2016届辽宁省五校协作体高三上学期期初考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关．下列说法不正确的是

A．乙烯可作水果的催熟剂

B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

2. 难度：中等

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．2L 0．5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N_A

3. 难度：中等

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

4. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是

A．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+O₂↑

B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^﹣=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）₂↓

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣=2BaSO₄↓+AlO₂^﹣+2H₂O

5. 难度：中等

欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用

A．浓盐酸       B．稀硝酸        C．浓硫酸        D．浓硝酸

6. 难度：中等

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H₂S（g）+O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁

2H₂S（g）+SO₂（g）═S₂（g）+2H₂O（g）△H₂

H₂S（g）+O₂（g）═S（g）+H₂O（g）△H₃

2S（g）═S₂（g）△H₄

则△H₄的正确表达式为

A．△H₄=（△H₁+△H₂﹣3△H₃）

B．△H₄=（3△H₃﹣△H₁﹣△H₂）

C．△H₄=（△H₁+△H₂﹣3△H₃）

D．△H₄=（△H₁﹣△H₂﹣3△H₃）

7. 难度：中等

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol•L^﹣1的一元酸HA与b mol•L^﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H⁺）=mol•L^﹣1

D．混合溶液中，c（H⁺）+c（B^﹣）=c（OH^﹣）+c（A^﹣）

8. 难度：中等

己知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=﹣92．4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是

A．在密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂充分反应放热92．4kJ

B．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（l）△H=﹣QkJ•mo1^﹣1，则Q＞92．4

C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D．若一定条件下反应达到平衡，N₂的转化率为20%，则H₂的转化率为60%

9. 难度：中等

X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X＞Y＞Z＞M            B．X＞Z＞Y＞M

C．M＞Z＞X＞Y            D．X＞Z＞M＞Y

10. 难度：中等

四联苯的一氯代物有

A．3种          B．4种          C．5种          D．6种

11. 难度：中等

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

12. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是

A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D．D的单质有毒，且有漂白性

13. 难度：中等

镍氢电池（NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni（OH)₂ + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－=6 Ni（OH)₂ + NO₂^－

下列说法正确的是

A．充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

B．充电过程中阴极的电极反应式：H₂O + M + e－=MH + OH^-，H₂O中的H被M还原

C．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H₂O + e－= Ni（OH)₂ + OH^－

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

14. 难度：中等

加热N₂O₅依次发生的分解反应为：①N₂O₅（g）N₂O₃（g）+O₂（g）； ②N₂O₃（g）N₂O（g）+O₂（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9mol，N₂O₃为3．4mol．则t℃时反应①的平衡常数为

A．10．7        B．8．5        C．9．6        D．10．2

15. 难度：中等

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是

A．由图1可知，T₁＜T₂，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m+n＜p

C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

16. 难度：中等

有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

17. 难度：中等

25℃时，在10mL浓度均为0．1mol/L的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0．1mol•L^﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c（OH^﹣）＞c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）

B．加入10mL盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl^﹣）=c（Na⁺）

D．加入20mL盐酸时：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

18. 难度：中等

铜镁合金1．52g完全溶解于50mL 密度为1．40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1．0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54g沉淀．下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14．0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

19. 难度：中等

某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl．下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e^﹣═Ag+Cl^﹣

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01mol e^﹣时，交换膜左则溶液中约减少0．02mol离子

20. 难度：中等

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO₃^2﹣）=﹣lgc（CO₃^2﹣）．下列说法正确的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2﹣）

C．b 点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2﹣）

D．c 点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）>c（CO₃^2﹣）

二、填空题

21. 难度：困难

（11分）研究氮的固定具有重要意义．

（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为      而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N₂在催化剂表面与水发生如下反应：

2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H      K  ①

已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁=﹣92．4kJ•mol^﹣1   K₁  ②

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=﹣571．6kJ•mol^﹣1   K₂  ③

则△H=      ；K=      （用K₁和 K₂表示）．

（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N₂、3mol H₂O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10^﹣6mol）	4．8	5．9	6．0	2．0

下列能说明反应①达到平衡状态的是      （填字母）．

a．NH₃和O₂的物质的量之比为4：3

b．反应混合物中各组份的质量分数不变

c．单位时间内每消耗1molN₂的同时生成2molNH₃

d．容器内气体密度不变

若第三组反应3h后已达平衡，第三组N₂的转化率为     ；与前三组相比，第四组反应中NH₃生成量最小的原因可能是           ．

三、实验题

22. 难度：压轴

（13分）Na₂S₂O₃俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃。已知10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60．0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O。

现实验室欲制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O的分子量为248）步骤如下：

①称取12．6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80．0mL水。

②另取4．0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过           、           后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________。其作用是_____________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是             。

（2）步骤④应采取的操作是           、            。

（3）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是        。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：                   。

（4）为了测产品的纯度，称取7．40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25．00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0．0500mol/L 的碘水，用        （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S₂O₃^2－ + I₂ ＝ S₄O₆^2－ + 2I^－），滴定结果如下：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定滴定后读数（mL）
第一次	0．30	31．12
第二次	0．36	31．56
第三次	1．10	31．88

则所得产品的纯度为            ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）         。

四、填空题

23. 难度：压轴

（11分）七水硫酸镁（MgSO₄•7H₂O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．

表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	5．2	3．2	9．7	10．4	11．2

表2  两种盐的溶解度（单位为g/100g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0．19	0．21	0．21	0．20	0．19
MgSO4•7H2O	30．9	35．5	40．8	45．6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为      ．加热煮沸的主要目的是      ．

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有      （填化学式）等物质．

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是                ；

（4）沉淀C的化学式是      ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是      ．

24. 难度：困难

【化学-选修2：化学与技术】（15分）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装          （填设备名称），吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是          ．

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为       ．假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为       （空气中氧气的体积分数按0．2计），该尾气的处理方法是        ．

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是         （可多选）．

A．耗氧量减少              B．二氧化硫的转化率提高 

C．产生的废渣减少         D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面            ．

A．橡胶的硫化             B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产          D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式           ．

25. 难度：困难

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的外围电子排布式为__________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________（填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是_______。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_____________；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H^＋)内存在的全部化学键类型有            。

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。（（用含d和N_A的式子表示)。

26. 难度：压轴

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去)：

（1）龙葵醛的分子式为        ，其中含氧官能团的名称是      ；

（2）A物质得到的¹H－NMR谱中有      个吸收峰，B的结构简式可能为          。

（3）反应③的反应类型为         ，反应⑤的反应条件为        。

（4）反应⑥的化学方程式为               。

（5）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：