2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应与酸性氧化物的通性无关的是

A．实验室用碱石灰吸收SO₂          B．Na₂O₂与水反应制备氧气

C．N₂O₅与水反应制备HNO₃            D．CO₂ 与澄清石灰水作用

2. 难度：中等

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B．H₂O₂是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O₂

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

3. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．SiO₂是酸性氧化物，所以SiO₂能与NaOH溶液反应

B．SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH

D．NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质

4. 难度：中等

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C1₂存在

B．加入盐酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有C1^– 存在

C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C1₂分子存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

5. 难度：中等

将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是

A．钠熔成小球并在液面上游动            B．有气体生成

C．溶液底部有银白色物质生成            D．溶液变浑浊

6. 难度：中等

科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al₁₃和Al₁₄。 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是

A．Al₁₃、Al₁₄互为同位素           

B．Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al₁₄最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

D．Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

7. 难度：中等

下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

8. 难度：中等

Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是

A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

9. 难度：中等

除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是

A．FeCl₂溶液(FeCl₃)：Fe粉        B．CO₂  (SO₂)：饱和的Na₂CO₃溶液

C．Al₂O₃  (SiO₂)：NaOH溶液        D．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：Ca(OH)₂溶液

10. 难度：中等

下列物质与其用途完全符合的有

①Na₂CO₃—制玻璃；       ②SiO₂—太阳能电池；   ③AgI—人工降雨；

④NaCl—制纯碱；         ⑤Al₂O₃—焊接钢轨；     ⑥NaClO—消毒剂、漂白织物

⑦Fe₂O₃—红色油漆或涂料   ⑧MgO—耐火材料

A．4个        B．5个        C．6个        D．7个

11. 难度：中等

进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是

A．将铁粉加到稀硝酸中

B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C．向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

D．NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液

12. 难度：中等

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等4种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化）

A．CH₃COO^－         B．SO₃^2－          C．CO₃^2－         D．HCO₃^－

13. 难度：中等

等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，且V_A=V_B+V_C，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为

A、+1          B、+2            C、+3          D、+4

14. 难度：中等

铁氧体(Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO₄把废水中Cr₂O₇^2－还原为Cr³⁺，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe₃O₄或Fe₂O₃·FeO)的复合氧化物。 处理含1 mol Cr₂O₇^2－废水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O。下列结论正确的是

A．x＝1，a＝5         B．x＝0.5，a＝8

C．x＝2，a＝10        D．x＝0.5，a＝10

15. 难度：中等

Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuSO4
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuCl2

16. 难度：中等

关于FeCl₃进行的实验，下列预测正确的是

A．蒸发FeCl₃溶液，得到FeCl₃固体

B．在FeCl₃、CuCl₂混合液中，加入少量Fe粉，一定有H₂产生且有Cu析出

C．用FeCl₃固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe(OH)₃沉淀产生

D．在FeCl₃溶液中，加入KHCO₃溶液，有CO₂产生，但无Fe(OH)₃沉淀生成

17. 难度：中等

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、HCO₃^—

B．b点对应的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2—、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^—、Cl^－

D．d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^－、SO₄^2—

18. 难度：中等

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

A．HCl         B．FeCl₂        C．KOH          D．NaHCO₃ 

19. 难度：中等

相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是

A．开始时，产生氢气的速率相同    

B．所得溶液的pH相同

C．所得溶液的质量相等

D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28

20. 难度：中等

0.6 mol/L的Fe₂(SO₄)₃ 和1.2 mol/L的CuSO₄ 的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe²⁺ 与Cu²⁺ 物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为

A．0.16mol        B．0.22mol        C．0.30mol        D．0.48mol

21. 难度：中等

下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是

A．X—稀盐酸，Y—碳酸钠溶液        

B．X—偏铝酸钠溶液，Y—硫酸溶液

C．X—硫化氢气体，Y—氯化铁溶液    

D．X—二氧化碳，Y—偏铝酸钠溶液

22. 难度：中等

下列制备和收集气体的实验装置合理的是

A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH₃    

B．装置②：用铜和稀硝酸制NO

C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H₂

D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O₂

23. 难度：中等

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是

	操    作	可能的实验现象	解   释
A	某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO4^2^
B	向淀粉KI溶液中不断通入C12	溶液先变蓝 后褪色	C12先表现氧化性、 后表现强氧化性
C	CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入 盐酸溶解后再加入KSCN溶液	溶液不显红色	黑色固体中没有 Fe3O4
D	将SO2通入Ba(NO3)2溶液中	有白色沉淀生成	BaSO3不溶于硝酸

24. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

25. 难度：中等

某实验小组对一含有Al³⁺ 的未知溶液进行了如下分析：

（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。

实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

26. 难度：中等

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）

A．0.448 L        B．0.672 L       C．0.896 L         D．0.224 L

27. 难度：中等

向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl₂恰好完全反应，则Cl₂ 的体积在标准状况下为

A．7.84L         B．6.72L          C．4.48L          D．无法计算

28. 难度：困难

选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，下列说法正确的是

A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO₂

C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO₂

D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO₂生成

29. 难度：中等

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂（假设溶液体积不变），随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A．OA段所发生反应的离子方程式： H⁺＋OH^－==H₂O；CO₃^2－ +H⁺ ==HCO

B．NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为NaOH和Na₂CO₃，其物质的量浓度之比为1∶1

C．产生的CO₂体积（标准状况下）为0.056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

30. 难度：困难

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B．原溶液中一定含有SO₄^2— 和Na⁺

C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1∶1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

二、实验题

31. 难度：困难

（10分）已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；

Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。

I、用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂____________。

①10%的H₂SO₄溶液   ②70%的H₂SO₄溶液   ③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体

（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式___________。

装置C中NaOH溶液的作用是______________。

（3）该装置仍有不足之处，请说明_______________。

Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：

①Mg在加热的条件下即可与SiO₂反应 

②金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄

③Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应      

④SiH₄在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是        。

（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：             。

三、填空题

32. 难度：困难

（10分）由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验

（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）___________。

（2）Z为一种或两种气体

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_____________。

（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_____________。

（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I^－ 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

四、实验题

33. 难度：压轴

（10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO₄·5H₂O，实现废物综合利用，实验过程如下：

过程Ⅰ：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是         （填化学式）。

（2）写出过程②发生反应的离子方程式：              。

过程Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是        （化为最简整数比）

过程Ⅲ：已知25℃时：

电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶度积（Ksp）	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂ 溶液，调节溶液的pH范围为         ，然后过滤、结晶，可得CuSO₄·5H₂O。

（5）下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是       （填字母）。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe²⁺ 氧化为Fe³⁺ 的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在