2014-2015学年海南华侨中学高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．含有食品添加剂的食物对人你健康均有害，

B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须潻加一定量的KI

2. 难度：中等

下列表述正确的是

A．原子半径：Na＞Mg＞O               

B．还原性F^-＞Cl^-＞S^2-

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄         

D．乙烯比例模型

3. 难度：中等

下列相关的表述不正确的是

A．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I^-+O₂+4H⁺=2H₂O+2I₂

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

D．HCO₃^-水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O=CO₃^2-+H₃O⁺

4. 难度：中等

化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量

C ．2molAB的总能量高于1molA₂和1molB₂的总能量

D．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量

5. 难度：中等

用下列装置能达到有关实验目的的是

A．用①量取15．00mlNaOH溶液

B．用②制备并收集少量NO₂气体

C．用③所示的仪器配制1L0．1000mol/LNaCl溶液

D．用④进行Fe²⁺的检验

6. 难度：中等

下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO₃溶液反应为，还能与水反应的是

①Al₂O₃  ②H₂S  ③NaHS 

④甘氨酸()  ⑤ 

⑥葡萄糖  ⑦AlCl₃

⑧纤维素  ⑨蛋白质

A．②④⑥         B．③⑤⑥⑦⑧         C．③④⑤⑥⑦⑧       D．③⑤⑨

7. 难度：中等

下列表述不正确的是

A	B	C	D
盐桥中的Cl^-移向CuSO4溶液	a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	粗铜的电极反应式为：Cu^2++2e^-=Cu	正极反应式为：O2+4e^-+2H2O=4OH^-

8. 难度：困难

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g) △H >0

T₁温度下的部分实验数据为

t/s	0	500	1000	1500
C(N2O5)mol/L	5．00	3．52	2．50	2．50

下列说法不正确的是

A．500s内N₂O₅分解速率为2．96×10^-3 mol/(L·s)

B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，1000s时转化率为50%

C．T₁温度下的平衡常数为K₁ ，T₂温度下的平衡常数为K₂，若K₁＜K₂，则T₁ >T₂

D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N₂O₅) ＞5．00mol/L

9. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z均为短周期元素，X、Y的质子数之和为23，下列说法正确的是

	X
Y		Z
			W

A．W的原子序数比Z的大19

B．Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸

C．W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸

D．Z的单质在一定条件下可与铁粉反应生成+3价铁的化合物

10. 难度：困难

常温下，0．2 mol/L的一元酸．HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺  

D．该混合溶液中：c(A^-)+c(Y)=c(Na⁺)

11. 难度：中等

新型纳米材料MFe₂O_x（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中其化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，转化流程为。则下列判断正确的是

A．SO₂是该反应的催化剂          B．MFe₂Ox是还原剂

C．SO₂发生了分解反应            D．x＜y

12. 难度：中等

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则a可能为

A．0．80          B．0．70         C．0．60          D．0．40

二、填空题

13. 难度：困难

元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：

（1）写出Z与N形成的化合物的化学式_____。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式____(分解反应)。

（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________。

（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为____，B的化学式为_______。