1. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质与应用相对应的是 A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂 B.浓硝酸在常温下能使铝钝化,可用铝槽车运输浓硝酸 C.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色
|
2. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 A.含金属元素的离子不一定是阳离子 B.金属与盐溶液反应都是置换反应 C.玻璃是氧化物,成分可表示成Na2O.CaO.6SiO2 D.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物
|
3. 难度:中等 | |
NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.常温下22.4LCO2分子数少于NA B.1molNaHCO3固体中含有NA个CO32- C.NA个NO与NA个O2混合分子数为2NA D.1molCu反应转移电子数一定是2NA
|
4. 难度:中等 | |
正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。为提纯含少量正丁醛的1-丁醇,现设计如下路线: 已知:①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀; ②乙醚的沸点是34℃,难溶于水,与1-丁醇互溶; ③1-丁醇的沸点是118℃。则操作1~4分别是 A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B.过滤、分液、蒸馏、萃取 C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D.过滤、分液、过滤、蒸馏
|
5. 难度:中等 | |
下列各项操作中,不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 ②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2 ④向石灰水中通入过量的CO2气体 ⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 A.①②③④ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②③
|
6. 难度:中等 | |
(双选)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B.NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+NH3•H2O C.2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+3NH3•H2O
|
7. 难度:困难 | |
下列说法中不正确的是 A.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 B.在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子,已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32- C.在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后,CH3COO-浓度变化最小 D.常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存
|
8. 难度:中等 | |
取a g某铁的氧化物R溶于足量稀盐酸,加水稀释至200mL,取20mL溶液,向其中滴加新制氯水,将其中的铁元素全部氧化为Fe3+,再向溶液中加NaOH溶液使其完全沉淀,所得沉淀经过滤、洗涤,灼烧至恒重,称量得b g固体,则下列判断正确的是 A.若a:b=9:1,则R的化学式为FeO B.若a:b=29:30,则R的化学式为Fe3O4 C.若a:b=1:10,则R的化学式为Fe2O3 D.实验过程中被还原的Cl2为(10b-a)/8mol
|
9. 难度:中等 | |
(双选)一定条件下,将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后分别通过盛有足量蒸馏水、饱和NaHCO3溶液和NaOH溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。 假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥) A.可能是单一气体 B.不可能含有CO C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关
|
10. 难度:中等 | |
把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 A.a的取值范围为0≤ a<50 B. C.若将关系图改为B图时,则 D.若将关系图改为C图时,则
|
11. 难度:中等 | |
工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑,下列说法错误的是 A.由1molCuFeS2生成1molCu,共消耗2.75molO2 B.该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸 C.在反应③中,Cu2S既是氧化剂,又是还原剂 D.在反应①中,SO2既是氧化产物,又是还原产物
|
12. 难度:中等 | |
在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,3mol的BrF3参加反应时,被水所还原的BrF3的物质的量是 A.1/3mol B.4/3mol C.1mol D.2mol
|
13. 难度:中等 | |
电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量16:13混合放于温热的石棉网上,使用时滴数滴水产生的,又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是 ①水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以及启动反应发生的作用; ②1molNO3-在反应中得5mole-; ③成烟物质是氧化锌小颗粒; ④NH4+是氧化剂 A.①② B.②③ C.③④ D.①④
|
14. 难度:困难 | |
现有一定量的铁粉和铜粉的混合物,将其平均分成四份,分别加入同浓度不同体积的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(假设硝酸的还原产物只有NO一种)。根据上表中的数据计算分析,下列推断正确的是 A.①中溶解了5.6gFe B.②中溶解了9.6gCu C.硝酸的物质的量浓度为4 mol•L-1 D.④中V=6720
|
15. 难度:中等 | |
将19gKOH和KHCO3的混合物,在260℃时煅烧充分反应,冷却后称量,固体质量减少0.98g。则混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是 A.n(KOH) = n(KHCO3) B.n(KOH) < n(KHCO3) C.n(KOH) > n(KHCO3) D.KOH、KHCO3任意比
|
16. 难度:困难 | |
二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,沸点为11℃。用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质,实验装置如下图所示: (1)装置A中还应安装的玻璃仪器是 ,装置B用冰水浴的原因是 。 (2)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。 (3)①实验过程中,装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐,且物质的量之比为1:1,其中一种为NaClO2,写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式: 。 ②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2∙3H2O,在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步 a. ;b. ;c.洗涤;d.干燥。 (4)还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎,其主要原因是 。
|
17. 难度:困难 | |
某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质:X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时,氮气数量变化了bmol。 (1)阿伏伽德罗常数为 (用含啊a、b的代数式表示) (2)X可能有两种组成:HCl、NH4Cl,为确定X的化学式,某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中,在一定条件下反应完全并恢复到原温后,再测出容器的容积V3。 ①若实验结果是________ (用V1、V2与V3间关系来表示,后同) ,则X的化学式一定为HCl。 ②若实验结果是_________,则X的化学式为NH4Cl
|
18. 难度:压轴 | |
已知:过氧化钙与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出:CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。 实验一:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下 (1)试剂A可以选用_______,试剂B的作用是_______。 (2)装置E用于测定氧气的体积 (3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g,装置D质量增加了m2g,装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 关系式。 未被氧化:__________,部分被氧化:__________, 完全被氧化:__________。 若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式:__________________。 实验二:向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。 (4)提出假设: 假设1:反应后固体中只有__________,证明SO2未被氧化; 假设2:反应后固体中只有__________,证明SO2完全被氧化; 假设3:______________。 实验探究: (5)设计实验,证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:_______。 实验评价: (6)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因: 。
|