2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

C．PM 2．5是指大气中直径接近2．5×10^－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

2. 难度：中等

下列有关化学用语的表示正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．HClO的结构式：H－Cl－O

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO₄ K⁺+H⁺+SO₄^2-

3. 难度：中等

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

4. 难度：中等

下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

B．Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

5. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

6. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液：H⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

B．含有NaNO₃的溶液：H^＋、Fe²⁺、SO₄^2－ 、Cl^－

C．能使甲基橙变红的溶液：K⁺、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^－12 mol·L^－1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－

7. 难度：困难

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．弱碱性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

B．酸性溶液中可能大量存在Na^＋、ClO^－、SO₄^2－、I^－

C．常温下在c(H^＋)＝1×10^－13 mol∙L^－1的溶液中能大量存在Mg^2＋、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

8. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图①除去CO₂中的HCl

B．图②装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃

D．图④证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯

9. 难度：困难

下列叙述或离子方程式书写正确的是

A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO₂+H₂O+3ClO^－＝SO₄^2－+Cl^－+2HClO

B．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag⁺＋2 NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋2H₂O

C．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－+ 2H₂OCl₂↑+ H₂↑+ 2OH^－

D．等物质的量的Ba(OH)₂与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在溶液中反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2NH₄^＋+SO₄^2－= BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O

10. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

B．向0．1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0．1L 7 mol·L^-1  NaOH溶液：

2NH₄^＋＋5HSO₃^－＋7OH^－＝2NH₃·H₂O＋5SO₃^2－＋5H₂O

C．FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－

11. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

12. 难度：中等

下列实验设计能够成功的是

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：

试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐精盐

C．检验某溶液中是否含有Fe²⁺

试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe²⁺

D．证明酸性条件H₂O₂的氧化性比I₂强：

NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H₂O₂>I₂

13. 难度：中等

下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO₄²

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

15. 难度：中等

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF₃＋5 H₂O===2 NO＋HNO₃＋9 HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2

C．若生成0．2 mol HNO₃，则转移0．2 mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

16. 难度：中等

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100 mL 1 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe^3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3．2 g           B．2．4 g         C．1．6 g          D．0．8 g

17. 难度：中等

Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4．82g，

将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0．00g白色沉淀，则a 的数值为

A．4．92           B．6．42         C．7．18         D．14．82

18. 难度：中等

在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A．Na⁺         B．Fe³⁺          C．Al³⁺           D．Fe²⁺

19. 难度：中等

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在  海水中电池总反应可表示为：5 MnO₂＋2 Ag＋2 NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2 AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是

A．AgCl是还原产物

B．负极的电极反应为：Ag＋Cl^－ — e－＝AgCl

C．Na⁺不断向“水”电池的正极移动    

D．每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移2mol电子

20. 难度：中等

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液	验证Cl2的氧化性比Fe^3+强
B	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中不一定含有SO4^2－
C	用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na^＋，一定无K^＋
D	直接加热MgCl2·6H2O晶体	获取无水MgCl2固体

二、实验题

21. 难度：困难

（10分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是         ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有          。

（2）溶液A中的离子主要有             ；试剂X是            。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上图所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示）           ；为了避免固体C减少，改进的措施是              。

（4）用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，这样做的好处是             。

22. 难度：中等

（18分）1000mL某待测液中除含有0．2 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K^+、NH4^+、Fe^3+、Ba^2+
阴离子	Cl^－、Br^－、CO3^2－、HCO3^－、SO3^2－、SO4^2－

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。

（3）若无色气体D是单一气体：

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：

阴离子	Cl^－	Br^－	CO3^2－	HCO3^－	SO3^2－	SO4^2－
浓度/ mol·L^－1

②判断原溶液中K^＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：__________。

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是__________。

②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。

三、填空题

23. 难度：困难

（16分）（1）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是______

a．NH₃       b．HI         c．SO₂       d．CO₂

（2）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________

（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g） CH₃OH(g） △H = —90．8kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l）      △H = -571．6kJ/mol；

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g）   △H = -566．0kJ/mol

计算2CH₃OH（g）+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l）  △H =         。

（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，负极是       极（填“a”或 “b”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为                  。

（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工艺流程如下：

已知：Mg₂SiO₄(s）+4HCl(aq)2MgCl₂(aq）+SiO₂ (s）+ 2H₂O(l） △H =－49．04 kJ·mol^-1

①某橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为              。

②在上图虚框内补充一步工业生产流程               。

③ 经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe₂O₃。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是           。

四、简答题

24. 难度：困难

（9分）高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：

3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O

（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是              。

（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式            。

（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe(NO₃)₃用黑色粉末Fe（含有Fe₃O₄）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13．12g，加入200mL 4 mol·L^-1 HNO₃搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H⁺)＝0．4mol·L^-1（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）

五、实验题

25. 难度：困难

（15分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO₂，应选择的试剂有            。

A．NaOH溶液      B．酸性KMnO₄溶液        C．澄清石灰水      D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO₂的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是        ，搅拌的目的是        。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO₂的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO₂完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是                  。

（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO₄•7H₂O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是             。

②加入Zn粉的目的是             。

③固体A主要成分是            。

④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是         、        、过滤、洗涤、干燥。

六、填空题

26. 难度：压轴

（12分）碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请回答下列问题：

（1）基态碳原子的电子排布式为           。

（2）在CO₂分子中，碳原子采用          杂化轨道与氧原子成键。

（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl₂分子的空间构型为            。

（4）二茂铁(₅H₅)₂Fe是Fe²⁺与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe²⁺形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe²⁺与氮原子形成配位键共有        个。

（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示。

普鲁士蓝中，n(K^＋)∶n(Fe^3＋)∶n(Fe^2＋)∶n(CN^－)=            。

（6）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC₂晶体中哑铃C₂^2－的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）。CaC₂中C₂^2－与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为          。

已知CaC₂晶体密度为ag·cm^－3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaC₂晶胞体积为    cm³。