2016届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中既能导电，又属于电解质的是

A．氯化钠溶液       B．金属铜      C．熔融硝酸钾      D．酒精

2. 难度：简单

易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是

	A	B	C	D
化学式	浓H2SO4	CCl4	P4	NH4NO3
危险警告标签	腐蚀品	易燃品	剧毒品	爆炸品

3. 难度：中等

“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液   ②是胶体   ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 

⑤不能透过滤纸   ⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤      B．②③⑤     C．②③④    D．①③④⑥

4. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO₂

B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D．SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物

B．Fe（OH)₃胶体和Fe（OH)₃沉淀的化学性质不相同

C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气

D．MnO₂具有较强氧化性，可作为H₂ O₂分解反应的氧化剂

6. 难度：中等

过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K₂O₂十2H₂O=4KOH十O₂↑，当0．5 mol K¹⁸O₂与足量H₂O完全反应后，下表对生成物O₂的叙述中错误的是

	K2^18O2的质量	O2的叙述
A	57g	O2的质量是9g
B	57g	生成标准状况下O2的体积为5．6L
C	57g	O2的摩尔质量是32g•mol^-1
D	57g	生成0．25mol O2

7. 难度：中等

化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A．电解质与非电解质属于包含关系     B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系        D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

8. 难度：中等

下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是

A．Ba（OH)₂与H₂SO₄        B．FeBr₂与Cl₂

C．HCl与Na₂CO₃        D．NaHCO₃与Ca（OH)₂

9. 难度：中等

下表中对应关系错误的是

A	NaCl=Na^++Cl^- NH3•H2O⇌NH4^++OH^-	均属于电离方程式
B	Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓ HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色	均属于SO2的同一性质
D	Cl2+2NaOH=NaClO+ NaCl+ H2O； 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O	Cl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．SO₂和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

B．Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也完全相同

C．Al₂O₃和Na₂O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液

D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

11. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2Na=2Na⁺+Cu

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

12. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液：Cl^-、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-

D．常温下pH=12的溶液： K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

13. 难度：中等

在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是

选项	①中的物质	②中的物质	预测②中的现象
A	氨水	氯化铝溶液	产生白色沉淀
B	浓硫酸	铜片	产生大量气体，溶液变蓝
C	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
D	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生大量气体

14. 难度：中等

如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是

A．a为镁条

B．b为氧化铁与铝粉的混合物

C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 N_A个

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

15. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂         B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是氯气         D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

16. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置从Fe（OH)₃胶体中过滤出Fe（OH)₃胶粒

B．用图2所示装置蒸发CuCl₂溶液制得CuCl₂晶体

C．用图3所示装置可由自来水制得蒸馏水

D．用图4所示装置从C₂H₅OH与C₂H₅COOCCH₃，的混合物中分离出乙酸乙酯

17. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

	操作和现象	结论
A	切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去	Na在空气中会生成Na2O2
B	铁棒插入浓硝酸中，无明显	铁与浓硝酸不反应
C	将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色	FeCl2具有漂白性
D	向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色	原溶液中可能含有Fe^3+

18. 难度：中等

下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

19. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，0．5 molNO与0．5 molO₂混合后气体分子数为0．75 N_A

B．常温常压下，14 g的C₂H₄和C₄H₈混合气体中含有的原子数为3 N_A

C．0．1molAlCl₃完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l N_A个胶体粒子

D．1．0 L1．0 mol ．L^-l Na₂ SiO₃水溶液中含有的氧原子数为3 N_A

20. 难度：中等

在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO₂气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是

A．充入的CO分子数比CO₂分子数少

B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO₂的摩尔体积小

D．甲中CO的密度比乙中C0₂的密度小

二、填空题

21. 难度：中等

（16分）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为            。

（2）下列2个反应，按要求填写相关量。

①2Na₂O₂+ 2H₂O=4NaOH+O₂反应中，每消耗lmol Na₂O₂生成       g O₂；

②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是    （填代号）

A．NaOH       B．AgNO₃       C．HCl        D．Na₂SO₄

（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：

①H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）           ．

A．氧化性    B．氧化性和酸性     C．酸性      D．还原性和酸性

②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

该变化的基本反应类型是    反应，Q物质的作用为             。

三、实验题

22. 难度：中等

（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H₁N₁等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000 mL、密度1．192 g/cm³，稀释100倍（体积比）后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为____mol/L。

（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c（Na⁺)=____mol/L。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO₂____L（标准状况）而变质。

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是      （填编号）。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

（5）最近发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原因是

四、填空题

23. 难度：压轴

（12分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为       。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为         （写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为____。

（4）已知：2NH₄ClO₄ N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，，现可提供下列试剂：

a．饱和食盐水 

b．浓H₂ SO₄ 

c．NaOH溶液  

d．Mg   

e．Cu   

f．Fe

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是____（填化学式）。

②A、B、C中盛放的药品依次可以是____（选填：I、Ⅱ、Ⅲ）。

I．a、b、d        Ⅱ．c、b、e          Ⅲ．b、c、f

（5）过滤用到的主要玻璃仪器是______。

五、实验题

24. 难度：压轴

（12分）为验证氧化性Cl₂>Fe³⁺> SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。

Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程I的目的是____。

（2）检验B中溶液是否还有Fe²⁺的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____      。

（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。

（4）若将制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子
甲	有Fe^3+无Fe^2+	有SO4^2-
乙	既有Fe^3+又有Fe^2+	有SO4^2-
丙	有Fe^3+无Fe^2+	有Fe^2+

（6）将B中的FeCl₂溶液换成100 mLFeBr₂溶液并向其中通入1．12 LCl₂（标准状况下），若溶液中有1/2的Br^一被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为____     mol/L。