10^-11	Kb=1.8×10^-5

下列说法不正确的是

A．结合H⁺的能力：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-

B．0.1mol/L的HCOONH₄溶液中：c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V_（盐酸）＞V_（氨水）

D．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

18. 难度：中等

已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）₂在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca（OH）₂（s） Ca^2＋（aq）＋2OH^－（aq），溶度积常数K_sp＝c（Ca^2＋）c（OH^－）².下列有关说法不正确的是

A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca^2＋的物质的量不变

B．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）₂溶度积常数K_sp减小

C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变

D．向饱和石灰水中加入浓CaCl₂溶液会有Ca（OH）₂沉淀析出

19. 难度：中等

利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	验证乙醇发生消去反应生成乙烯	将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水	酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管
B	配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）	将25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中	烧杯、量筒、玻璃棒
C	验证蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	验证HClO和CH3COOH的酸性强弱	相同条件下用pH试纸测0.1mol·L^－^1NaClO溶液和0．1mol·L^－^1CH3COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片

20. 难度：中等

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g） 2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，v_正、v_逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0P_总

二、填空题

21. 难度：压轴

（12分）用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染。

已知：反应I： 4NH₃（g）+6NO（g） 5N₂（g）＋6H₂O（l）  △H₁

反应II： 2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）           △H₂ （且|△H₁| ＝2|△H₂|）

反应III：4NH₃（g）+6NO₂（g） 5N₂（g）＋3O₂（g）＋6H₂O（l）   △H₃

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K	反应I	反应II	已知：
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）△H_{3 =}             （用△H_1、△H₂ 的代数式表示）;推测反应III是    反应（填“吸热”或“放热”）

（2）相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=         。

②下列说法不正确的是       。

A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）>E_a（B）>E_a（C）

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）∶n（O₂）∶n（NO₂）＝2∶1∶2。恒温恒压时，在其它条件不变时，再充入NO₂气体， NO₂体积分数      （填“变大”、“变小”或“不变”）

（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下，溶液中OH^-向电极      移动（填a或b），负极的电极反应式为         。

三、实验题

22. 难度：压轴

（11分）（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO₄^2﹣。

（1）仪器X的名称是         ．

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是       （填字母编号）．

a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液       

b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录     

d．查漏、清洗    

e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是      ．

实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物。停止加热，冷却．停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2﹣无SO₄^2﹣。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．

（4）检查装置D内溶液中有SO₃^2﹣ 、无SO₄^2﹣的实验操作和现象是          ．

（5）装置B内溶液吸收的气体是          ．

（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是         ．

四、填空题

23. 难度：压轴

（10分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为      溶液（填化学式），阳极电极反应式为      ，电解过程中Li⁺向      电极迁移（填“A”或“B”）．

（2）利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co（OH）₃溶解还原反应的离子方程式为      ，铁渣中铁元素的化合价为    ，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为     。

24. 难度：压轴

（12分）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH^-）=      ；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因：          。

（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10，若向50mL0.018mol•L^﹣1的AgNO₃溶液中加50mL 0.020mol•L^﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag⁺的浓度为         。

（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄ 溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是_________；

②其溶液中c（OH^-）的数值最接近NH₃·H₂O的电离常数K数值的是       ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是          。

25. 难度：压轴

（15分）【化学——选修有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有        个峰，B→C的反应类型是               。

（2）已知X的分子式为C₄H₇C1，写出A→B的化学方程式：            。

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是      。

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是        。

①可用氯化铁溶液鉴别C和D       ②C和D含有的官能团完全相同

③C和D互为同分异构体           ④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简

式：           、          。

①环上的一氯代物只有一种   

②含有酯基   

③能发生银镜反应

26. 难度：困难

（15分）【选修3--物质结构与性质）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．

请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①Cu²⁺的价电子排布图         ；

NH₄CuSO₃中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为       （填元素符号）．

②SO₄^2﹣的空间构型为      ，SO₃^2﹣离子中心原子的杂化方式为      ．

（2）请写出向Cu（NH₃）₄SO₄水溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式：               。

（3）某学生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体．

①下列说法正确的是

a．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu（NH₃）₄SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu（NH₃）₄SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因          。

（4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe^2＋配位数为________,若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为            。