| 1. 难度：中等 | |
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人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金 A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律 C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表
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| 2. 难度：困难 | |
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假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是 A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO C．探究Na与水的反应可能有O2生成 D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
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| 3. 难度：中等 | |
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分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．HCl C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
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| 4. 难度：中等 | |
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下 A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解 B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④
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| 6. 难度：中等 | |
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“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能 A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等 B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料 C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2
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| 7. 难度：中等 | |
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下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的 A．向稀硝酸中加入铁粉 B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 C．向NaOH溶液中通入CO2气体 D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液
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| 8. 难度：中等 | |
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将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S
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| 9. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质 D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质
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| 10. 难度：中等 | |
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中国稀土含量丰富，稀土元素用RE表示。在稀土元素提纯过程中 A．反应生成的沉淀属于复盐 B．该反应一定在强碱溶液中进行 C．产生沉淀的反应为复分解反应 D．产生沉淀的变化属于氧化还原反应
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| 11. 难度：中等 | |
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下列实验设计能完成或实验结论合理的是 A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比 D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各项操作中，不 A．向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液 B．向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水 D．向澄清石灰水中通入过量SO2
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| 13. 难度：困难 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①0．1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ ③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－ ⑤使甲基橙 ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3 A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤
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| 14. 难度：困难 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA ②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键 ③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水 ⑤25 ℃时，pH＝12的1．0 L NaClO溶液中水 ⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤
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| 15. 难度：中等 | |
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许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。下列化学反应方程式肯定不正确的 A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑ B．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 C．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑ D．Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2
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| 16. 难度：困难 | |
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下列条件的离子反应方程式不正确的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－↑+2H2O B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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| 17. 难度：中等 | |
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分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案： ① 对制备得到Cu的量，下列判断正确的是 A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
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| 18. 难度：中等 | |
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若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是 A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
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| 19. 难度：中等 | |
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有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、 A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1=V2=V3
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| 20. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： A．若 B．若甲为氮气，则丁可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
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| 21. 难度：中等 | |
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下列物质的检验，其结论一定正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42— B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的 C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是SO2
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| 22. 难度：中等 | |
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标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．ρ = C．ω =
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| 23. 难度：中等 | |
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甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为 A．2．7g B．3．6g C．5．04g D
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| 24. 难度：中等 | |
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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝 A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．50 mL
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| 25. 难度：中等 | |||||||||
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在含0．2molKOH和0．1molBa(OH)2混合溶液中持续通入CO26．72L(标况)的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V关系示意图正确的是
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| 26. 难度：困难 | |
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（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式 （2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式 （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式 （4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性 （5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式
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| 27. 难度：困难 | |
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（10分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba ①M的焰色反应呈黄色。 ②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶 ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题： （1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________ （2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)___________ __________ （3）X和Z的溶液反应的离子方程式是____________________ （4）N和氨水反应的离子方程式是__________________ （5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________
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| 28. 难度：困难 | |||||||||
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（16分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）． （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 （3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗 ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25．00mL，实验结果记录如下：
滴定过程中发生反应的离子方程式为 滴定终点的现象是 通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||
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（14分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。
（1）当加入B溶液1 （2）从90 mL至100 （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
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