1. 难度:简单 | |
下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是 A.酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热 C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),外壁干燥后再预热 D.用氢气还原氧化铜时,先通一会儿氢气,再加热氧化铜
|
2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C.1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值) D.摩尔表示物质的量的数量单位
|
3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A.在常温常压下,11.2 L N2含有的原子数为NA B.32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L C.标准状况下,18 g H2O所占的体积约为22.4 L D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
|
4. 难度:中等 | |
将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是 A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1 C.0.01 mol·L-1 D.10 mol·L-1
|
5. 难度:中等 | |
实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气,要分离提纯回收其中的MnO2,正确的操作步骤是 A.溶解、过滤、蒸发 B.溶解、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、过滤、结晶 D.溶解、结晶、干燥
|
6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.在标准状况下,1 mol酒精的体积是22.4 L B.1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L C.标准状况下,6.02×1023个水分子所占有的体积约是22.4 L D.标准状况下,28 g N2与CO的混合气体,体积为22.4 L
|
7. 难度:中等 | |
下列实验操作中错误的是 A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.过滤操作时,向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流 D.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
|
8. 难度:中等 | |
在一定温度和压强下,2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应,生成2体积气体化合物Z,则Z的化学式可能是 A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
|
9. 难度:中等 | |
某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g,用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是 A.由该氯原子构成氯分子(Cl2)的相对分子质量为 B.m g该氯原子的物质的量为 C.n g该氯原子所含的电子数为 D.1 mol该氯原子的质量为aNA g
|
10. 难度:中等 | |
下列叙述中正确的是 ①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同; ②标准状况下,11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同; ③28 g CO的体积约为22.4 L; ④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同; ⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大; ⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A.仅⑤⑥ B.仅②⑤⑥ C.仅②③⑤⑥ D.仅①②④⑤⑥
|
11. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是
|
12. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA C.HNO3的摩尔质量是63 g D.0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol
|
13. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.将1 L 18.4 mol·L-1的H2SO4溶液加入到1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D.将336 mL HCl气体溶于水,配成300 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
|
14. 难度:中等 | |
a g NH3含b个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为 A. C.
|
15. 难度:中等 | |
同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是 A.密度比为16∶11 B.分子个数比为16∶11 C.体积比为1∶1 D.氧原子个数比为1∶1
|
16. 难度:中等 | |
300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为 A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L
|
17. 难度:中等 | |
精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是 A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶 B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
|
18. 难度:中等 | |||||||||||||
两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是 A.K+的物质的量相同 B.Cl-的物质的量相同 C.完全相同 D.SO42-的物质的量不同
|
19. 难度:中等 | |
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为 A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3
|
20. 难度:简单 | |
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
|
21. 难度:简单 | |
V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为 A. C.
|
22. 难度:中等 | |
在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.10 mol·L-1,c(Mg2+)=0.25mol·L-1,c(Cl-)=0.20 mol·L-1,则c(SO42-)为 A.0.15 mol·L-1 B.0.10 mol·L-1 C.0.25 mol·L-1 D.0.20 mol·L-1
|
23. 难度:中等 | |
(8分)可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤,②蒸馏,③加热,④分液(在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号)。 (1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒:________。 (2)除去NaCl晶体中混有的碘单质:________。 (3)分离汽油和煤油的混合物:________。 (4)分离水和苯的混合物:________。
|
24. 难度:中等 | |
(12分)观察下列实验装置图,试回答下列问题: (1)写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________。 (2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称_____________、____________。 (3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号): 从海水中提取蒸馏水:________;分离氯化钠和水:_______;分离碳酸钙和水:________;分离植物油和水:________。
|
25. 难度:中等 | |
(12分)为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。 (1)沉淀A的化学式是________。 (2)加入过量氯化钙溶液后,分离除去沉淀A的实验操作过程是___________。 (3)他们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为________(用化学式表示)。 (4)他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气泡为止,然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为______________。
|
26. 难度:中等 | |
(10分)实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。 (1)请填写下列空白: A.计算、称量、溶【解析】 B.转移:把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。 C.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中。 D.定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm ,改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 E.摇匀:将瓶塞塞紧,充分摇匀。 F.贴标签、装试剂瓶:将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。 (2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。 a.某同学定容时俯时容量瓶刻度线 b.没有进行上述的操作步骤C c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了 d.进行B操作时将少量液体洒到外面 e.未冷却至室温就进行转移
|
27. 难度:中等 | |
(6分)将含Ca元素质量为20克的CaCl2固体溶于一定量水中形成溶液的体积为500mL,求CaCl2及Cl-的物质的量浓度。
|