2016届河南省高三第四次大考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．Na₂O₂与CO₂反应，Na₂O₂是氧化剂、CO₂是还原剂

C．向新制的FeSO₄溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下）不相等

2. 难度：中等

化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是

①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

④Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂

A．①②③④       B．①②③⑤       C．①②④⑥       D．①②③④⑤⑥

3. 难度：中等

已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在1 L 0.1 mol·L^－1氟化钠溶液中含有F^－和HF数目之和为0.1N_A

B．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A

C．标准状况下，1.8gD₂O中含有N_A个中子

D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3N_A

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2-

B．通入过量SO₂气体后的溶液：H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^-

C．通入足量CO₂的溶液：H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2-、NO₃^-

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  Ca2++2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C．Fe2(SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢  Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

6. 难度：中等

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操 作	现 象	结 论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点低于Al
C	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有或
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

7. 难度：中等

三氟化氮(NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O 2NO+HNO₃+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．HF是还原产物

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

8. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．

B．

C．

D．

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．HClO₂ →ClO₂＋Cl₂＋H₂O（未配平）, 1 mol HClO₂分解时转移电子的物质的量为1 mol

B．标准状况下，14 g CO、C₂H₄混合气体与11．2 L N₂所含有的分子数都是0．5N_A

C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、K⁺

D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO₂的排放，其中发生的反应为2CaCO₃ +O₂+2SO₂2CaSO₃ +2CO₂

10. 难度：简单

若30g密度为d g/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考虑Al³⁺与水反应），则Cl^-浓度为

A． mol/L       B． mol/L         C． mol/L         D． mol/L

11. 难度：中等

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

12. 难度：困难

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在H⁺、Cu^2＋、CO₃^2－

B．不能确定原溶液是否含有K^＋、NO₃^－

C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L^－1

D．原溶液确定含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋，且n(Mg^2＋）:n(Al^3＋）:n( NH₄^＋）＝1:1:2

13. 难度：中等

A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是

A．若X为Cl₂，则C可能为FeCl₃

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl₃溶液

C．若X为O₂，则A可能为H₂S或NH₃

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO₂

14. 难度：中等

某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是

A．如果甲中含有S^2－，则乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl₃

C．丙中肯定含有Fe^3＋，所以甲是FeBr₂

D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价

15. 难度：中等

下列实验结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液	火焰呈黄色，品红溶液褪色	原溶液一定是亚硫酸钠溶液
B	向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液	苯酚钠溶液中出现白色浑浊	说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
C	常温下向足量浓度较大的硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片	相同时间两者产生H2速率不同[来	反应物的浓度越大,反应速率越快
D	相同的铝片分别与同温同体积，且c(H^+）=1 mol·L¯1的盐酸、硫酸反应	铝与盐酸反应产生气泡较快	可能是Cl^－对该反应起到促进作用

16. 难度：中等

有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH）₂溶液，NaHCO₃溶液、MgCl₂溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是

A．c一定是稀硫酸             B．d一定是MgCl₂溶液

C．a可能是NaHCO₃溶液         D．b一定是Ba(OH）₂溶液。

17. 难度：困难

室温下，在0.2 mol/LAl₂(SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是

A．a点，离子方程式为：Al³⁺ +3OH^- ==Al(OH）₃↓

B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离

C．b～c段，加入的OH^—主要用于生成Al(OH）₃沉淀

D．d点时，Al(OH）₃沉淀开始溶解

18. 难度：中等

某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L^﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积(X轴）和生成沉淀(Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为

A．1：1：1        B．2：1：1         C．2：2：1        D．1：1：2

二、填空题

19. 难度：中等

（8分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

（1）甲室中气体的物质的量为          。

（2）甲室中气体的质量为         。

（3）甲室中NH₃，H₂的物质的量之比为            。

（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g）+NH₃(g）=NH₄Cl(s），当HCl与NH₃充分反应后，活塞b将位于刻度“        ”处（填数字）。

20. 难度：压轴

(10分）碳酸铈[Ce₂(CO₃）₃]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如下流程。

（1）氟碳酸铈的化学式为为CeFCO₃，该化合物中，Ce的化合价为              。

（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO₂），其在酸浸时发生反应的离子方程式为            。

（3）试剂X是                 。

（4）若试剂X改为氢氧化钠溶液，则反应生成难溶物—一氢氧化铈(Ⅲ），其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化高铈(Ⅳ）。氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为                。

（5）取(4）中得到的Ce(OH）₄产品（质量分数为97%）1.00 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L^-1的FeSO₄溶液滴定至终点（铈被还原成Ce³⁺），则需要滴加标准溶液的体积为          mL。

三、实验题

21. 难度：困难

（14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为________。C装置中稀硫酸的作用为_________。

（2）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置           之间（填写字母）连接一个盛有           的洗气装置，其作用是               。

（3）过滤NaHCO₃ 时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是    。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为       。

四、填空题

22. 难度：困难

（14分）A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：

（1）上图三个反应中，属于氧化还原反应的有     个。

（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有     。

A．还原性：H₂R>H₂O    B．酸性：H₂R>H₂O

C．稳定性：H₂R<H₂O    D．沸点：H₂R<H₂O

（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。

①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是       （用离子方程式表示）。

反应III的化学方程式为______________________。

②化合物B可与O₂组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液），其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。

③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H₁和△H₂，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。