2015-2016学年湖北省高二第一学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是(　　)

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

2. 难度：中等

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（   ）

A．CuSO₄　　　　　  B．HC1　　　　 　 C．NaCl　　　　D．NaOH

3. 难度：中等

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（   ）

A.离子半径：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺          B.原子半径：Ca＞S＞Cl

C.热稳定性：HCl＞H₂S＞H₂Se          D.酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄

4. 难度：简单

下列过程需要通电才能进行的是(　　)

①电离　  ②电解　  ③电镀  　④电泳　  ⑤电化学腐蚀

A．①②③         B．②④⑤      C．②③④          D．全部

5. 难度：中等

下列描述中，不符合生产实际的是（   ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

6. 难度：中等

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（   ）

A．       B．

C．       D．

7. 难度：中等

已知某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是（   ）

A．IIA             B．IIB          C．VIII               D．IB

8. 难度：中等

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（   ）

A．Y＞Z＞W＞X                     B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X                     D．X＞Y＞Z＞W

9. 难度：中等

下列各组元素中，电负性依次减小的是（   ）

A．K、Na、Al      B．O、Cl、H     C．As、P、H     D．O、S、Cl

10. 难度：中等

下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是（   ）

A．Fe³⁺         B．Cr³⁺C．Co³⁺           D．Cu⁺

11. 难度：中等

某同学为了使反应2HCl + 2Ag＝2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（   ）

12. 难度：中等

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂  有关该电池的说法正确的是（    ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^- + OH^-＝NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

13. 难度：中等

用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使电解液复原的组合是(　　)

	X	Y	Z	W
A	C	Fe	NaCl	H2O
B	Pt	Cu	CuSO4	CuSO4溶液
C	C	C	H2SO4	H2O
D	Ag	Fe	AgNO3	AgNO3晶体

14. 难度：中等

由NO₂、O₂、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是(　　)

A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极

B．Y的化学式可能为NO                                    

C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO₂＋NO－e^－===N₂O₅

D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应

15. 难度：中等

甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（    ）

A．KNO₃       B．CuSO₄        C．MgSO₄D．Na₂SO₄

16. 难度：中等

甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO₃^2－＋6H₂O。则下列说法正确的是（   ）

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋H₂O===CO₂↑＋6H^＋

C．由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

D．电池放电时每消耗1 mol CH₃OH转移6 mol电子

17. 难度：中等

将0.2moLAgNO₃、0.4moLCu(NO₃)₂、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（   ）

A. 4.48L           B. 5.6L          C. 6.72L         D.7.84L

18. 难度：中等

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为（    ）

A. 2.0 mol·L^-1      B. 1.5 mol·L^-1      C. 1.0 mol·L^-1      D. 0.5 mol·L^-1

19. 难度：中等

如下图所示，下列叙述正确的是（    ）

A. Y为阴极，发生还原反应              B. X为正极，发生氧化反应

C. Y与滤纸接触处有氧气生成            D. X与滤纸接触处变红

20. 难度：中等

用惰性电极电解 2L 1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c(H⁺)是(设溶液体积不变) （   ）。

A、1.5 mol·L^－1    B、0.5 mol·L^－1       C、0.75 mol·L^－1      D、0.25 mol·L^－1

二、填空题

21. 难度：中等

(9分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2		⑩		①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在下列横线上填写“大于”、“小于”、“等于”。

第一电离能：②     ③；电负性：②     ③；非金属性：①     ⑦；离子半径：④     ⑥。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为：__________；碱性最强的化合物的电子式为：_______________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________ (填元素符号)；写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化的水化物反应的离子方程式______________________________________________。

22. 难度：中等

(10分) （1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________极(填“正”或“负”)相连。

（2）基态Fe原子有             个未成对电子，Fe²⁺的电子排布式为                    。可用铁氰化钾溶液检验 Fe²⁺，发生反应的离子方程式为                                   。

（3）用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积变化)，通电一段时间后，若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu (OH)₂，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为________ mol。

（4）用铂作电极电解AlCl₃溶液的总反应离子方程式为                                     。

23. 难度：中等

(9分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

（1）B极是电源的       ，一段时间后，甲中溶液颜色                ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明                                ，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为     。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是        （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是         溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为        ，甲中溶液的pH      （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是                      。

24. 难度：困难

(12分)某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。

（1）将上述反应设计成原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液的溶质是____（填化学式），Cu电极上发生的电极反应方程式为           。

②原电池工作时，盐桥中的_____________ (填“K^＋”或“Cl^－”)不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙，请回答下列问题：

①M是直流电源的__________极；图丙中的②线是_________的物质的量的变化。

②当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L^－1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H₂ONa₂FeO₄＋3H₂↑，则电解时阳极的电极反应方程式为__________________________________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为___________________________________。