| 1. 难度：中等 | |
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化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．小苏打在生活中可用做发酵粉 B．电解MgCl2溶液可制金属镁 C．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 D．二氧化硅可用于制作光导纤维
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| 2. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA B．1 mol CO2与1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子 D．2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA
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| 3. 难度：困难 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O= 2Na++2OH-+O2↑ B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液： 2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
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| 4. 难度：中等 | |
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已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH-= Fe3O4+S4 O62-+2H2O。下列说法正确的是 A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂 B．每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验装置不能达到实验目的
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质的说法正确的是 A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO D．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑；可知:2Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2↑
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| 7. 难度：中等 | |
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铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是 A．剩余固体是铁、铜混合物 B．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D．原固体混合物中铜的质量是8.0g
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| 8. 难度：困难 | |
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（15分）Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属。请回答下列问题 （1）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_____ 向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_______________ （2）铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为_________ 检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是________________ 纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2→Fe(OH)3，每转移1mol电子生成Fe(OH)3的物质的量为_________。 （3）2.50 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题： Ⅰ.试确定b点时固体物质的化学式____________(要求写出必要的推理过程)； Ⅱ.取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_____________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________。Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为_____________。
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| 9. 难度：压轴 | |||||||||||||
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（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验 查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空气中加热生成CuO 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂． （1）若假设1成立，则实验现象是_________。 （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。 （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________。 探究延伸 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物． （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________________。 （5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4∙5H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
实验室有下列试剂可供选择： A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂I为____________，试剂II为_____________（填字母）。 ②固体X的化学式为_______________。
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| 10. 难度：压轴 | |
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（16分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子 （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。 （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。 （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_____________ （6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________________。 （7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_______________________。
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| 11. 难度：困难 | |
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（13分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡
查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。 Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡， Sn相对原子质量为119 回答下列问题： （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。 （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。 （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。 （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑； ②加入过量的FeCl3 ； ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为： 6FeCl 取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是 。
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