2016届安徽省合肥市高三上第二次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于物质的分类说法正确的是

A．纯碱、烧碱都属于碱

B．漂白粉、小苏打都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于电解质

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

2. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2．5引起的危害

C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl₃ 溶液的玻璃杯均出现光亮的通路

D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A．含1 mol FeCl₃的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N_A

B．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N_A

C．10．6 g Na₂ C0₃晶体中含CO₃^2一数目为0．1 N_A

D．常温下，22 g CO₂含碳氧双键数目为N_A

4. 难度：中等

分子式为C₅H₈O₂ 的有机物，能使溴的CCl₄ 溶液褪色，也能与NaHCO₃ 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有

A．8种         B．7种        C．6种          D．5种

5. 难度：中等

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄^2-

B．将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K₂C0₃

C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe²⁺

6. 难度：简单

下列实验能达到预期目的的是

7. 难度：中等

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是

A．KNO₃是还原剂，其中N元素被氧化

B．生成物中的N₂是氧化产物，是还原产物

C．若有65 g NaN₃参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol

D．每转移1 mol e^一，可生成标准状况下N₂的体积为35．84L

8. 难度：困难

从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用+NH₄Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。

饱和食盐水溶液

则相关的说法错误的是

A．通入的气体：A是CO₂，B是NH₃

B．NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃和NH4Cl的溶解度都小

C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料

D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱

9. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：

B．用CH₃ COOH溶解CaCO₃ ：

C．0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.2mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：

D．用硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

10. 难度：中等

下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是

A．在KMnO₄溶液中：

B．在由水电离氢离子浓度为

C．离子浓度相同的溶液中 

D．无色溶液中： 

11. 难度：中等

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO₂干电池放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

12. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X

B．化合物Q中存在两种类型的共价键

C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物

D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高

13. 难度：简单

卫星发射时是以N₂H₄(联氨)和N₂O₄为火箭的动力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N₂H₄ + N₂O₄ == 3N₂ + 4H₂O。对于该反应的说法正确的是

A．联氨是氧化剂      B．氧化产物和还原产物的质量比为1︰2

C．属于置换反应      D．该反应的优点有热值高、无污染等

14. 难度：中等

山萘酚(Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是

A．结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B．可发生取代反应、水解反应、加成反应

C．可与NaOH反应，不能与NaHCO₃反应

D．1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br₂

15. 难度：困难

已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：

①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC1₄呈橙黄色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生

④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生。

根据上述实验判断，下列结论正确的是

A．溶波中一定含有'

B．溶液一定含有Na⁺，不含Ba²⁺

C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略

D．由实验④可以判断溶液中含有Cl^-

16. 难度：中等

钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480 mL 5 mol·L^-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、O的物质的量之比为

A．1：1        B．2：3         C．3：4           D．5：6

17. 难度：困难

如图是草酸溶液中 三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系，下到有关说法不正确的是

A．pH=5的溶液中：

B．溶液中：

C．向 溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中

D．为使溶液中c( )尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2．7左右

二、实验题

18. 难度：困难

(12分）铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是         。

（2）该铝热反应的化学方程式为         。

（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：

①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为         。

②量气管在读数时必须进行的步骤是         。

③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为         。

④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会    （填“偏大”或“偏小”）。

19. 难度：中等

（11分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。工业上常用软锰矿（主要成分为MnO₂，含有MgSO₄等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：

（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法          （写两种）。

（2）流程中黄铁矿（主要含FeS₂)和FeSO₄的作用都是作还原剂，请写出FeSO₄与软锰矿反应的离子方程式        。

（3）双氧水和氨水的作用分别是        ．

（4）操作II包括    、     、    、洗涤、干燥，可制得MnSO₄·H₂ O粗产品．洗涤中最好选用        ’

A．稀硫酸          B．水          C．乙醇         D．浓硫酸

三、填空题

20. 难度：困难

（15分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

（1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24 L（标准状况），最主要的原因是__________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因____________。

（2）ZnFe₂Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe₂Ox 和用于除去废气的转化关系如图。若上述转化反应中消耗的 ，x的值为_________________。请写出 ZnFe₂Ox与NO₂ 反应的化学方程式______________(x用前一问求出的具体值）。

（3）LiFePO₄(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以 FePO₄（难溶于水）、Li₂CO₃ 、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄ ,，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为____________.

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为 。则放电时正极上的电极反应式为___________.

（4）已知25℃时， ，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL  FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人2 mol/L的盐酸__________ml（忽略加入盐酸体积）。

21. 难度：中等

（11分）将5.3 g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到 224 mL CO₂（标准状况）和含有MgSO₄、Al₂(SO₄)₃的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如图所示。

（1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO₄和Al₂ (SO₄)₃外，还含有的溶质是          （写化学式）。

（2）加入的溶质NaOH从x g到8.8 g所发生反应的离子方程式为            。

（3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al(OH)₃的质量为        g，x=           。

（4）M的化学式为            。