2015-2016学年西藏日喀则一中高二10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

C．最外层电子排布为ns²np⁶（若只有K层时为ls²）的原了，第一电离能较大

D．因同周期元素的原了半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

2. 难度：中等

下列关于主族元素电了排布特征的说法正确的是

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级

3. 难度：中等

有关核外电予运动规律的描述错误的是

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

4. 难度：中等

下列关于价电了构型为3s²3p⁴的粒了描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C．可以与H₂化合生成液态化合物

D．其电子排布图为：

5. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径   A＞B＞D＞C           B．原子序数  d＞c＞b＞a

C．离子半径   C＞D＞B＞A           D．单质的还原性  A＞B＞D＞C

6. 难度：中等

x、y为两种元素的原了，x的阴离了与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．x的原子半径大于y的原子半径        B．x的电负性大于y的电负性

C．x阴离子的半径小于y阳离子半径      D．x的第一电离能小于y的第一电离能

7. 难度：中等

氨气分了空间构型是三角锥形，而甲烷是正四而体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气的相对分子质量大于甲烷

8. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电了，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原了L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X₃YZ₄       B．X₂YZ₃        C．XYZ₂          D．X₂YZ₄

9. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后C^u2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

10. 难度：简单

¹³C－NMR（核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下而有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数   

B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁵N与¹⁴N互为向位素       

D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

11. 难度：中等

在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C－H之间是sp²形成的σ键，C－C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C－C之间是sp²形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

12. 难度：中等

下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是

A．K[Ag（CN）₂]、[Cu（NH₃）₄]SO₄   

B．[Ni（NH₃）₄]Cl₂、[Ag（NH₃）₂]Cl

C．[Ag（NH₃）₂]Cl、[Cu（NH₃）₂]Cl₂    

D．[Ni（NH₃）₄]Cl₂、[Cu（NH₃）₄]SO₄

13. 难度：中等

若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子最外层共有3个电子

14. 难度：中等

下列分子的立体构型可用sp²杂化轨道来解释的是

①BF₃ ②CH₂═CH₂ ③苯 ④CH≡CH ⑤NH₃ ⑥CH₄

A．①②③       B．①⑤⑥       C．②③④       D．③⑤⑥

15. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式一定为Y₂W₃

16. 难度：中等

X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态）。下列说法正确的是

A．Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸  

B．R元素位于第二周期第VA族

C．稳定性：Z氢化物＞W氢化物              

D．原子半径从小到大：Z＜X＜Y＜R

二、填空题

17. 难度：困难

（10分）Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大。Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d¹⁰4s¹。

（1）W位于元素周期表第_______周期第________族，W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。

（2）XQ₃分子的空间构型为_______，所含化学键类型为________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（3）Z基态原子核外电子排布式是______________，Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为______________。

（4）已知：

①WQ₄(g)＋4XY₂(g)＝4XY(g)＋WY₂(g)＋2Q₂Y(g)   ΔH＝－574 kJ/mol

②WQ₄(g)＋4XY(g)＝2X₂(g)＋WY₂(g)＋2Q₂Y(g)    ΔH＝－1160 kJ/mol

此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ₄还原XY₂至X₂。整个过程中放出的热量为___kJ。

18. 难度：困难

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是_______（填字母代号）。

（2）下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ·mol^-1）：

	锂	X	Y
第一电离能	519	502	580
第二电离能	7296	4570	1820
第三电离能	11799	6920	2750
第四电离能		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：              。

②表中的Y可能为以上13种元素中的      （填元素符号）元素，用元素符号表示X和j按原子个数1：1形成化合物的电子式      。

（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式       。

（4）以上13种元素中，      （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

（5）a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为_______（用化学符号作答）。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式___________。

19. 难度：困难

（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E的原子序数为26。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）下列叙述正确的是___________。（填字母）

a．M分子空间构型为平面三角形，而BD₂为直线形，BA₄为正四面体形

b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²杂化，而CA₃分子中采取sp³杂化

c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1

d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为_______；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是_______。

（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是_________。

（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃。据此可判断E（BD）₅晶体为__________。基态E²⁺离子的电子排布式为_________。

（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是_________。

20. 难度：困难

(8分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msⁿmpⁿ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z^2＋的核外电子排布式是_____________。

（2）在[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋的空轨道接受NH₃分子提供的______形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是__________。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙        b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙        d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为___________ (用元素符号作答)。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为______。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。

21. 难度：中等

（7分）有A、B、C、D、E、F六种元素。已知：

①它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。

②B与F同主族。

③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol^－1)：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________、________。

（2）B₂A₄分子中存在______个σ键，______个π键。

（3）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	A—A	C—C	A—C
键能/kJ·mol^－1	436	946	390.8

试计算A单质与C单质反应生成CA₃时的反应热ΔH=_____             (要写单位)。